Ciri-ciri Atom Model Schrödinger, Postulates



The Model atom Schrödinger Ia telah dibangunkan oleh Erwin Schrödinger pada tahun 1926. Cadangan ini dikenali sebagai model mekanik kuantum atom, dan menggambarkan tingkah laku gelombang elektron.

Untuk ini, ahli fizik Austria yang luar biasa adalah berdasarkan hipotesis Broglie, yang menyatakan bahawa setiap gerakan zarah dikaitkan dengan gelombang dan boleh berkelakuan sedemikian.

Schrödinger mencadangkan bahawa pergerakan elektron dalam atom berpadanan dengan duality gelombang-zarah, dan akibatnya, elektron boleh digerakkan di sekitar nukleus sebagai gelombang yang tetap.

Schrödinger, yang dianugerahkan Hadiah Nobel pada tahun 1933 kerana sumbangannya kepada teori atom, membangunkan persamaan homonim untuk mengira kebarangkalian bahawa elektron berada dalam kedudukan tertentu.

Indeks

  • 1 Ciri-ciri model atom Schrödinger
  • 2 Eksperimen
    • 2.1 Percubaan muda: demonstrasi pertama duality gelombang-zarah
    • 2.2 Persamaan Schrödinger
  • 3 Postulates
  • 4 Artikel kepentingan
  • 5 Rujukan

Ciri-ciri model atom Schrödinger

-Menggambarkan pergerakan elektron sebagai gelombang yang berdiri.

-Elektron bergerak sentiasa, iaitu, mereka tidak mempunyai kedudukan tetap atau didefinisikan dalam atom.

-Model ini tidak meramalkan lokasi elektron, dan tidak menggambarkan laluan yang dibuat di dalam atom. Ia hanya menetapkan zon kebarangkalian untuk mencari elektron.

-Kawasan kebarangkalian ini dipanggil orbital atom. Orbital menggambarkan pergerakan terjemahan di sekeliling nukleus atom.

-Orbital atom ini mempunyai tahap yang berbeza dan sub-tahap tenaga, dan boleh ditakrifkan antara awan elektron.

-Model ini tidak merenungkan kestabilan nukleus, hanya merujuk kepada menjelaskan mekanik kuantum yang berkaitan dengan pergerakan elektron dalam atom.

Eksperimen

Model atom Schrödinger berdasarkan hipotesis Broglie, dan pada model atom Bohr dan Sommerfeld.

Untuk ini, Schrödinger bergantung pada eksperimen Young, dan berdasarkan pemerhatiannya sendiri, mengembangkan ungkapan matematik yang menanggung namanya.

Berikutan asas saintifik model atom ini:

Percubaan Young: demonstrasi pertama duality gelombang-zarah

Hipotesis Broglie tentang perkara yang tidak penting dan korpuskular perkara boleh ditunjukkan oleh Eksperimen Muda, yang juga dikenali sebagai percubaan dua celah..

Saintis Inggeris Thomas Young meletakkan asas-asas model atom Schrödinger ketika pada tahun 1801 dia melakukan eksperimen untuk mengesahkan sifat gelombang cahaya.

Semasa percubaannya, Young membahagikan pelepasan pancaran cahaya yang melalui lubang kecil melalui ruang pemerhatian. Bahagian ini dicapai melalui penggunaan kad 0.2 milimeter, terletak selari dengan rasuk.

Reka bentuk percubaan dibuat supaya rasuk cahaya lebih luas daripada kad, oleh itu, apabila meletakkan kad secara mendatar, rasuk dibahagikan kepada dua bahagian yang hampir sama. Output dari rasuk cahaya diarahkan oleh cermin.

Kedua-dua rasuk cahaya memukul dinding di dalam bilik gelap. Terdapat corak gangguan di antara kedua-dua gelombang itu jelas, dengan mana ia menunjukkan bahawa cahaya boleh berkelakuan seperti zarah sebagai gelombang.

Setahun kemudian, Albert Einsten memperkuat idea melalui prinsip mekanik kuantum.

