Ciri-ciri Persentase Percent, Pengiraan dan Contoh

The peratusan peratus ia adalah satu cara untuk mengekspresikan hubungan larut dalam seratus bahagian campuran atau pembubaran. Perlu diingatkan bahawa "bahagian" ini boleh dinyatakan dalam unit jisim atau jumlah. Terima kasih kepada kepekatan ini, komposisi penyelesaian diketahui, yang tidak seperti sebatian tulen, tidak tetap.

Juga, bukan sahaja komposisinya berbeza-beza, tetapi juga ciri-ciri organoleptiknya. Balai teh pada gambar bawah memperoleh perisa yang lebih sengit (dan pewarnaan) kerana lebih banyak rempah dibubarkan dalam air ais. Walau bagaimanapun, walaupun sifatnya berubah, konsentrasi rempah ini kekal tetap.

Sekiranya kita menganggap bahawa 100 gram ini dibubarkan di dalam air dan kemudian cukup gelisah untuk menyeragamkan penyelesaian, gram akan diagihkan ke seluruh balang. Peratusan kepekatan teh kekal malar walaupun kandungan cecair dibahagikan kepada bekas yang berlainan.

Ini akan berubah hanya jika lebih banyak air ditambah ke dalam balang, yang, walaupun ia tidak mengubah jisim asal rempah terlarut (larut), mengubah suai kepekatannya. Untuk contoh kadar teh, kepekatan ini boleh dengan mudah dinyatakan sebagai jisim larutan di antara jumlah air.

Oleh itu, ia membuka jalan kepada kes-kes yang tidak terhingga di mana pengiraan kepekatan ini memainkan peranan penting.

Indeks

• 1 Apa penyelesaiannya??
• 2 Ciri-ciri kepekatan peratus
• 3 Bagaimana ia dikira??
  • 3.1% berat berat% m / m
  • 3.2 Peratus berat dalam jumlah% m / v
  • 3.3 Volum peratus dalam jumlah% v / v
• 4 Contoh peratusan peratus penumpuan
  • 4.1 Contoh 1
  • 4.2 Contoh 2
  • 4.3 Contoh 3
• 5 Rujukan

Apakah penyelesaiannya??

Ia perlu memahami istilah "penyelesaian" sebelum mengatasi peratusan ungkapan kepekatannya.

Penyelesaian adalah campuran homogen atau seragam dua atau lebih bahan yang zarahnya adalah saiz atom atau molekul.

Komponen ini adalah larut dan pelarut. Larut adalah bahan terlarut dalam larutan, yang berada dalam kadar yang lebih rendah. Pelarut adalah medium penyebaran dalam larutan dan didapati dalam perkadaran yang lebih besar (seperti air dalam balang teh).

Ciri-ciri kepekatan peratus

- Peratusan peratus mempunyai kemudahan mengelakkan pengiraan molariti dan unit kepekatan lain. Dalam banyak kes, sudah cukup untuk mengetahui jumlah larut terlarut dalam penyelesaiannya. Walau bagaimanapun, untuk tindak balas kimia ia diketepikan oleh kepekatan molar.

- Memudahkan pengesahan undang-undang pemuliharaan jisim.

- Ia dinyatakan dalam bahagian seratus larutan, di mana larutan dihitung.

- Hubungan antara larut dan larutan dapat dinyatakan dalam unit massa (gram) atau volume (mililiter).

Bagaimana ia dikira?

Cara untuk mengira ia bergantung kepada unit di mana anda ingin menyatakannya. Walau bagaimanapun, pengiraan matematik pada dasarnya adalah sama.

Berat peratus mengikut berat% m / m

% (m / m) = (gram larut / gram larutan) ∙ 100

Peratus mengikut berat larutan menunjukkan bilangan gram larut dalam setiap 100 gram larutan.

Sebagai contoh, larutan pada 10% m / m NaOH mengandungi 10 gram NaOH per 100 gram larutan. Ia juga boleh ditafsirkan dengan cara ini: 10 g NaOH dibubarkan dalam 90 g air (100-10).

