Asid Sulfuric (H2SO4), Harta, Struktur dan Kegunaan



The asid sulfurik (H2SO4) adalah sebatian kimia cair, berminyak dan tidak berwarna, larut dalam air dengan pelepasan haba dan mengakis kepada logam dan tisu. Carbonizes kayu dan kebanyakan bahan organik apabila ia bersentuhan dengannya, tetapi tidak mungkin menyebabkan api.

Asid sulfurik mungkin adalah yang paling penting dari semua bahan kimia perindustrian berat dan penggunaannya telah disebut banyak kali sebagai penunjuk keadaan umum ekonomi negara.

Pendedahan yang berpanjangan kepada konsentrasi rendah atau pendedahan jangka pendek kepada kepekatan tinggi boleh mengakibatkan kesan buruk kesihatan. Setakat ini, penggunaan asid sulfurik yang paling penting adalah dalam industri baja fosfat.

aplikasi penting yang lain adalah dalam penapisan petroleum, pengeluaran pigmen, penjerukan keluli, mengekstrak logam bukan ferus dan pembuatan bahan letupan, bahan pencuci, plastik, serat sintetik dan farmaseutikal.

Indeks

  • 1 Vitriol, yang terdahulu asid sulfurik
  • 2 Formula
  • 3 Struktur kimia
    • 3.1 Dalam 2D
    • 3.2 Dalam 3D
  • 4 Ciri-ciri
    • 4.1 Sifat fizikal dan kimia
    • 4.2 Reaksi dengan udara dan air
    • 4.3 Mudah terbakar
    • 4.4 Reaktiviti
    • 4.5 Keracunan 
  • 5 Kegunaan
    • 5.1 Tidak Langsung
    • 5.2 Terus
  • 6 Pembangunan industri asid sulfurik 
    • 6.1 Proses Vitriol
    • 6.2 Memimpin kamera
  • 7 Pengeluaran semasa: proses perhubungan 
    • 7.1 Proses hubungan berganda
  • 8 Bahan mentah yang digunakan dalam pengeluaran asid sulfurik
    • 8.1 Pyrite
    • 8.2 Sulfur dioksida
    • 8.3 Kitar Semula
  • 9 Kesan Klinikal
  • 10 Keamanan dan Risiko
    • 10.1 Kelas bahaya GHS
    • 10.2 Kod majlis berhemat
  • 11 Rujukan

Vitriolo, sejarah asid sulfurik

Di Eropah abad pertengahan, asid sulfurik dikenali sebagai vitriol, minyak vitriol atau minuman keras vitriol oleh alkemis. Ia dianggap sebagai bahan kimia yang paling penting, dan cuba digunakan sebagai batu ahli falsafah.

Orang Sumeria sudah mempunyai senarai beberapa jenis vitriol. Di samping itu, Galen, doktor Greek Dioscorides dan Pliny the Elder menaikkan penggunaan perubatan mereka.

Dalam kerja-kerja alchemical hellenistik sudah disebutkan penggunaan metalurgi bahan-bahan vitriólicas. Vitriol adalah sekumpulan mineral vitreous dari mana asid sulfurik boleh diperolehi.

Formula

-Formula: H2SO4

-Nombor Caj: 7664-93-9

Struktur kimia

Dalam 2D

3D

Ciri-ciri

Sifat fizikal dan kimia

Asid sulfurik tergolong dalam kumpulan reaktif asid pengoksidaan yang kuat.

Reaksi dengan udara dan air

- Reaksi dengan air boleh diabaikan melainkan jika keasidan di atas 80-90%, maka haba hidrolisis adalah melampau, ia boleh menyebabkan luka terbakar yang teruk.

Kemudahbakaran

- Asid pengoksidaan yang kuat biasanya tidak mudah terbakar. Mereka boleh mempercepat pembakaran bahan-bahan lain dengan menyediakan oksigen ke tapak pembakaran.

- Walau bagaimanapun, asid sulfurik sangat reaktif dan mampu membakar bahan mudah terbakar yang halus apabila bersentuhan dengannya.

