Lapisan valensi dalam apa yang ia ada, contohnya



The kot valensi adalah salah satu elektron yang bertanggungjawab terhadap sifat-sifat kimia sesuatu unsur. Elektron dalam lapisan ini berinteraksi dengan atom tetangga, untuk membentuk ikatan kovalen (A-B); dan jika mereka berhijrah dari satu atom ke yang lain lagi elektronegatif, ikatan ionik (A + B-).

Lapisan ini ditakrifkan oleh nombor kuantum utama n, yang pada gilirannya menandakan tempoh di mana elemen berada dalam jadual berkala. Walaupun pesanan oleh kumpulan bergantung kepada bilangan elektron yang mengorbit dalam lapisan valensi. Jadi untuk a n sama dengan 2, boleh menduduki lapan elektron: lapan kumpulan (1-8).

Maksud lapisan valensi digambarkan dalam imej atas. Titik hitam di pusat atom adalah nukleus, manakala baki titik sepusat adalah lapisan elektronik yang ditakrifkan oleh n.

Berapa banyak lapisan yang mempunyai atom ini? Setiap daripada mereka mempunyai warna sendiri, dan mempunyai empat, maka atom mempunyai empat lapisan (n= 4). Perhatikan juga bahawa warna merendahkan sebagai jarak dari lapisan ke teras meningkat. Lapisan valensi adalah yang paling jauh dari nukleus: warna paling ringan.

Indeks

  • 1 Apakah lapisan Valencia??
  • 2 Ciri-ciri
  • 3 Contoh
    • 3.1 Contoh 1
    • 3.2 Contoh 2
  • 4 Rujukan

Apakah lapisan Valencia itu?

Menurut imej, shell valence tidak lebih daripada orbital terakhir atom yang diduduki oleh elektron. Dalam lapisan biru terang, untuk n= 4, terdapat siri 4s, 4p, 4d dan 4f orbital; iaitu, di dalamnya terdapat sublayers lain dengan keupayaan elektronik yang berlainan.

Atom memerlukan elektron untuk mengisi semua orbital 4n. Proses ini boleh dilihat dalam konfigurasi elektronik unsur-unsur dalam tempoh masa.

Sebagai contoh, kalium mempunyai konfigurasi elektronik [Ar] 4s1, manakala kalsium, di sebelah kanan anda, [Ar] 4s2. Menurut konfigurasi ini, apakah lapisan valensi? Istilah [Ar] merujuk kepada konfigurasi elektronik argon gas mulia22s22p63s23p6. Ini mewakili lapisan dalaman atau tertutup (yang juga dikenali sebagai kernel).

Oleh kerana orbital 4 adalah yang mempunyai tenaga yang tertinggi, dan di mana elektron-elektron baru masuk, ia mewakili lapisan valensi untuk kedua-dua K dan Ca. Jika atom-atom K dan Ca dibandingkan dengan yang di dalam imej, [Ar] akan menjadi semua lapisan dalam biru; dan 4s lapisan biru muda, yang luar.

Ciri-ciri

Daripada semua perkara di atas, boleh diringkaskan beberapa ciri-ciri lapisan valens untuk semua atom:

-Tahap tenaga anda lebih tinggi; yang sama, lebih banyak dikeluarkan daripada nukleus dan mempunyai kepadatan elektronik yang paling rendah (berbanding dengan lapisan lain).

-Ia tidak lengkap. Oleh itu, ia akan terus diisi dengan elektron semasa anda melewati masa dari kiri ke kanan dalam jadual berkala.

-Terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen atau ionik.

Dalam hal logam kalium dan kalsium, mereka teroksidasi menjadi kation. K+ mempunyai konfigurasi elektronik [Ar], kerana ia kehilangan satu-satunya elektron luaran 4s1. Dan di sisi Ca2+, konfigurasinya juga [Ar]; kerana bukannya kehilangan elektron, anda kehilangan dua (4s2).

