Dasar yang lemah ialah pemisahan, sifat dan contoh



The asas lemah mereka adalah spesies dengan kecenderungan kecil untuk menderma elektron, memisahkan dalam larutan akueus, atau menerima proton. Prisma yang mana ciri-cirinya dianalisis ditadbir oleh definisi yang muncul dari kajian beberapa saintis terkenal.

Sebagai contoh, menurut definisi Bronsted-Lowry, asas lemah adalah salah satu yang menerima hidrogen ion yang sangat boleh diubah (atau tidak)+. Dalam air, molekul Hnya2Atau adakah orang yang menyumbang H+ ke pangkalan sekitarnya. Jika bukan air adalah asid lemah HA, maka pangkal lemah tidak dapat meneutralkannya.

Asas yang kuat bukan sahaja meneutralkan semua asid di alam sekitar, tetapi juga boleh mengambil bahagian dalam tindak balas kimia yang lain dengan kesan buruk (dan mematikan)..

Oleh sebab itu, beberapa asas yang lemah, seperti magnesia susu, atau tablet garam fosfat atau natrium bikarbonat, digunakan sebagai antacid (imej atas).

Semua pangkalan yang lemah mempunyai kesamaan kehadiran sepasang elektron atau caj negatif yang stabil dalam molekul atau ion. Oleh itu, CO3- ia adalah asas lemah terhadap OH-; dan asas yang menghasilkan kurang OH- dalam pemisahannya (definisi Arrenhius) ia akan menjadi pangkalan paling lemah.

Indeks

  • 1 Penyisihan
    • 1.1 Ammonia
    • 1.2 Contoh pengiraan
  • 2 Hartanah
  • 3 Contoh
    • 3.1 Amines
    • 3.2 Pangkalan nitrogen
    • 3.3 Pangkalan konjugasi
  • 4 Rujukan

Dissociation

Asas lemah boleh ditulis sebagai BOH atau B. Dikatakan bahawa ia mengalami pemisahan apabila tindak balas berikut berlaku dalam fasa cair dengan kedua-dua pangkalan (walaupun ia dapat terjadi pada gas atau bahkan pepejal):

BOH <=> B+ + OH-

B + H2O <=> HB+ + OH-

Perhatikan bahawa walaupun kedua-dua tindak balas mungkin kelihatan berbeza, mereka mempunyai pengeluaran OH yang sama-. Di samping itu, kedua-dua pemisahan menubuhkan keseimbangan, jadi mereka tidak lengkap; iaitu, hanya peratusan asas yang sebenarnya berpecah (yang tidak berlaku dengan asas kuat seperti NaOH atau KOH).

Reaksi pertama lebih "dilampirkan" kepada takrif Arrenhius untuk asas: penceraian di dalam air untuk memberi spesies ionik, terutamanya anion hidroksil OH-.

Walaupun tindak balas kedua mematuhi definisi Bronsted-Lowry, kerana B adalah protonando atau menerima H+ air.

Walau bagaimanapun, kedua-dua tindak balas, apabila mewujudkan keseimbangan, dianggap sebagai pemisahan asas lemah.

Ammonia

Ammonia mungkin asas asas yang paling biasa. Penyisihannya di dalam air boleh dijangkakan dengan cara berikut:

NH3 (ac) + H2O (l)   <=>   NH4+ (ac) + OH- (ac)

Oleh itu, NH3 memasuki kategori asas yang diwakili dengan 'B'.

Pemalar pemisahan ammonia, Kb, diberikan oleh ungkapan berikut:

Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3]

Yang pada 25 ° C dalam air adalah kira-kira 1.8 x 10-5. Mengira pK andab anda mempunyai:

pKb = - log Kb

= 4.74

Dalam penceraian NH3 Ini menerima proton dari air, jadi ia boleh dianggap air sebagai asid mengikut Bronsted-Lowry.

Garam yang terbentuk di sebelah kanan persamaan ialah amonium hidroksida, NH4OH, yang dibubarkan dalam air dan bukannya ammonia berair sahaja. Oleh sebab itu, definisi Arrenhius untuk asas dipenuhi dengan amonia: pembubarannya di dalam air menghasilkan ion NH4+ dan OH-.

The NH3 mampu mendermakan sepasang elektron tanpa perkongsian yang terletak di dalam atom nitrogen; ini adalah di mana definisi Lewis untuk asas masuk, [H3N:].

Contoh pengiraan

Kepekatan larutan berair asas methylamine lemah (CH3NH2) adalah berikut: [CH3NH2] sebelum disosiasi = 0.010 M; [CH3NH2] selepas disosiasi = 0.008 M.

Kira Kb, pKb, pH dan peratusan pengionan.

Kb

Pertama persamaan penyisihannya dalam air mestilah ditulis:

CH3NH2 (ac) + H2O (l)    <=>     CH3NH3+ (ac) + OH- (ac)

Seterusnya ungkapan matematik Kb 

Kb = [CH3NH3+] [OH-] / [CH3NH2]

Dalam keseimbangan ia dipenuhi [CH3NH3+] = [OH-] Ion-ion ini berasal dari pemisahan CH3NH2, jadi kepekatan ion ini diberikan oleh perbezaan antara kepekatan CH3NH2 sebelum dan selepas berpecah.