- Apabila dipanaskan, mengeluarkan wasap yang beracun.

- Ia meletup atau tidak serasi dengan pelbagai jenis bahan.

- Ia boleh mengalami perubahan kimia yang ganas pada suhu dan tekanan tinggi.

- Boleh bertindakbalas dengan air.

Reaktiviti

- Asid sulfurik sangat berasid.

- Reacts violently with bromine pentafluoride.

- Meletup dengan para-nitrotoluena pada 80 ° C.

- Letupan berlaku apabila asid sulfurik pekat bercampur dengan permanganat kalium kristal dalam bekas yang mengandungi kelembapan. Hutan heptoxide terbentuk, yang meletup pada suhu 70 ° C.

- Campuran acrylonitrile dengan asid sulfurik tertumpu perlu disimpan dengan baik, jika tidak reaksi eksotermik yang kuat berlaku.

- Suhu dan tekanan peningkatan dengan mencampurkan dalam asid sulfurik kapal tertutup (96%) dalam bahagian yang sama dengan mana-mana bahan-bahan berikut: asetonitril, acrolein, 2-aminoethanol, ammonium hidroksida (28%), aniline, n-butyraldehyde, asid chlorosulfonic, etilena diamine, ethyleneimine, epichlorohydrin, etilena cyanohydrin, hidrogen (36%) asid, hidrofluorik (48.7%) asid, propiolactone, Propylene oksida, natrium hidroksida, stirena monomer.

- Asid sulfurik (pekat) amat berbahaya dalam hubungan dengan karbida, bromat, klorat, bahan-bahan yang penuh, picar, dan logam serbuk.

- Ia boleh mendorong pempolimeran kekerasan alga klorida dan bertindak balas dengan exothermically dengan natrium hipoklorit untuk menghasilkan gas klorin.

- Mencampurkan asid chlorosulfuric dan 98% asid sulfurik memberikan HCl.

 Ketoksikan 

- Asid sulfurik mengakis kepada semua tisu badan. Penyedutan wap boleh menyebabkan kerosakan paru-paru yang teruk. Hubungan dengan mata boleh mengakibatkan kehilangan penglihatan. Hubungi dengan kulit boleh menghasilkan nekrosis yang teruk.

- Pengambilan asid sulfurik, dalam jumlah antara 1 sudu teh dan setengah auns bahan pekat, boleh membawa maut untuk orang dewasa. Malah beberapa titisan boleh membawa maut jika asid mendapat akses ke trakea.

- Pendedahan kronik boleh menyebabkan trakeobronchitis, stomatitis, konjunktivitis dan gastritis. Perforasi gastrik dan peritonitis mungkin berlaku dan boleh diikuti dengan keruntuhan peredaran darah. Kejutan peredaran darah sering menyebabkan kematian.

- Mereka yang mempunyai pernafasan kronik, penyakit gastrousus atau saraf dan mana-mana mata dan penyakit kulit adalah lebih berisiko.

Kegunaan

- Asid sulfurik adalah salah satu bahan kimia perindustrian yang paling banyak digunakan di dunia. Tetapi, kebanyakan kegunaannya boleh dipertimbangkan sebagai tidak langsung, mengambil bahagian sebagai reagen dan bukan sebagai ramuan

- Kebanyakan asid sulfurik berakhir sebagai asid yang dibelanjakan dalam pengeluaran sebatian lain, atau sebagai sejenis sisa sulfat.

- Sebilangan produk menggabungkan sulfur atau asid sulfurik, tetapi hampir semuanya adalah produk khas kelantangan rendah.

- Kira-kira 19% daripada asid sulfurik yang dihasilkan pada tahun 2014 telah digunakan dalam satu skor proses kimia, dan selebihnya digunakan dalam pelbagai aplikasi industri dan teknikal.