Tetapi apakah perbezaan antara K+ dan Ca2+, jika kedua-duanya kehilangan elektron shell valence mereka dan mempunyai konfigurasi elektronik [Ar]? Perbezaannya adalah dalam radii ion mereka. Ca2+ adalah lebih kecil daripada K+, kerana atom kalsium mempunyai proton tambahan yang menarik lebih banyak elektron luaran (lapisan tertutup atau valensi).

Lapisan valensi 4s tidak hilang: ia hanya kosong untuk ion-ion ini.

Contohnya

Konsep lapisan valensi boleh didapati secara langsung atau tidak langsung dalam banyak aspek kimia. Kerana elektron mereka adalah orang-orang yang mengambil bahagian dalam pembentukan pautan, mana-mana topik yang membahasnya (TEV, VSRP, mekanisme tindak balas, dan lain-lain) mesti merujuk kepada lapisan itu.

Ini kerana, lebih penting daripada lapisan valensi, adalah elektron; dipanggil elektron valensi. Apabila diwakili dalam pembinaan progresif konfigurasi elektronik, mereka menentukan struktur elektronik atom, dan oleh itu sifat kimianya.

Dari maklumat ini atom A dan B yang lain, struktur sebatiannya boleh dilukis melalui struktur Lewis. Juga, anda boleh menentukan struktur elektronik dan molekul pelbagai sebatian kerana bilangan elektron valens.

Contoh-contoh lembaran valensi yang mungkin dan paling mudah didapati dalam jadual berkala; khususnya, dalam konfigurasi elektronik.

Contoh 1

Adalah mungkin untuk mengenal pasti elemen dan lokasinya dalam jadual berkala hanya dengan konfigurasi elektronik. Jadi, jika elemen X mempunyai konfigurasi [Kr] 5s25p1, Apakah yang dimaksudkan dan untuk apa tempoh dan kumpulan itu dimiliki??

Sejak itu n= 5, X adalah dalam tempoh kelima. Di samping itu, ia mempunyai tiga elektron valens: dua di orbital 5s2 dan satu dalam 5p1. Lapisan dalaman [Kr] tidak memberikan lebih banyak maklumat.

Oleh kerana X mempunyai tiga elektron, dan orbital 5pnya tidak lengkap, ia berada di blok p; lebih-lebih lagi, dalam kumpulan IIIA (sistem Romanesque) atau 13 (sistem penomboran semasa dan diluluskan oleh IUPAC). X kemudiannya adalah unsur India, In.

Contoh 2

Apakah unsur X dengan konfigurasi elektronik [Kr] 4d105s1? Perhatikan bahawa seperti In, ia tergolong dalam tempoh 5, sejak orbital 5s1 Ia adalah tenaga yang paling tinggi. Walau bagaimanapun, lapisan valensi juga termasuk orbital 4d, kerana ia adalah tidak lengkap.

Lapisan valensi kemudiannya boleh ditetapkan sebagai nsnp, untuk elemen blok p atau s; atau (n-1) dns, untuk elemen blok d. Oleh itu, unsur misterius X adalah milik blok kerana konfigurasi elektronik adalah jenis (n-1) dns (4d105s1).

Kumpulan mana yang dimilikinya? Menambah sepuluh elektron dari orbital 4d10, dan salah satu daripada 5s1, X mempunyai sebelas elektron valens. Oleh itu, ia mesti ditempatkan dalam kumpulan IB atau 11. Memindahkan kemudian untuk tempoh 5 jadual berkala ke kumpulan 11, elemen perak dihadapi, Ag.

Rujukan

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik (edisi keempat, halaman 23). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE, hl 287.
  3. Pusat Sumber NDT. (s.f.). The Valence Shell. Diambil dari: nde-ed.org
  4. Kolej Komuniti Clackamas. (2002). Valence Electrons. Diperolehi daripada: dl.clackamas.edu
  5. Chemistry FreeTexts. (s.f.). Valence dan Inti Elektron. Diperolehi daripada: chem.libretexts.org