[CH3NH2]dipisahkan = [CH3NH2]awal - [CH3NH2]keseimbangan

[CH3NH2]dipisahkan = 0.01 M - 0.008 M

= 0.002 M

Kemudian, [CH3NH3+] = [OH-] = 2 ∙ 10-3 M

Kb = (2 ∙ 10-3)2 M / (8 ∙ 10-2) M

= 5 ∙ 10-4

pKb

Dikira Kb, Ia sangat mudah untuk menentukan pKb

pKb = - log Kb

pKb = - log 5 ∙ 10-4

= 3,301

pH

Untuk mengira pH, kerana ia adalah larutan berair, pOH mesti dikira dahulu dan dikurangkan kepada 14:

pH = 14 - pOH

pOH = - log [OH-]

Dan kepekatan OH sudah diketahui-, pengiraan adalah langsung

pOH = -log 2 ∙ 10-3

= 2.70

pH = 14 - 2.7

= 11.3

Peratusan ionisasi

Untuk mengira ia, mesti ditentukan berapa banyak pangkalan yang telah dipisahkan. Oleh kerana ini telah dilakukan pada mata sebelumnya, persamaan berikut berlaku:

([CH3NH3+] / [CH3NH2]°) x 100%

Di mana [CH3NH2]° adalah kepekatan awal asas, dan [CH3NH3+] kepekatan asid conjugatednya. Mengira kemudian:

Peratusan ionisasi = (2 ∙ 10-3 / 1 ∙ 10-2) x 100%

= 20%

Hartanah

-Amina asas yang lemah mempunyai rasa pahit yang khas, yang ada di dalam ikan dan yang dinetralkan dengan penggunaan lemon.

-Mereka mempunyai pemalar pemisahan yang rendah, oleh itu mereka menyebabkan kepekatan ion yang rendah dalam larutan akueus. Tidak, untuk sebab ini, konduktor elektrik yang baik.

-Dalam larutan berair mereka menghasilkan pH alkali sederhana, jadi mereka menukar warna kertas litmus dari merah ke biru.

-Mereka kebanyakannya amina (asas organik lemah).

-Sesetengahnya adalah asid kuat konjugasi.

-Pangkalan molekul yang lemah mengandungi struktur yang mampu bertindak balas dengan H+.

Contohnya

Amines

-Methylamine, CH3NH2, Kb = 5.0 ∙ 10-4, pKb = 3.30

-Dimethylamine, (CH3)2NH, Kb = 7.4 ∙ 10-4, pKb = 3.13

-Trimethylamine, (CH3)3N, Kb = 7.4 ∙ 10-5, pKb = 4.13

-Pyridine, C5H5N, Kb = 1.5 ∙ 10-9, pKb = 8.82

-Aniline, C6H5NH2, Kb = 4.2 ∙ 10-10, pKb = 9,32.

Asas nitrogen

Asas nitrogenous adenin, guanin, timin, sitosin dan uracil adalah asas yang lemah dengan kumpulan amino, yang merupakan sebahagian daripada nukleotida dari asid nukleik (DNA dan RNA), di mana maklumat untuk penghantaran keturunan terletak.

Adenine, sebagai contoh, adalah sebahagian daripada molekul seperti ATP, takungan tenaga utama makhluk hidup. Di samping itu, adenina terdapat dalam koenzim seperti flavin adenyl dinucleotide (FAD) dan nikotin adenyl dinucleotide (NAD), yang terlibat dalam pelbagai tindak balas pengurangan pengoksidaan.

Pangkalan konjugasi

Pangkalan berikut yang lemah, atau yang dapat memenuhi fungsi seperti itu, diperintahkan untuk mengurangkan susunan asas: NH2 > OH- > NH3 > CN- > CH3COO- > F- > NO3- > Cl- > Br- > Saya- > ClO4-.

Lokasi pangkalan konjugasi hidrokida dalam urutan yang diberikan menunjukkan bahawa semakin besar kekuatan asid, yang lebih rendah akan menjadi kekuatan asas conjugate..

Contohnya, anion I- ia adalah asas yang sangat lemah, sementara NH2 adalah yang paling kuat dalam siri ini.

Di lain pihak, untuk membuat kesimpulan, asas asas asas organik biasa boleh diarahkan dengan cara berikut: alkoxida> amina alifatik ≈ phenoxides> carboxylates = amina aromatik ≈ amina heterosiklik.

Rujukan

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE.
  2. Lleane Nieves M. (24 Mac 2014). Asid dan asas. [PDF] Diperolehi daripada: uprh.edu
  3. Wikipedia. (2018). Basah yang lemah. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  4. Pasukan Editorial (2018). Kekuatan asas dan penyimpangan asas pemalar. iquimicas. Pulih daripada: iquimicas.com
  5. Chung P. (22 Mac, 2018). Asid & asas lemah. Libretexts Kimia. Diperolehi daripada: chem.libretexts.org