- Pertumbuhan permintaan asid sulfurik di seluruh dunia, dalam tertib menurun, adalah disebabkan oleh pengeluaran: asid fosforik, titanium asid hidrofluorik, ammonium sulfat dioksida dan pemprosesan uranium dan aplikasi metalurgi.

Tidak langsung

- Pengguna terbesar asid sulfurik adalah industri baja setakat ini. Ia mewakili hanya 58% daripada jumlah penggunaan dunia pada tahun 2014. Walau bagaimanapun, kadar ini dijangka berkurangan kepada kira-kira 56% menjelang tahun 2019, terutamanya disebabkan oleh pertumbuhan yang lebih tinggi daripada aplikasi kimia dan perindustrian yang lain..

- Pengeluaran bahan baja fosfat, terutamanya asid fosforik, adalah pasaran utama untuk asid sulfurik. Ia juga digunakan untuk pembuatan bahan-bahan baja seperti triple superphosphate dan mono- dan diammonium fosfat. Kuantiti kecil digunakan untuk pengeluaran superfosfat dan ammonium sulfat.

- Dalam aplikasi industri lain, sejumlah besar asid sulfurik digunakan sebagai medium reaksi dehidrasi berasid, dalam proses tindak balas organik dan petrokimia ahli kimia yang melibatkan seperti penitratan, pemeluwapan dan dehidrasi, dan juga dalam penapisan minyak di mana ia digunakan dalam penapisan, alkylation dan penyucian sulingan minyak mentah.

- Dalam industri kimia anorganik penggunaannya adalah luar biasa dalam pengeluaran pigmen TiO2, asid hidroklorik dan asid hidrofluorik.

- Dalam logam industri pemprosesan, asid sulfurik untuk keluli penjerukan, bijih tembaga larut lesap, uranium, vanadium digunakan dalam pemprosesan hidrometalurgi mineral, dan dalam penyediaan mandi elektrolisis untuk pembersihan dan logam penyaduran bukan ferus.

- Proses tertentu dalam pembuatan pulpa kayu dalam industri kertas, dalam pembuatan beberapa tekstil, dalam pembuatan gentian kimia dan dalam penyamakan kulit, juga memerlukan asid sulfurik.

Langsung

- Mungkin penggunaan terbesar asid sulfurik di mana sulfur dimasukkan ke dalam produk akhir adalah dalam proses sulfonasi organik, khususnya untuk pengeluaran detergen.

- Sulfonasi juga memainkan peranan penting dalam mendapatkan bahan kimia organik dan produk farmaseutikal yang kecil.

- Bateri asid plumbum adalah salah satu produk pengguna asid sulfurik yang paling terkenal, dan mewakili sebahagian kecil daripada jumlah asid sulfurik.

- Di bawah keadaan tertentu, asid sulfurik digunakan secara langsung dalam pertanian, untuk pemulihan tanah yang sangat alkali, seperti yang terdapat di kawasan padang pasir di barat Amerika Syarikat. Walau bagaimanapun, penggunaan ini tidak begitu penting dari segi jumlah isipadu asid sulfurik yang digunakan.

Pembangunan industri asid sulfurik 

Proses Vitriol

Kaedah tertua untuk mendapatkan asid sulfurik adalah apa yang dipanggil "proses vitriol", yang berdasarkan penguraian terma vitriols, yang merupakan sulfat dari pelbagai jenis, dari asal usul.

alkimia Persian, Jabir ibn Hayyan (juga dikenali sebagai Geber, 721-815 M), Razi (865-925 AD) dan Jamal al-Din Watwat (1318 M), termasuk perkataan pedas dalam senarai mereka pengelasan mineral.

Penyebut pertama "proses vitriol" muncul dalam tulisan-tulisan Jabir ibn Hayyan. Kemudian, ahli alchemists St Albert the Great dan Basilius Valentinus menerangkan prosesnya dengan lebih terperinci. Alum dan calcantite (biru vitriol) digunakan sebagai bahan mentah.

