Karakter Metalik Ciri-ciri Unsur



The watak logam unsur-unsur Jadual berkala merujuk kepada semua pemboleh ubah, kimia dan fizikal, yang mentakrifkan logam atau membezakannya daripada bahan-bahan lain yang bersifat. Mereka biasanya cerah, pepejal, pepejal keras, dengan haba yang tinggi dan keliatan elektrik, boleh dibentuk dan mulur.

Walau bagaimanapun, tidak semua logam mempamerkan ciri-ciri tersebut; contohnya, dalam hal merkuri, ini cecair hitam cerah. Juga, pembolehubah ini bergantung kepada keadaan tekanan dan suhu di atas tanah. Sebagai contoh, hidrogen, nampaknya bukan logam, boleh bertindak secara fizikal seperti logam dalam keadaan yang melampau.

Keadaan-keadaan ini boleh: di bawah tekanan yang tidak normal atau suhu yang sangat sejuk berlegar sifar mutlak. Untuk menentukan sama ada unsur adalah logam atau tidak, adalah perlu untuk mempertimbangkan corak tersembunyi di mata pemerhati: corak atom.

Ini mendiskriminasi dengan ketepatan dan kebolehpercayaan yang lebih besar yang merupakan elemen logam, dan walaupun elemen yang lebih logam daripada yang lain.

Dengan cara ini, sifat logam sejati syiling emas terletak pada sifat-sifat atom daripada yang ditentukan oleh jisim emasnya, namun kedua-duanya berkait rapat..

Mana antara syiling yang lebih logam: satu emas, satu tembaga atau satu platinum? Jawapannya adalah platinum, dan penjelasannya terletak pada atomnya.

Indeks

  • 1 Bagaimanakah ciri-ciri logam unsur-unsur berbeza dalam jadual berkala??
  • 2 Sifat unsur-unsur unsur logam
    • 2.1 Bagaimana radius atom menjejaskan kereaktifan logam?
  • 3 Unsur sifat logam yang lebih besar
  • 4 Unsur kurang watak logam
  • 5 Rujukan

Bagaimanakah sifat logam unsur-unsur berbeza dalam jadual berkala??

Dalam imej atas, kita mempunyai ciri-ciri berkala unsur-unsur. Baris sesuai dengan tempoh dan lajur kepada kumpulan.

Aksara metalik berkurang dari kiri ke kanan, dan meningkat ke arah yang bertentangan. Begitu juga, ia meningkat dari atas ke bawah dan berkurangan apabila tempohnya pergi ke kepala kumpulan. Anak panah biru pepenjuru di atas meja menunjukkan yang disebutkan di atas.

Dengan cara ini, unsur-unsur yang berada di dekat arah yang mana titik anak panah, mempunyai watak logam yang lebih besar daripada yang terletak di arah yang bertentangan (blok kuning).

Selain itu, anak panah yang lain juga sesuai dengan sifat berkala lain, yang menentukan di mana arahnya mereka meningkat atau berkurang sebagai unsur "metallizes". Sebagai contoh, unsur-unsur blok kuning, walaupun mereka mempunyai ciri-ciri logam yang rendah, daya saing elektronik dan pengionan mereka tinggi.

Dalam hal radio atom, semakin besar mereka, semakin banyak unsur logam itu; ini ditunjukkan oleh anak panah biru.

Ciri-ciri unsur-unsur watak logam

Dalam jadual berkala diperhatikan bahawa logam mempunyai radiasi atom yang besar, tenaga pengionan yang rendah, pengaruh elektronik yang rendah dan elektronegativiti yang rendah. Bagaimana menghafal semua sifat ini?

Titik di mana mereka mengalir adalah kereaktifan (electropositivity) yang mentakrifkan logam, yang dioksidakan; iaitu, mereka kehilangan elektron dengan mudah.

Apabila mereka kehilangan elektron, logam membentuk kation (M+). Oleh itu, unsur-unsur dengan kation bentuk watak logam yang lebih besar dengan lebih mudah daripada yang mempunyai sifat logam yang lebih kecil.