Persamaan Schrödinger

Schrödinger membangunkan dua model matematik, membezakan apa yang berlaku bergantung kepada sama ada keadaan kuantum berubah dengan masa atau tidak.

Untuk analisis atom, Schrödinger diterbitkan pada akhir tahun 1926, persamaan Schrödinger yang bebas dari masa, yang berdasarkan fungsi gelombang berperilaku sebagai gelombang yang berdiri.

Ini menunjukkan bahawa gelombang tidak bergerak, nodnya, iaitu, titik keseimbangannya, berfungsi sebagai pangsi bagi seluruh struktur untuk bergerak di sekelilingnya, menggambarkan frekuensi dan amplitud tertentu.

Schrödinger menamakan gelombang yang menggambarkan elektron sebagai keadaan pegun atau orbital, dan dikaitkan, pada gilirannya, kepada tahap tenaga yang berbeza.

Persamaan Schrödinger yang bebas daripada masa adalah seperti berikut:

Di mana:

E: pemasyarakatan berterusan.

Ψ: fungsi gelombang sistem kuantum.

Η: Pengendali Hamiltonian.

Persamaan Schrödinger bebas masa digunakan apabila diperhatikan mewakili jumlah tenaga sistem, yang dikenali sebagai pengendali Hamiltonian, tidak bergantung pada masa. Walau bagaimanapun, fungsi yang menggambarkan gerakan gelombang keseluruhan akan sentiasa bergantung kepada masa.

Persamaan Schrödinger menunjukkan bahawa jika kita mempunyai fungsi gelombang Ψ, dan pengendali Hamiltonian bertindak ke atasnya, persamaan kekonduksian E mewakili jumlah tenaga sistem kuantum dalam salah satu negeri pegunnya.

Digunakan untuk model atom Schrödinger, jika elektron bergerak dalam ruang yang ditentukan terdapat nilai tenaga diskret, dan jika elektron bergerak bebas di angkasa, terdapat selang tenaga yang berterusan.

Dari sudut pandangan matematik, terdapat beberapa penyelesaian untuk persamaan Schrödinger, setiap penyelesaian membayangkan nilai yang berbeza untuk pemalar kekekalan E.

Menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg, tidak mungkin untuk menganggarkan kedudukan atau tenaga elektron. Akibatnya, saintis menyedari bahawa anggaran lokasi elektron dalam atom adalah tidak tepat.

Postulat

Postulates model atom Schrödinger adalah berikut:

-Elektron berkelakuan seperti gelombang berdiri yang diedarkan di angkasa mengikut fungsi gelombang Ψ.

-Elektron bergerak dalam atom dalam menggambarkan orbit. Ini adalah bidang di mana kebarangkalian mencari elektron jauh lebih tinggi. Kebarangkalian dirujuk berkadar dengan kuadrat fungsi gelombang Ψ2.

Konfigurasi elektronik model atom Schrödinguer menerangkan sifat berkala atom dan ikatan yang membentuknya.

Walau bagaimanapun, model atom Schrödinger tidak merenungkan spin elektron, dan tidak menganggap variasi tingkah laku elektron pantas akibat kesan relativistik.

Artikel kepentingan

Model atom Broglie.

Model atom Chadwick.

Model atom Heisenberg.

Model Atom Perrin.

Model atom Thomson.

Model atom Dalton.

Model atom Dirac Jordan.

Model atom Democritus.

Model Bohr atom.

Rujukan

  1. Model atom Schrodinger (2015). Pulih daripada: quimicas.net
  2. Model mekanik kuantum atom Dipulihkan dari: en.khanacademy.org
  3. Persamaan gelombang Schrödinger (ms.). Jaime I. Castellón University, Sepanyol. Diperolehi daripada: test.es
  4. Teori atom moden: model (2007). © ABCTE. Diambil dari: abcte.org
  5. Model Atom Schrodinger (s.f.). Diperolehi daripada: erwinschrodingerbiography.weebly.com
  6. Wikipedia, Ensiklopedia Percuma (2018). Persamaan Schrödinger. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  7. Wikipedia, Ensiklopedia Percuma (2017). Percubaan Young. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org