Elektrolit yang kuat dan lemah, perbezaan, contohnya



The elektrolit mereka adalah bahan yang menghasilkan larutan konduktif elektrik apabila dibubarkan dalam pelarut polar, seperti air. Elektrolit yang dibubarkan dipisahkan ke dalam kation dan anion, yang tersebar dalam larutan tersebut. Sekiranya potensi elektrik digunakan untuk penyelesaian, kation akan mematuhi elektrod yang mempunyai banyak elektron.

Sebaliknya, anion dalam larutan akan mengikat elektrod kekurangan elektrik. Bahan yang berpecah kepada ion memperoleh keupayaan untuk menjalankan elektrik. Kebanyakan garam, asid dan asas larut mewakili elektrolit.

Sesetengah gas, seperti hidrogen klorida, boleh bertindak sebagai elektrolit pada suhu dan keadaan tekanan tertentu. Natrium, kalium, klorida, kalsium, magnesium dan fosfat adalah contoh elektrolit yang baik.

Indeks

  • 1 Apakah elektrolit yang kuat dan lemah??
  • 2 Perbezaan
  • 3 Kaedah untuk mengenal pasti elektrolit
  • 4 Contoh elektrolit yang kuat dan lemah
    • 4.1 Elektrolit kuat
    • 4.2 Elektrolit lemah
  • 5 Rujukan

Apakah elektrolit yang kuat dan lemah?

The elektrolit yang kuat adalah mereka yang benar-benar mengionkan - iaitu, mereka adalah 100% dipisahkan - sementara elektrolit lemah mereka mengionkan sebahagian sahaja. Peratusan ionisasi ini biasanya sekitar 1 hingga 10%.

Untuk membezakan lebih baik kedua-dua jenis elektrolit boleh mengatakan bahawa dalam penyelesaian elektrolit yang kuat spesies (atau spesies) ibu (s) adalah ion terhasil, manakala dalam larutan elektrolit lemah spesies utama adalah mengkompaun sendiri tanpa mengionkan.

Elektrolit kuat dibahagikan kepada tiga kategori: asid kuat, asas kuat dan garam; manakala elektrolit lemah dibahagikan kepada asid lemah dan asas yang lemah.

Semua sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat, kerana mereka memisahkan ion apabila mereka larut dalam air.

Malah sebatian ionik yang paling larut (AgCl, PbSO4, CaCO3) adalah elektrolit yang kuat, kerana jumlah kecil yang larut dalam air berbuat demikian terutamanya dalam bentuk ion; iaitu, tidak ada bentuk yang dipisahkan atau jumlah kompaun dalam penyelesaian yang terhasil.

Kekonduksilan yang sama elektrolit berkurangan pada suhu yang lebih tinggi, tetapi bertindak dengan cara yang berbeza bergantung kepada kekuatan mereka.

Elektrolit yang kuat mempunyai penurunan yang lebih rendah dalam kekonduksian mereka pada kepekatan yang lebih tinggi, manakala elektrolit yang lemah mempunyai penurunan kekonduksian yang besar pada kepekatan yang lebih tinggi.

Perbezaan

Adalah penting untuk mengetahui cara mengenali formula dan mengenali dalam klasifikasi apa itu (ion atau kompaun), kerana ini bergantung kepada standard keselamatan ketika bekerja dengan bahan kimia.

Seperti yang dinyatakan di atas, elektrolit boleh dilihat seperti yang kuat atau lemah mengikut pengionan keupayaan mereka, tetapi ini kadang-kadang boleh menjadi lebih jelas daripada ia kelihatan.

Kebanyakan asid, asas dan garam larut yang tidak mewakili asid atau asas lemah dianggap elektrolit lemah.

Malah, perlu diandaikan bahawa semua garam adalah elektrolit yang kuat. Sebaliknya, asid lemah dan asas, sebagai tambahan kepada sebatian nitrogen, dianggap sebagai elektrolit yang lemah.

