Formula Aset Fosforus (H3PO3), Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The asid fosforus, juga dikenali sebagai asid orthophosphorous, adalah sebatian kimia formula H3PO3. Ia adalah salah satu daripada beberapa asid oksigen yang beroksigen dan strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2015).

Memandangkan formula sebatian itu, ia boleh ditulis semula sebagai HPO (OH)2. Spesies ini wujud dalam keseimbangan dengan tautomer yang lebih kecil P (OH)3 (Rajah 2).

Cadangan IUPAC, 2005 adalah yang terakhir dipanggil asid fosforus, manakala bentuk dihydroxy dipanggil asid fosonik. Hanya sebatian fosforus yang dikurangkan dengan dieja "beruang".

Asid fosfor adalah asid diprotik, ini bermakna ia hanya mempunyai kapasiti untuk menghasilkan dua proton. Ini kerana majoriti tautomer ialah H3PO3. Apabila borang ini kehilangan proton, resonans menstabilkan anion yang dibentuk, seperti ditunjukkan dalam Rajah 3.

P (OH) 3 tautomer (angka 4) tidak mempunyai manfaat penstabilan resonans. Ini menjadikan penghapusan proton ketiga lebih sukar (Mengapa asid fosforus diprotik dan tidak triprotik ?, 2016).

Asid fosfat (H3PO3) membentuk garam yang dipanggil phosphites, yang digunakan sebagai agen reduksi (Britannica, 1998). Ia disediakan dengan melarutkan heksoksida tetrafosorat (P.4O6) mengikut persamaan:

P4O6 + 6 H2O → 4 HPO (OH)2

Asid fosforus tulen, H3PO3, terbaik disediakan oleh hidrolisis fosfor trichloride, PCl3.

PCl3 + 3H2O → HPO (OH)2 + 3HCl

Larutan yang dihasilkan dipanaskan untuk mengusir HCl, dan air yang tersisa menguap sehingga ia muncul 3PO3 kristal tanpa warna apabila disejukkan. Asid juga boleh diperolehi dengan tindakan air pada PBr3 atau PI3 (Zumdahl, 2018).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Reaktiviti
    • 2.2 Bahaya
    • 2.3 Tindakan dalam hal kerosakan
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

asid fosforus kristal tetrahedral adalah hygroscopic putih atau kuning dengan rasa bawang putih (Pusat Kebangsaan bagi Maklumat Bioteknologi, 2017). 

The H3PO3 ia mempunyai berat molekul 82.0 g / mol dan kepadatan 1.651 g / ml. Kompaun ini mempunyai titik lebur sebanyak 73 ° C dan terurai di atas 200 ° C. Asid fosforus larut dalam air, dapat membubarkan 310 gram per 100 ml pelarut ini. Ia juga larut dalam etanol.

Di samping itu, ia adalah asid yang kuat dengan pKa antara 1.3 dan 1.6 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Pemanasan asid fosforus kepada kira-kira 200 ° C menyebabkan ia tidak seimbang dalam asid fosforik dan phosphine (PH3). Phosphine, gas yang biasanya menyala secara spontan di udara.

4H3PO3 + haba → PH3 + 3H3PO4

Reaktiviti dan bahaya

Reaktiviti

  • Asid fosfor bukanlah sebatian yang stabil.
  • Menyerap oksigen dari udara untuk membentuk asid fosforik.
  • Bentuk deposit kuning dalam larutan akueus yang mudah terbakar semasa pengeringan.
  • Melakukan reaksi secara exothermically dengan bahan kimia (contohnya: amina dan hidroksida bukan organik) untuk membentuk garam.
  • Reaksi-reaksi ini boleh menghasilkan sejumlah besar haba yang berbahaya dalam ruang kecil.
  • Larutan dalam air atau mencairkan penyelesaian pekat dengan air tambahan boleh menghasilkan haba yang ketara.
  • Merespon kehadiran kelembapan dengan logam aktif, termasuk logam struktur seperti aluminium dan besi, untuk membebaskan hidrogen, gas mudah terbakar.
  • Anda boleh memulakan pempolimeran alkenes tertentu. Bertindak balas dengan sebatian sianida untuk melepaskan gas hidrogen sianida.
  • Ia boleh menjana mudah terbakar dan / atau toksik dithiocarbamates kenalan, isosianat, merkaptan, nitrida, nitril, sulfida dan agen penurunan yang kuat.
  • menjana tindak balas gas tambahan berlaku dengan sulfites, nitrit, thiosulfates (untuk H2S dan SO3), dithionites (untuk memberi SO2) dan karbonat (untuk CO2) (Fosforus ACID, 2016).

