Formula Aluminium Bromida, Hartanah dan Kegunaan



The aluminium bromida adalah sebatian yang terbentuk oleh atom aluminium dan jumlah atom brom yang bervariasi. Ia terbentuk bergantung kepada jumlah elektron valensi yang aluminium mempunyai.

Sebagai sebatian dilampirkan oleh logam (aluminium) dan bukan logam (bromin), ikatan kovalen yang memberikan struktur kestabilan yang sangat baik terbentuk, tetapi tanpa ikatan ionik.

Aluminium bromida adalah bahan yang biasanya berlaku dalam keadaan pepejal, dengan struktur kristal.

Warna-warna bromida aluminium yang berbeza muncul sebagai kuning pucat warna yang berbeza, dan kadang-kadang muncul tanpa warna yang jelas.

Warna bergantung kepada keupayaan refleksi cahaya yang mempunyai senyawa dan perubahan bergantung pada struktur yang diciptakan dan bentuk yang diambil.

Keadaan pepejal sebatian ini mengkristal, sehingga mereka mempunyai struktur yang jelas dengan penampilan yang serupa dengan garam laut, tetapi bervariasi warna mereka.

Formula

Aluminium bromida terdiri daripada atom aluminium (Al) dan jumlah atom bromin (Br) yang berbeza, bergantung kepada elektron valensi yang mempunyai aluminium.

Oleh itu, formula umum untuk bromida aluminium boleh ditulis seperti berikut: AlBrx, di mana "x" adalah bilangan atom brom yang mengikat aluminium.

Bentuk yang paling biasa di mana ia berlaku ialah Al2Br6, yang merupakan molekul dengan dua atom aluminium sebagai pangkalan utama struktur.

Ikatan di antara mereka dibentuk oleh dua bromin di tengah, sehingga setiap atom aluminium mempunyai empat atom bromin dalam strukturnya, tetapi pada gilirannya, mereka berkongsi dua.

Hartanah

Oleh sebab sifatnya, ia larut dalam air tetapi ia juga sebahagiannya larut dalam sebatian seperti metanol dan aseton, tidak seperti bahan-bahan lain.

Ia mempunyai berat molekul 267 g / mol dan dibentuk oleh ikatan kovalen.

Natrium bromida mencapai titik didih pada 255 ° C, dan mencapai titik leburnya pada 97.5 ° C.

Ciri lain dari sebatian ini ialah ia mengeluarkan toksin apabila ia menguap, jadi tidak dianjurkan untuk bekerja dengannya pada suhu tinggi tanpa perlindungan yang mencukupi dan pengetahuan keselamatan yang relevan..

Kegunaan

Salah satu penggunaan yang diberikan kepada jenis bahan ini dengan sifat logam dan bukan logamnya ialah agen dalam ujian kemurnian kimia.

Ujian kesucian sangat penting untuk menentukan kualiti reagen dan membuat produk yang dipenuhi oleh orang.

Dalam penyelidikan saintifik ia digunakan dengan cara yang sangat berubah-ubah. Sebagai contoh, untuk membentuk struktur kompleks, ejen dalam sintesis nilai bahan kimia lain, dalam penghidrogenan dihydroxynaphthalenes dan pemilihan dalam tindak balas, antara kegunaan lain.

Kompaun ini tidak popular secara komersil. Seperti yang telah dilihat sebelum ini, ia mempunyai beberapa aplikasi yang sangat spesifik, tetapi sangat menarik untuk komuniti saintifik.

Rujukan

  1. Chang, R. (2010). Kimia (10 ed.) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfus bromida fluorida (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
  3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Kompleks nitronaphthols dengan aluminium bromida. Jurnal Kimia Gunaan Rusia, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
  4. Koltunov, K. Y. (2008). Pemeluwapan naftalenediol dengan benzena dengan kehadiran aluminium bromida: Sintesis cekap 5-, 6-, dan 7-hydroxy-4-phenyl-1- dan 2-tetralones. Surat Tetrahedron, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
  5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Penyediaan reagen organoaluminum dari bromida propargylic dan aluminium diaktifkan oleh PbCl2 regio- dan diastereoselective dan Addition mereka dengan derivatif karbonil. Kimia-Jurnal Eropah, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
  6. Ostashevskaya, L. A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Hidrogenasi ionik dihydroxynaphthalenes dengan sikloheksana dengan kehadiran bromida aluminium. Jurnal Kimia Organik Rusia, 36 (10), 1474-1477.
  7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Karboksilasi regioselektif fenol dengan asid salisilat dengan CO2 superkrit dengan kehadiran aluminium bromida. Journal of Molecular Catalysis A: Kimia, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
  8. Murachev, V.B., Byrikhin, A.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A.V. (1998). Kajian spektroskopi 1H NMR daripada sistem permulaan kationik aluminium bromida tert-butil klorida. Buletin Kimia Rusia, 47 (11), 2149-2154.