Di akhir Abad Pertengahan, asid sulfurik diperolehi dalam jumlah kecil dalam bekas kaca, di mana sulfur dibakar dengan garpu dalam persekitaran lembap.

Proses vitriol digunakan pada skala perindustrian dari abad keenam belas disebabkan oleh permintaan yang lebih tinggi untuk asid sulfurik.

Vitriolo de Nordhausen

Fokus pengeluaran tertumpu kepada bandar Jerman Nordhausen (dipanggil mula perkataan pedas sebagai "perkataan pedas Nordhausen"), di mana besi (II) sulfat digunakan (Copperas, FeSO4 - 7H2O) sebagai bahan mentah, yang dipanaskan, dan trioksida sulfur yang dihasilkan bercampur dengan air untuk mendapatkan asid sulfurik (minyak vitriol).

Proses ini dijalankan dalam galleys, beberapa daripadanya mempunyai beberapa peringkat, selari, untuk mendapatkan lebih banyak minyak vitriol.

Memimpin kamera

Pada abad ke-18 proses yang lebih ekonomik telah dibangunkan untuk pengeluaran asid sulfurik yang dikenali sebagai "proses ruang timbal".

Sehingga itu kepekatan maksimum asid diperolehi adalah 78%, manakala "proses perkataan pedas" tertumpu asid dan oleum telah diperolehi, jadi kaedah ini masih digunakan di beberapa sektor industri sehingga kedatangan "proses hubungi "pada tahun 1870, yang mana asid pekat dapat diperoleh dengan lebih murah.

Oleum atau oleum (CAS: 8014-95-7) adalah satu penyelesaian yang konsisten berminyak dan gelap komposisi berubah coklat trioksida sulfur dan asid sulfurik, yang boleh digambarkan oleh formula H2SO4.xSO3 (di mana x mewakili kandungan molar bebas sulfur oksida (VI)). Nilai untuk x daripada 1 memberikan formula empirikal H2S2O7, yang sepadan dengan asid disulfurik (atau asid pyrosulfuric).

Proses

Proses bilik utama ialah kaedah perindustrian yang digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik dalam kuantiti yang banyak, sebelum digantikan oleh "proses hubungan".

Pada tahun 1746 di Birmingham, England, John Roebuck mula mengeluarkan asid sulfurik di dalam kamar yang dipenuhi plumbum, yang lebih kuat dan lebih murah daripada bekas kaca yang telah digunakan sebelum ini, dan boleh menjadi lebih besar.

Sulfur dioksida (daripada pembakaran sulfur unsur atau sulfur bijih logam yang mengandungi, seperti pirit) diperkenalkan wap dan nitrogen oksida dalam kamar besar yang disalut dengan kepingan plumbum.

Sulfur dioksida dan nitrogen dioksida dibubarkan dan, untuk tempoh kira-kira 30 minit, sulfur dioksida dioksidakan menjadi asid sulfurik.

Ini membolehkan industrialisasi pengeluaran asid sulfurik berkesan dan, dengan pelbagai perbaikan, proses ini kekal sebagai kaedah pengeluaran standard selama hampir dua abad.

Pada tahun 1793, Clemente y Desormes mencapai hasil yang lebih baik dengan memperkenalkan udara tambahan dalam proses ruang utama.

Pada tahun 1827, Gay-Lussac memperkenalkan kaedah untuk menyerap nitrogen oksida dari gas buangan dari ruang utama.

Pada tahun 1859, Glover membangunkan satu kaedah untuk pemulihan nitrogen oksida dari asid yang baru terbentuk, dengan cara menghidupkan gas panas, yang memungkinkan untuk terus memangkinkan proses dengan nitrogen oksida..

Pada tahun 1923, Petersen memperkenalkan proses menara yang lebih baik yang membolehkan daya saingnya berkaitan dengan prosedur hubungan sehingga tahun 1950-an.

Proses kebuk menjadi sangat kuat sehingga pada tahun 1946 ia masih mewakili 25% pengeluaran dunia asid sulfurik.