Bahaya

  • Kompaun itu menghancurkan mata dan kulit.
  • Hubungan dengan mata boleh mengakibatkan kerosakan kornea atau kebutaan.
  • Hubungi dengan kulit boleh menyebabkan keradangan dan lepuh.
  • Penyedutan debu akan menyebabkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, yang dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk..
  • Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, asfiksia, kehilangan kesedaran atau kematian (Risalah Data Keselamatan Bahan asid fosforus, 2013).

Tindakan sekiranya berlaku kerosakan

  • Memastikan kakitangan perubatan menyedari bahan-bahan yang terlibat dan mengambil langkah berjaga-jaga untuk melindungi diri mereka.
  • Mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk dan memanggil perkhidmatan perubatan kecemasan.
  • Pernafasan buatan harus diberikan jika mangsa tidak bernafas.
  • Kaedah mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika mangsa menelan atau menyedut bahan tersebut.
  • Pernafasan buatan dilakukan dengan bantuan topeng poket dilengkapi dengan injap satu arah atau lain-lain alat pernafasan yang sesuai.
  • Oksigen perlu diberikan jika pernafasan adalah sukar.
  • Pakaian dan kasut yang tercemar mesti dikeluarkan dan dilindungi.
  • Sekiranya bersentuhan dengan bahan tersebut, segera basuh kulit atau mata dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 20 minit.
  • Untuk kurang bersentuhan dengan kulit, anda harus mengelakkan penyebaran bahan pada kulit yang tidak terjejas.
  • Pastikan mangsa diam dan panas.
  • Kesan pendedahan (penyedutan, pengingesan atau sentuhan kulit) kepada bahan mungkin ditangguhkan.

Kegunaan

Penggunaan asid fosforus yang paling penting adalah pengeluaran fosfat yang digunakan dalam rawatan air. Asid fosforik juga digunakan untuk menyediakan garam phosphite, seperti kalium phosphite.

Phosphites telah menunjukkan keberkesanan dalam mengawal pelbagai penyakit di tumbuh-tumbuhan.

Khususnya, rawatan melalui suntikan batang atau daun yang mengandungi garam asid fosforus, ditunjukkan sebagai tindak balas kepada jangkitan oleh patogen tumbuhan dan Pythium jenis fitoftera (root kerosakan).

Asid fosforus dan phosphites digunakan sebagai agen pengurangan dalam analisis kimia. A sintesis baru yang mudah dan berskala asid phenylacetic, dengan mengurangkan asid mandelic iodide-pemangkin, berdasarkan generasi situ dalam asid hydroiodic dari pemangkin natrium iodida. Untuk ini, asid fosforik digunakan sebagai pengurang stoikiometri (Jacqueline E. Milne, 2011).

Ia digunakan sebagai bahan untuk pengeluaran bahan tambahan yang digunakan dalam industri poli (vinil klorida) (asid Fosforus (CAS RN 10294-56-1), 2017). Juga estrogen asid fosforus digunakan dalam pelbagai reaksi sintesis organik (Blazewska, 2009).

Rujukan

  1. Blazewska, K. (2009). Sains Sintesis: Kaedah Houben-Weyl Transformasi Molekul Vol 42. New York: Thieme.
  2. (1998, 20 Julai). Asid fosforus (H3PO3). Diperolehi daripada Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  3. EMBL-EBI (2015, 20 Julai). asid fosfonik. Pulih daripada ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  4. Jacqueline E. Milne, T. S. (2011). Pengurangan Iodida-Catalyzed: Pengembangan Sintesis Asid Phenylacetic. Org. Chem 76, 9519-9524. organik-chemistry.org.
  5. Risalah Data Keselamatan Bahan Asam fosforus. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 107909. Diperolehi daripada PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Asid fosforus (CAS RN 10294-56-1). (2017, 15 Mac). Dipulihkan dari gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
  8. ACID FOSPHOROUS. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). ACID FOSPHOROUS. Diperolehi daripada chemspider: chemspider.com.
  10. Kenapa asid fosforus diprotik dan bukan triprotic? (2016, 11 Mac). Diperoleh dari kimia.stackexchange.
  11. Zumdahl, S. S. (2018, 15 Ogos). Oxyacid Pulih dari britannica.com.