Kaedah untuk mengenal pasti elektrolit

Terdapat kaedah untuk memudahkan pengenalan elektrolit. Seterusnya, kaedah enam langkah digunakan:

  1. Adakah elektrolit anda salah satu daripada tujuh asid kuat?
  2. Adakah ia dalam bentuk logam (OH)n? Kemudian ia adalah pangkalan yang kuat.
  3. Adakah ia dalam bentuk logam (X)n? Kemudian ia adalah garam.
  4. Adakah formula anda bermula dengan H? Kemudian ia mungkin asid lemah.
  5. Adakah ia mempunyai atom nitrogen? Maka ia mungkin menjadi lemah.
  6. Tidak ada perkara di atas? Kemudian ia bukan elektrolit.

Juga, jika tindak balas yang ditunjukkan oleh elektrolit kelihatan seperti berikut: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), di mana reaksi dibatasi oleh reaksi langsung (→), kita bercakap tentang elektrolit yang kuat. Sekiranya ia dibatasi oleh tidak langsung (↔) ia adalah elektrolit yang lemah.

Seperti yang dinyatakan dalam bahagian sebelum ini, kekonduksian elektrolit berbeza dengan kepekatan ini dalam penyelesaian, tetapi nilai ini bergantung kepada kekuatan elektrolit.

Pada kepekatan yang tinggi, elektrolit kuat dan pertengahan tidak akan berkurangan dalam jangka masa yang signifikan, tetapi lemah jika ada penurunan yang tinggi nilainya kepada nilai yang hampir sifar pada kepekatan yang lebih tinggi.

Terdapat juga elektrolit pengantara yang boleh memisahkan dalam penyelesaian peratusan yang lebih tinggi (kurang daripada 100% tetapi lebih besar daripada 10%), bersama-sama dengan bukan elektrolit, mereka tidak melakukan (sebatian karbon seperti gula, lemak dan alkohol) memisahkan.

Contoh elektrolit yang kuat dan lemah

Elektrolit kuat

Asid kuat:

  • Asid perchloric (HClO4)
  • Asid hidrobromik (HBr)
  • Asid hidroklorik (HCl)
  • Asid sulfurik (H2SO4)
  • Asid nitrat (HNO)3)
  • Asid berkala (HIO)4)
  • Asid Fluoroantimonik (HSbF)6)
  • Asid Magical (SbF)5)
  • Asid Fluorosulfurik (FSO)3H)

Pangkalan kuat

  • Litium hidroksida (LiOH)
  • Natrium hidroksida (NaOH)
  • Kalium hidroksida (KOH)
  • Rubidium hidroksida (RbOH)
  • Cesium hidroksida (CsOH)
  • Kalsium hidroksida (Ca (OH))2)
  • Strontium hydroxide (Sr (OH)2)
  • Barium hidroksida (Ba (OH)2)
  • Natrium amida (NaNH)2)

Jualan yang kukuh

  • Natrium klorida (NaCl)
  • Kalium nitrat (KNO)3)
  • Magnesium klorida (MgCl2)
  • Natrium asetat (CH3COONa)

Elektrolit lemah

Asid lemah

  • Asid asetik (CH3COOH)
  • Asid benzoik (C6H5COOH)
  • Asid bentuk (HCOOH)
  • Hidrogen sianida (HCN)
  • Asid kloroacetik (CH2ClOOH)
  • Asid Iodik (HIO)3)
  • Asid nitrit (HNO2)
  • Asid karbonik (H2CO3)
  • Asid fosfat (H3PO4)
  • Asid sulfurik (H2SO3)

Basah yang lemah dan sebatian nitrogen

  • Dimethylamine ((CH3)2NH)
  • Ethylamine (C2H5NH2)
  • Ammonia (NH3)
  • Hydroxylamine (NH2OH)
  • Pyridine (C5H5N)
  • Aniline (C6H5NH2)

Rujukan

  1. Elektrolit kuat. Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Nota Sains Diperolehi daripada sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Diperolehi daripada ocw.umb.edu
  4. Kimia, D. o. (s.f.). Kolej St. Olaf. Diperolehi daripada stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Diambil dari thoughtco.com