Pengeluaran semasa: proses perhubungan 

Proses hubungan adalah kaedah semasa pengeluaran asid sulfurik dalam kepekatan tinggi, yang diperlukan dalam proses perindustrian moden. Platinum digunakan sebagai pemangkin untuk tindak balas ini. Walau bagaimanapun, vanadium pentoxide (V2O5) kini lebih disukai.

Pada tahun 1831, di Bristol, England, Peregrine Phillips telah mempatenkan pengoksidaan sulfur dioksida kepada sulfur trioksida menggunakan pemangkin platinum pada suhu tinggi.

Walau bagaimanapun, penggunaan ciptaannya, dan perkembangan intensif proses perhubungannya, hanya bermula selepas permintaan untuk oleum untuk pembuatan pewarna meningkat dari sekitar tahun 1872 dan seterusnya..

Seterusnya, pemangkin pepejal yang lebih baik telah dicari, dan kimia dan termodinamik keseimbangan SO2 / SO3 diselidiki.

Proses hubungan boleh dibahagikan kepada lima peringkat:

  1. Gabungan sulfur dan dioxygen (O2) untuk membentuk sulfur dioksida.
  2. Pembersihan sulfur dioksida dalam unit pembersihan.
  3. Penambahan lebihan dioxygen ke sulfur dioksida dengan kehadiran pemangkin vanadium pentoxide, pada suhu 450 ° C dan tekanan 1-2 atm.
  4. Sulfur trioksida yang terbentuk ditambah kepada asid sulfurik yang menimbulkan oleum (asid disulfurik).
  5. Oleum kemudiannya ditambah ke dalam air untuk membentuk asid sulfurik yang sangat tertumpu.

Kelemahan utama proses nitrogen oksida (semasa ruang plumbum) adalah kepekatan asid sulfurik diperolehi adalah terhad kepada maksimum 70 hingga 75%, manakala proses hubungan menghasilkan asid pekat (98 %).

Dengan pembangunan pemangkin vanadium yang agak murah untuk proses perhubungan, bersama dengan permintaan yang semakin meningkat untuk asid sulfurik pekat, pengeluaran asid sulfurik global dalam tumbuhan pemprosesan nitrogen oksida menurun secara berterusan.

Menjelang tahun 1980, terdapat hampir tidak ada asid yang dihasilkan dalam tumbuhan proses nitrogen oksida di Eropah Barat dan Amerika Utara.

Proses hubungan dua kali

Proses penyerapan dua kali penyerapan (DCDA atau Double Contact Double Absorption) memperkenalkan penambahbaikan kepada proses hubungan untuk pengeluaran asid sulfurik.

Pada tahun 1960, Bayer memohon paten untuk proses pemangkinan berganda yang dipanggil. Kilang pertama yang menggunakan proses ini, dilancarkan pada tahun 1964.

Dengan memasukkan tahap penyerapan SO3 awal sebelum peringkat pemangkin akhir, proses sentuhan yang lebih baik membenarkan peningkatan ketara dalam penukaran SO2 , dengan ketara mengurangkan pelepasannya ke atmosfera.

Gas-gas ini disalurkan semula melalui lajur penyerapan akhir, mendapatkan bukan sahaja kecekapan penukaran SO yang tinggi2 kepada SO3 (kira-kira 99.8%), tetapi juga membenarkan pengeluaran kepekatan asid sulfurik yang lebih tinggi.

Perbezaan penting antara proses ini dan proses hubungan biasa adalah dalam bilangan tahap penyerapan.

Bermula pada tahun 1970-an, negara-negara perindustrian utama memperkenalkan peraturan-peraturan yang lebih ketat untuk melindungi alam sekitar, dan proses penyerapan ganda diselaraskan dalam tanaman baru. Walau bagaimanapun, proses hubungan konvensional terus digunakan di banyak negara membangun dengan standard alam sekitar yang kurang mencabar.

Dorongan terbesar bagi perkembangan semasa proses perhubungan difokuskan pada peningkatan pemulihan dan penggunaan sejumlah besar tenaga yang dihasilkan dalam proses.

