Anfígenos elemen, sifat dan sebatian

The amfibia o calcógenos mereka adalah unsur kimia yang tergolong dalam kumpulan oksigen atau keluarga jadual berkala. Mereka berada dalam kumpulan VIA atau 16, yang terletak di sebelah kanan atau blok p.

Ketua kumpulan, seperti nama namanya, diduduki oleh unsur oksigen, yang berbeza dari segi fizikal dan kimia dari elemennya yang sama. Perkataan 'chalcogen' berasal daripada perkataan Yunani chalcos, apa maksud tembaga?.

Ramai ahli kimia telah menamakan unsur-unsur ini sebagai pembentuk abu, kapur, gangsa dan rantai. Walau bagaimanapun, tafsiran yang paling tepat sepadan dengan 'pembentuk mineral'.

Oleh itu, chalcogens dicirikan dengan wujud dalam galian yang tidak terhitung; seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, selenida, dan lain-lain..

Sebaliknya, perkataan 'ampigen' bermaksud membentuk sebatian berasid atau asas. Satu contoh mudah ini ialah kenyataan bahawa ada asid dan oksida asas.

Oksigen bukan sahaja boleh didapati di udara yang dihirup, tetapi juga sebahagian daripada 49% kerak bumi. Oleh itu, tidak cukup untuk melihat awan untuk memilikinya di hadapan; dan untuk merenungkan manifestasi fizikal maksimum chalcogens, adalah perlu untuk melawat gunung atau lombong.

Indeks

• 1 unsur kcogenik
  • 1.1 Oksigen
  • 1.2 Sulfur
  • 1.3 Selenium dan telurium
  • 1.4 Polonium
• 2 Hartanah
  • 2.1 Konfigurasi elektronik dan negeri valensi
  • 2.2 Logam dan bukan logam
• 3 Komposit
  • 3.1 Hidrida
  • 3.2 Sulfida
  • 3.3 Halida
  • 3.4 Oksida
• 4 Rujukan

Unsur-unsur kcogenik

Apakah unsur kumpulan 16? Di bahagian atas imej, lajur atau kumpulan dengan semua unsurnya, yang diketuai oleh oksigen, ditunjukkan. Dengan menamakan mereka dalam urutan menurun kami mempunyai: oksigen, sulfur, selenium, tellurium dan polonium.

Walaupun tidak ditunjukkan, di bawah polonium adalah unsur sintetik, radioaktif, dan yang paling berat kedua setelah oganson: livermorio (Lv).

Oksigen

Oksigen didapati secara alamiah sebagai dua alotrop: O₂, oksigen molekul atau diatomik, dan O₃, ozon Ia adalah gas di bawah keadaan tanah dan diperolehi daripada pencairan udara. Dalam keadaan cair, ia memperlihatkan nada kebiruan pucat, dan dalam bentuk ozon ia boleh membentuk garam merah-coklat yang dipanggil ozonides.

Sulfur

Sememangnya membentangkan dua puluh allotropes yang berbeza, yang paling biasa dari semua S₈ "Mahkota sulfur." Sulfur dapat membentuk dengan sendirinya molekul siklik atau rantai heliks dengan ikatan kovalen S-S-S ...; ini dikenali sebagai kurikulum.

Di bawah keadaan biasa ia adalah pepejal kuning, yang warna kemerahan dan kehijauan bergantung kepada bilangan atom sulfur yang membentuk molekul. Dalam fasa gas, hanya, ia dijumpai sebagai molekul diatomik S = S, S₂; sama dengan oksigen molekul.

Selenium dan Tellurium

Selenium membentuk rantai yang lebih pendek daripada belerang; tetapi dengan kepelbagaian struktur yang cukup untuk mencari merah, kristal abu-abu, dan allotropes hitam amorf.

Sesetengah menganggapnya sebagai metalloid, dan yang lain adalah elemen bukan logam. Yang menghairankan, adalah penting untuk organisma hidup, tetapi pada kepekatan yang sangat rendah.

Tellurium, sebaliknya, mengkristal sebagai pepejal abu-abu dan mempunyai ciri-ciri dan sifat metaloid. Ia adalah unsur yang sangat terhad dalam kerak bumi, yang terdapat dalam kepekatan sangat jarang dalam mineral yang jarang berlaku.

Polonium

Dari semua chalcogens, ia adalah satu-satunya elemen logam; tetapi seperti isotopnya 29 (dan lain-lain) ia tidak stabil, sangat toksik dan radioaktif. Dijumpai sebagai unsur surih dalam sesetengah bijih uranium dan asap tembakau.

