Kongsi:
10 Contoh Reaksi Sintesis
Reaksi sintetik adalah di mana dua atau lebih sebatian bertindak balas terhadap keadaan tertentu untuk membentuk satu atau lebih produk baru.
Secara generik, tindak balas boleh diwakili sebagai bentuk: A + B → C.
Reaksi sintetik sangat penting untuk sains, kerana terima kasih kepada kaedah ini boleh membuat pelbagai bahan, ubat dan produk yang kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari.
Contoh reaksi sintesis
Pengeluaran ammonia (NH3)
Molekul nitrogen mengandungi dua atom unsur ini. Hidrogen adalah sama dengan cara ini, jadi apabila digabungkan dalam perkadaran yang betul dan di bawah keadaan tekanan dan suhu yang betul, ammonia dihasilkan, mengikut reaksi berikut.
N2 + 3H2 → 2NH3
Asid sulfurik
Ini dihasilkan daripada sulfur trioksida dan molekul air. Ia adalah produk yang sangat menghakis dan penggunaan utamanya adalah dalam industri baja. Ia diperolehi daripada reaksi berikut.
SO3 + H2O → H2SO4
Garam meja (natrium klorida)
Garam ini adalah salah satu yang paling dikenali oleh semua untuk penggunaan domestik yang hebat. Ia diperolehi daripada natrium dan klorin, dan walaupun ia boleh didapati dengan reaksi berikut, sangat mudah untuk mencari secara semulajadi.
Na + Cl → NaCl
Methanol
Rumusan untuk mensintesis metanol adalah seperti dua tahi hidrogen diatomik dan karbon monoksida. Hasilnya adalah metanol (CH3OH).
Walau bagaimanapun, untuk menghasilkan proses ini tidak diikuti dengan ketat dan terdapat beberapa langkah perantaraan untuk mendapatkan produk akhir. Methanol berfungsi sebagai pelarut dan digunakan dalam industri untuk pelbagai proses.
Glukosa
Ini adalah salah satu reaksi paling penting untuk hidup wujud seperti yang kita tahu. Tumbuhan menggunakan karbon dioksida dan air dari alam sekitar dengan cahaya matahari untuk menghasilkan glukosa dan oksigen.
Reaksi dengan cara yang sangat umum dapat dilihat di bawah, tetapi penting untuk memahami bahawa di belakangnya ada beberapa reaksi dan mekanisme untuk membuat ini.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Sucrose
Reaksi sintesis ini berlaku dalam organisma hidup dan berlaku apabila glukosa dipolimerisasi dengan fruktosa. Oleh kerana strukturnya, kedua-dua molekul ini berinteraksi dan hasil akhir adalah sukrosa dan air, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan berikut:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Magnesium sulfate
Ia boleh dihasilkan daripada reaksi yang sangat mudah yang terdiri daripada magnesium dan asid sulfurik. Sangat sukar untuk menemuinya tanpa air.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Karbon dioksida
Ia berlaku secara semulajadi dalam beberapa proses, apabila molekul oksigen diatomik ditemukan dengan karbon dioksida karbon dihasilkan.
Ia wujud dalam proses semulajadi seperti pernafasan, sebagai reagen dalam fotosintesis dan mudah dihasilkan dalam tindak balas pembakaran.
C + O2 → CO2
Asid hidroklorik
Asid hidroklorik digunakan secara meluas sebagai asid murah dan sebagai agen reaktif untuk sintesis sebatian lain.
Cl2 + H2 → 2HCl
Kalsium karbonat
Ia dikenali secara meluas sebagai ejen yang sangat banyak di alam, terutamanya dalam batuan, mineral dan cangkang di laut. Reaksinya adalah berdasarkan interaksi kalsium oksida dengan karbon dioksida.
CaO + CO2 → CaCO3
Rujukan
- Rumah, H. O. (1978). Reaksi moden sintesis organik. Mexico; Barcelona; Reverté.
- Diaz, J. C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Sintesis nano-au disokong oleh oksida logam dan aktiviti pemangkinnya dalam tindak balas pengoksidaan Jurnal Metalurgi dan Bahan Amerika Latin, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, L. A. (2004). Sintesis, pencirian, tindak balas dan mekanisme (dihapto- [karbon (60)] fullerene) (dihapto-bidentate ligand) tungsten (0) tricarbonyl
- Carriedo, G. A. (2010). Kimia anorganik dalam tindak balas. Madrid: Sintesis.
- Chang, R. (1997). kimia i. Mexico: McGraw-Hill.