The revolusi kimia ketiga merujuk kepada kemajuan yang dibuat dalam bidang sains ini pada abad kedua puluh, khususnya antara 1904 dan 1924.

Sesetengahnya adalah peruntukan konsep valensi, sumbangan Lewis dari segi konfigurasi atom, ikatan kovalen, asid dan asas, ikatan elektronegativiti dan hidrogen.

Dokumen yang paling mewakili era ini adalah monograf Gilbert Newton Lewis, Mengenai valensi dan struktur atom dan molekul (Valence dan Struktur Atom dan Molekul), diterbitkan pada tahun 1923.

Buku oleh G. N. Lewis dan revolusi kimia ketiga

Mengenai valensi dan struktur atom dan molekul adalah sumber banyak teori semasa tentang teori mengenai hubungan dan kereaktifan.

Ia adalah kerja utama revolusi kimia ketiga. Antara sumbangan yang paling relevan dalam dokumen ini ialah:

1- Ikatan terbentuk melalui sepasang elektron bersama

"... ikatan kimia adalah, pada setiap masa dan dalam semua molekul, sepasang elektron yang dipegang bersama ..." (Lewis, 1923, dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

2- Kesinambungan pautan dan polarisasi

"... kerana perbezaan yang besar antara bahan kutub dan bukan kutub, dapat ditunjukkan bagaimana molekul dapat lulus dari kutub ke ujung bukan kutub, menurut keadaan persekitaran. Walau bagaimanapun, ini tidak berlaku setiap garam, tetapi ia diberikan melalui penggredan yang tidak dapat dilihat ... "(Lewis, 1923, dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan).

3- Hubungan antara polaritas ikatan dan elektronegativiti

"... sepasang elektron yang membentuk ikatan itu boleh ditemui di antara dua pusat atom dalam kedudukan sedemikian yang tidak ada polarisasi elektrik, atau ia boleh menjadi lebih dekat dengan salah satu pusat atom, memberikan atom itu sebagai caj negatif dan, akibatnya, caj positif kepada atom lain ... "(Lewis, 1923, dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

Daripada ini, diperoleh bahawa atom pusat adalah, pada umumnya, yang paling elektropositif, manakala atom periferal adalah yang paling elektronegatif.

4- Asid dan asas

"... definisi asid dan asas yang sebagai satu bahan kehilangan atau ion keuntungan hidrogen adalah lebih umum daripada yang kita pernah bekerja [contoh definisi Arrhenius] ..." (Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995 Terjemahan sendiri).

5- Definisi asid dan asas Lewis

"... Bahan asas adalah satu yang mempunyai sepasang elektron yang boleh digunakan untuk menyelesaikan atom lain dan menstabilkannya (...). Bahan berasid adalah salah satu yang boleh menggunakan pasangan elektron daripada molekul lain untuk menyempurnakan dan menstabilkan ... "(Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. terjemahan dimiliki).

- Kepentingan jambatan hidrogen

"... seolah-olah saya bahawa tambahan yang paling penting kepada teori saya tentang valensi terletak pada apa yang dikenali sebagai ikatan hidrogen (...) yang bermaksud bahawa sebuah atom hidrogen boleh dikaitkan dengan dua pasang elektron dari dua atom yang berlainan , supaya ia bertindak sebagai jambatan antara dua atom ini ... "(Lewis, 1923, yang dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

- Elektron valens adalah yang membolehkan ikatan kimia diberikan

Elektron valensi difahami sebagai yang terdapat dalam lapisan paling luar atom.

8- Peraturan oktet

Atom dengan dua atau lebih lapisan elektron mempunyai kecenderungan untuk kehilangan, mendapatkan atau berkongsi elektron sehingga lapisan terluarnya terdiri daripada lapan elektron valens. Oleh itu, atom-atom itu memperoleh kestabilan mereka.

Revolusi kimia lain

Tahap pengajian kimia

William B. Jensen (1995) menyatakan bahawa sejarah kimia moden dianjurkan dalam satu model yang terdiri daripada tiga revolusi, sepadan dengan tiga peringkat wacana pekerja dalam kimia hari ini. Tiga tahap ini ialah:

1- Tahap makroskopik atau tahap molar (bahan mudah, sebatian, penyelesaian dan campuran heterogen).

2- Tahap molekul atom (atom, ion dan molekul).

- Tahap subatomik atau peringkat elektrik (elektron dan nukleus).

Revolusi

Seperti yang dinyatakan di atas, ketiga-tiga tahap ini sesuai dengan tiga revolusi yang berlainan dalam kimia:

- 1 revolusi kimia pertama berlaku antara 1770 dan 1790

Ia membenarkan menjelaskan konsep bahan mudah dan kompaun, peranan haba dan pemuliharaan jisim dalam perubahan tindak balas keadaan dan kimia.

Pada tahap yang besar, revolusi pertama ini adalah hasil kerja-kerja Antoine Lavoisier Perancis.

2- Revolusi kimia kedua berlaku antara 1855 dan 1875

Dalam tempoh ini, kita menentukan berat atom, formula komposisi molekul, konsep valensi dan undang-undang berkala.

Dalam kes ini, revolusi kimia adalah disebabkan oleh kerja-kerja banyak saintis, terutamanya Itali Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekule, antara lain.

3- Revolusi ketiga terjadi antara 1904 dan 1924

Ia memberi laluan kepada teori elektronik moden mengenai ikatan dan reaksi kimia. Revolusi ini adalah hasil interaksi antara ahli fizik dan ahli kimia.

Rujukan

1. Traité Revolusi Kimia Ketiga. Penghormatan kepada "Valence dan Struktur Atom dan Molekul. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari che.uc.edu.
2. Revolusi Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari acs.org.
3. Chemestry. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari clk12.org.
4. Chemestry: Revolusi atau Yayasan? Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari science.jrank.org.
5. Revolusi Kimia dalam Sejarah Chemestry. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari jstor.org.
6. Revolusi Chemestry. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari quizlet.com.
7. Revolusi Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari eoht.info.