Hartanah

Konfigurasi elektronik dan negeri valensi

Semua chalcogens mempunyai konfigurasi elektronik yang sama: ns²np⁴. Oleh itu, mereka mempunyai enam elektron valens. Menjadi di blok p, di sebelah kanan jadual berkala, mereka lebih cenderung mendapatkan elektron daripada kehilangannya; oleh itu, mereka memperoleh dua elektron untuk melengkapkan oktet valensi mereka, dan memperoleh hasil sebagai valensi -2.

Begitu juga, mereka boleh kehilangan semua enam elektron valens mereka, meninggalkan mereka dengan status +6.

Status valensi yang mungkin untuk chalcogens berbeza dari -2 ke +6, kedua-dua adalah yang paling biasa. Seperti yang bergerak ke bawah kumpulan (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur-unsur untuk mengadopsi keadaan valensi positif meningkat; apa yang sama dengan peningkatan dalam watak logam.

Oksigen, sebagai contoh, memperoleh suatu keadaan valensi -2 dalam semua sebatiannya, kecuali apabila ia membentuk ikatan dengan fluorin, memaksa ia kehilangan elektron disebabkan oleh elektronegativiti yang lebih besar, mengamalkan keadaan valensi +2 (OF₂). Peroksida juga merupakan contoh sebatian di mana oksigen mempunyai valens -1 dan bukan -2.

Karakter logam dan bukan logam

Apabila anda turun melalui kumpulan, radiasi atom meningkat, dan dengannya sifat kimia unsur-unsur berubah. Sebagai contoh, oksigen adalah gas, dan termodinamiknya lebih stabil sebagai molekul diatomik O = O, daripada sebagai "rantai oksigen" O-O-O-O ...

Ia adalah elemen yang lebih besar daripada sifat bukan logam bagi kumpulan dan oleh itu, membentuk sebatian kovalen dengan semua elemen blok p dan dengan beberapa logam peralihan.

Aksara bukan logam berkurangan apabila watak logam meningkat. Ini ditunjukkan dalam sifat fizikal seperti titik mendidih dan lebur, yang meningkat dari sulfur ke polonium.

Ciri lain peningkatan karakter logam adalah peningkatan konfigurasi kristal dari sebatian yang dibentuk oleh tellurium dan polonium.

Sebatian

Sesetengah sebatian yang terbentuk oleh chalcogens disebutkan di bawah dengan cara umum.

Hidrida

-H₂O

-H₂S

Menurut tatanan IUPAC, ia dinamakan sebagai hidrogen sulfida, dan bukan hidrida sulfur; kerana H tidak mempunyai valence -1.

-H₂Ia

Juga, ia dinamakan sebagai hidrogen selenide, seperti yang lain daripada hidrida.

-H₂Teh

-H₂Po

Hidrida oksigen adalah air. Yang lain adalah berbau busuk dan beracun, sebagai H₂S yang paling terkenal dari semua, walaupun dalam budaya popular.

Sulfida

Mereka semua mempunyai anion S yang sama^2- (yang paling mudah) Antaranya ialah:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Dengan cara yang sama, terdapat selenides,^2-; Telenides, Te^2-, dan polonida, Po^2-.

Halides

Chalcogens boleh membentuk sebatian dengan halogens (F, Cl, Br, I). Sebahagian daripada mereka adalah:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Oksida

Akhirnya terdapat oksida. Di dalamnya oksigen mempunyai valens -2, dan boleh ionik atau kovalen (atau mempunyai ciri-ciri kedua-duanya). Sebagai contoh, oksida berikut:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Iman₂O₃

-H₂O (hidrogen oksida)

-SeO₃

Terdapat ratusan ribu sebatian lain, yang melibatkan struktur pepejal yang menarik. Di samping itu, mereka boleh menampakkan polian atau polikasi, terutamanya untuk kes sulfur dan selenium, yang rantainya boleh memperolehi caj positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lain.

Rujukan

1. Lopez A. (2019). Oksigen dan kumpulannya (keluarga oksigen). Akademi Diperolehi daripada: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik Dalam Unsur kumpulan 16. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen Diperolehi daripada: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogens. Advameg. Diperolehi daripada: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Nota mengenai Terma "Chalcogen". Jurnal Pendidikan Kimia, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Libretexts Kimia. (16 Mei 2017). Unsur-unsur Kumpulan 16 (The Chalcogens). Diperolehi daripada: chem.libretexts.org.