Malah, loji asid sulfurik moden boleh dilihat bukan sahaja sebagai loji kimia, tetapi juga sebagai loji kuasa haba.

Bahan mentah yang digunakan dalam pengeluaran asid sulfurik

Pyrite

Pyrite adalah bahan mentah yang dominan dalam pengeluaran asid sulfurik sehingga separuh abad kedua puluh, apabila kuantiti yang banyak sulfur unsur mula pulih daripada proses penapisan minyak dan pembersihan gas semula jadi, menjadi subjek utama industri premium.

Sulfur dioksida

Pada masa ini, sulfur dioksida diperoleh dengan kaedah yang berbeza, dari beberapa bahan mentah.

Di Amerika Syarikat, industri telah didasarkan sejak awal abad ke-20 dalam mendapatkan unsur sulfur dari deposit bawah tanah oleh "Proses Frasch".

Asid sulfurik yang tertumpu juga dihasilkan melalui penyesuaian semula dan pembersihan kuantiti asid sulfurik yang banyak diperolehi sebagai hasil sampingan proses industri lain.

Dikitar semula

Kitar semula asid ini, semakin penting dari sudut persekitaran, terutama di negara maju utama.

Pengeluaran asid sulfurik berdasarkan unsur sulfur dan pirit sememangnya agak sensitif terhadap keadaan pasaran, kerana asid yang dihasilkan dari bahan-bahan ini merupakan produk utama.

Sebaliknya, apabila asid sulfurik adalah oleh-produk, yang dikeluarkan sebagai satu cara untuk mengeluarkan sisa daripada proses lain, tahap pengeluaran tidak ditentukan oleh keadaan pasaran asid sulfurik, tetapi keadaan pasaran untuk produk utama.

Kesan Klinikal

-Asid sulfurik digunakan dalam industri dan dalam beberapa produk pembersihan rumah, seperti pembersih bilik mandi. Ia juga digunakan dalam bateri.

-Pengambilan yang sengaja, terutamanya produk tumpuan yang tinggi, boleh menyebabkan kecederaan serius dan kematian. Pendedahan pengingesan ini jarang terdapat di Amerika Syarikat, tetapi biasa di bahagian lain di dunia.

-Ia adalah asid yang kuat yang menyebabkan kerosakan tisu dan pembekuan protein. Ia menghancurkan kulit, mata, hidung, membran mukus, saluran pernafasan dan saluran gastrointestinal, atau mana-mana tisu yang bersentuhan dengannya.

-Keterukan kecederaan ditentukan oleh kepekatan dan tempoh hubungan.

-Pendedahan ringan (kepekatan kurang daripada 10%) hanya menyebabkan kerengsaan kulit, saluran pernafasan atas, dan mukosa gastrointestinal.

-Kesan pernafasan pendedahan akut yang menyedihkan termasuk: kerengsaan hidung dan tekak, batuk, bersin, bronkoskopi refleks, dyspnea, dan edema paru. Kematian boleh berlaku akibat keruntuhan peredaran tiba-tiba, edema glottis dan saluran udara yang terjejas, atau kecederaan paru-paru akut.

-Pengingesan asid sulfurik boleh menyebabkan segera epigastric sakit, loya, air liur dan muntah-muntah, aspek bahan mucoid atau berdarah dari "serbuk kopi". Muntah darah segar kadang-kadang dilihat.

-Pengambilan asid sulfurik pekat boleh menyebabkan kakisan kerongkong, nekrosis dan perforasi esofagus atau perut, terutamanya dalam pilorus. Kadang-kadang, kecederaan pada usus kecil dilihat. Komplikasi seterusnya mungkin termasuk pembentukan stenosis dan fistula. Asidosis metabolik boleh berkembang selepas pengingesan.

-Luka bakar kulit yang teruk boleh berlaku dengan nekrosis dan parut. Ini boleh membawa maut jika kawasan yang cukup besar permukaan badan terjejas.