Kedua-dua peratus berat dalam isipadu% m / v

% (m / v) = (gram penyelesaian larut / mililiter) ∙ 100

Peratusan dalam miligram adalah satu unit kepekatan yang sering digunakan dalam laporan klinikal untuk menggambarkan kepekatan sangat rendah dari larutan (contohnya, melacak mineral dalam darah).

Sebagai contoh konkrit, kita mempunyai contoh berikut: tahap nitrogen dalam darah seseorang adalah 32 mg%, yang bermaksud terdapat 32 mg nitrogen terlarut setiap 100 ml darah.

Kedua-dua peratus jumlah volum% v / v

% (v / v) = (mililiter larut / mililiter larutan) ∙ 100

Jumlah peratus mengikut jisim penyelesaian menunjukkan bilangan mililit larut dalam setiap 100 mililiter larutan.

Sebagai contoh, penyelesaian 25% v / v alkohol dalam air, mengandungi 25 mililiter alkohol per 100 mililiter larutan, atau apa yang sama: 75 mL air larut 25 mL alkohol.

Contoh peratusan kepekatan peratus

Contoh 1

Sekiranya anda mempunyai 7 g KIO₃, Berapa banyak gram penyelesaian 0.5% m / m boleh disediakan dengan jumlah garam ini?

Penyelesaian pada 0.5% m / m sangat dicairkan, dan ditafsirkan sebagai berikut: untuk setiap 100 gram penyelesaian terdapat 0.5 gram KIO₃ dibubarkan. Kemudian, untuk menentukan gram penyelesaian ini yang boleh disediakan, penggunaan dibuat dari faktor penukaran:

7 g KIO₃ ∙ (100 g Sol / 0.5 g KIO₃) = 1400 g atau 1.4 Kg penyelesaian.

Bagaimana mungkin? Jelas, jumlah besar massa datang dari air; Jadi, 7 gram KIO₃ dibubarkan dalam 1393 gram air.

Contoh 2

Jika anda ingin menyediakan 500 gram penyelesaian CuSO₄ pada 1%, berapa gram garam cuprik diperlukan?

Faktor penukaran digunakan untuk membersihkan g CuSO₄ dikehendaki:

500 g Sol CuSO₄ ∙ (1 g CuSO₄/ 100 g Sol CuSO₄) = 5 g CuSO₄

Iaitu, larutkan 5 g CuSO₄ (garam warna biru terang) dalam 495 g air (kira-kira 495 ml)

Contoh 3

Sekiranya anda mencampurkan 400 ml air, 37 gram gula, 18 gram garam dan 13 gram natrium sulfat (Na₂SO₄), Apakah peratusan peratus dalam jisim bagi setiap komponen campuran?

Dengan mengandaikan bahawa ketumpatan air adalah 1 g / mL, maka campuran itu mempunyai 400 g air. Menambah jumlah jisim komponen penyelesaian yang kami ada: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g larutan.

Di sini pengiraan adalah langsung dan mudah:

% Air m / m = (400 g air / 468 g Sol) ∙ 100 = 85.47

% Gula m / m = (37 g gula / 468 g Sol) ∙ 100 = 7.90

% Garam m / m = (18 g garam / 468 g Sol) ∙ 100 = 3.84

% Na₂SO₄ m / m = (13 g Na₂SO₄/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2.77

Menambah semua peratusan jisim individu yang kami miliki: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, campuran total.

Rujukan

1. Christian Rae Figueroa. (14 September 2016). Unit Konsentrasi. Kimia Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Kuantiti, Unit dan Simbol dalam Kimia Fizikal. Edisi Kedua Sains Blackwell.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). CENGAGE Learning, p 100-103.
4. Kolej Komuniti Clackamas. (2011). Pelajaran 4: Peratusan Persentase. Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 Mei 2018). Anggaran Peratusan Percent (v / v%). Diambil pada 11 Mei 2018, dari: thoughtco.com
6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Bagaimana untuk mengukur kepekatan menggunakan molarity dan penyelesaian peratus. Diambil pada 11 Mei 2018, dari: dummies.com
7. Armando Marín B. Konsentrasi. [PDF] Diambil pada 11 Mei 2018, dari: amyd.quimica.unam.mx