Satu contoh di atas adalah untuk mempertimbangkan reaktiviti unsur-unsur kumpulan 2, logam bumi alkali. Beryllium kurang metalik daripada magnesium, dan ini pula kurang logam daripada kalsium.

Jadi sehingga anda sampai ke logam barium, yang paling reaktif kumpulan (selepas radio, unsur radioaktif).

Bagaimana radius atom menjejaskan kereaktifan logam?

Apabila jejari atom bertambah, elektron valensi jauh dari nukleus, jadi ia dikekalkan dengan kurang daya dalam atom.

Walau bagaimanapun, jika suatu tempoh diangkut ke sebelah kanan jadual berkala, nukleus menambah proton ke tubuhnya, kini lebih positif, yang menarik elektron valensi lebih kuat, mengurangkan saiz jejari atom. Ini mengakibatkan penurunan dalam ciri logam.

Oleh itu, sebuah atom yang sangat kecil dengan nukleus yang sangat positif cenderung untuk mendapatkan elektron daripada kehilangannya (unsur-unsur bukan logam), dan yang boleh mendapatkan dan kehilangan elektron dianggap metaloid. Boron, silikon, germanium dan arsenik adalah beberapa metaloid ini.

Sebaliknya, radius atom juga meningkat jika terdapat tenaga baru untuk orbital lain, yang berlaku apabila turun dalam kumpulan.

Atas sebab ini, apabila turun pada jadual berkala, radii menjadi besar dan nukleus menjadi tidak dapat menghalang spesies lain daripada merangkul elektron dari lapisan luarnya.

Di makmal, dengan agen pengoksidaan yang kuat - seperti asid nitrik yang dicairkan (HNO)3) - reaktiviti logam terhadap pengoksidaan boleh dikaji.

Dengan cara yang sama, proses pembentukan halida logam mereka (NaCl, sebagai contoh) juga eksperimen demonstrasi reaktiviti ini.

Unsur sifat logam yang lebih besar

Arah anak panah biru dalam gambar jadual berkala membawa kepada unsur-unsur francio dan sesium. Francium lebih logam daripada sesium, tetapi tidak seperti yang kedua, francium adalah buatan dan radioaktif. Atas sebab ini, sesesium menempati tempat unsur semulajadi sifat logam yang lebih besar.

Sebenarnya, salah satu reaksi yang paling terkenal (dan bahan letupan) diketahui ialah apa yang terjadi apabila sekeping (atau tetes) dari sesesium bersentuhan dengan air.

Kereaktifan yang tinggi, juga diterjemahkan ke dalam pembentukan sebatian yang lebih stabil, bertanggungjawab untuk melepaskan tenaga secara tiba-tiba:

2C (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Persamaan kimia membolehkan kita melihat pengoksidaan sesesium dan pengurangan hidrogen dari air ke hidrogen gas.

Unsur watak logam yang lebih kecil

Pada pepenjuru bertentangan, di sudut kanan atas jadual berkala, fluorin (F2, imej teratas) memimpin senarai unsur-unsur bukan logam. Mengapa? Kerana ia adalah unsur paling elektronegatif dalam alam dan yang mempunyai tenaga pengionan yang paling rendah.

Dalam erti kata lain, ia bertindak balas dengan semua elemen jadual berkala untuk membentuk ion F- dan bukannya F+.

Fluorin sangat tidak mungkin kehilangan elektron dalam sebarang reaksi kimia, banyak yang bertentangan dengan logam. Ia adalah untuk alasan ini bahawa ia adalah elemen dengan watak-kurangnya logam.

Rujukan

  1. Chemistry FreeTexts. Trend berkala. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kimia untuk bukan jurusan. Watak Metalik dan Bukan Metalik. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: courses.lumenlearning.com
  3. Penyerahan Kimia. (2018). Elektropositivity atau Metallic Character. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24 November 2017). Senarai lengkap logam dan bukan logam. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (September 05, 2017). Harta dan Trend Watak Metalik. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12 Oktober 2009). Emas di koridor petang. [Rajah] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: flickr.com
  7. Dnn87. (12 Disember 2007). Cesium / Cesium logam dari koleksi Dennis s.k. [Rajah] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (23 Januari, 2017). Tahap berkala yang berbeza. [Rajah] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org