-Mata amat sensitif terhadap kecederaan kakisan. Kerengsaan, pemedih mata dan konjunktivitis boleh berkembang walaupun dengan kepekatan rendah asid sulfurik. Splashes dengan asid sulfurik dalam kepekatan tinggi menyebabkan: kornea membakar, kehilangan penglihatan dan kadang-kadang pelumasan balon.

-Pendedahan kronik boleh dikaitkan dengan perubahan dalam fungsi paru-paru, bronkitis kronik, konjunktivitis, emphysema, jangkitan pernafasan yang kerap, gastritis, hakisan enamel gigi, dan kanser mungkin pernafasan.

Keselamatan dan Risiko

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

The Global Harmonized System bagi Pengelasan dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Bangsa-Bangsa Bersatu direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia (Pertubuhan Bangsa-Bangsa Syarikat, 2015).

kelas bahaya (dan bab yang sepadan daripada GHS) Piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk asid sulfurik adalah seperti berikut (Chemicals Agensi Eropah, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017): 

Kelas bahaya GHS

H303: Boleh membahayakan jika ditelan [Amaran Akut, ketoksikan oral - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan lecuran kulit dan kecederaan mata [Danger / kerengsaan - Category 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerosakan mata yang serius [Bahaya Kerosakan mata serius / kerengsaan mata - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Dihapuskan melalui penyedutan [Bahaya Ketoksikan akut, penyedutan - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Menyebabkan kerosakan kepada organ [Bahaya Ketoksikan organ sasaran khusus, pendedahan tunggal - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Menyebabkan kerosakan kepada organ melalui pendedahan berpanjangan atau berulang [Bahaya Ketoksikan organ sasaran khusus, pendedahan berulang - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H402: Memudaratkan kehidupan akuatik [Berbahaya kepada persekitaran akuatik, bahaya akut - Kategori 3] (PubChem, 2017).

Kod majlis berhemat

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 dan (PubChem, 2017).

Rujukan

  1. Arribas, H. (2012) Skematik pengeluaran asid sulfurik melalui kaedah hubungan menggunakan pirit sebagai bahan mentah [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
  2. Buku Panduan Kimia Ekonomi, (2017). Asid sulfurik. Pulih daripada ihs.com.
  3. Buku Panduan Kimia Ekonomi, (2017.) Dunia asid sulfurik - 2013 [imej]. Pulih daripada ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 7664-93-9 - Asid sulfurik [imej] Diperolehi daripada: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Potret "Geber" pada abad kelima belas. Perpustakaan Medicea Laurenziana [imej]. Diperolehi daripada wikipedia.org.
  6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). 
  7. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Asid sulfurik. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Formula rangka asid sulfurik [imej]. Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
  9. Ekstrak Daging Liebig Syarikat (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [imej]. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Asid Sulfuric dan Sulfur Trioxide. Dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Boleh didapati di: doi.org.
  11. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Diperolehi daripada: unece.org.
  12. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. PubChem Compound Database, (2017). Asid sulfurik - Struktur PubChem. [imej] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. PubChem Compound Database, (2017). Asid sulfurik. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid sulfurik, dibelanjakan. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid sulfurik. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Asid, Pengoksidaan Kuat. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Asid sulfat 96 peratus tambahan [imej] tulen. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt dan Vitriolsäure, dalam: Chemie in unserer Zeit. [imej] Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) tembaga sulfat [imej]. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Rajah alkimia. Theatrum Chymicum [image] Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik asid. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Proses perhubungan. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Proses bilik utama. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Diperolehi daripada: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Diperolehi daripada: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Sulfur oksida. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Proses Vitriol. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Sulfur dioksida. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Sulfur trioksida. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Asid sulfurik. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Diperolehi daripada: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of Batu Hikmat, Penemuan Fosforus, dan berdoa bagi Kesimpulan operasi Nya berjaya, seperti adat kuno Chymical Ahli nujum. [Image] pulih semula: wikipedia.org.