Penyeragaman penyelesaian dalam apa yang terdiri dan latihan diselesaikan

The penyeragaman penyelesaian ia adalah proses yang membolehkan penentuan tepat kepekatan larutan. Bahan yang digunakan untuk tujuan ini disebut standard utama.

Penyelesaian diseragamkan menggunakan kaedah titrasi volumetrik (titrasi), sama ada dengan teknik klasik atau instrumental (potentiometri, kolimimetri, dan sebagainya). 

Untuk ini, spesies yang dibubarkan bertindak balas dengan standard utama yang berat terlebih dahulu. Oleh itu, penggunaan belon volumetrik sangat diperlukan untuk analisis kuantitatif ini.

Contohnya, natrium karbonat adalah standard utama yang digunakan dalam piawaian asid, termasuk asid hidroklorik yang menjadi titran, kerana ia boleh digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Oleh itu, asas-asas sesuatu sampel boleh ditentukan.

Volum titran akan ditambah secara berterusan sehingga ia bertindak balas dengan kepekatan bersamaan penganalisis. Ini menunjukkan bahawa tahap kesamaan darjah telah dicapai; dalam erti kata lain, titran "meneutralkan" analit sepenuhnya dengan mengubahnya menjadi spesies kimia lain.

Ia diketahui apabila penambahan titran mesti diselesaikan dengan menggunakan penunjuk Segera di mana penunjuk perubahan warna dipanggil titik akhir titrasi.

Indeks

• 1 Apakah standardisasi??
• 2 Ciri-ciri piawaian utama
• 3 Contoh standard utama
  • 3.1 Untuk menyeragamkan pangkalan
  • 3.2 Untuk menyeragamkan asid
  • 3.3 Untuk menstabilkan reagen redoks
• 4 Latihan
  • 4.1 Latihan 1
  • 4.2 Latihan 2
  • 4.3 Latihan 3
• 5 Rujukan

Apakah standardisasi?

Standardisasi tidak lebih daripada mendapatkan standard menengah yang akan digunakan untuk penentuan kuantitatif. Bagaimana? Kerana jika anda tahu kepekatannya, anda boleh tahu apa analit itu apabila ia diberi judul.

Apabila ketepatan yang besar dalam kepekatan penyelesaian diperlukan, penyelesaian titling itu diseragamkan serta penyelesaian yang dia akan menuju ke tajuk.

Reaksi di mana kaedah titrasi digunakan termasuk:

-Tindak balas asid. Kepekatan banyak asid dan asas dapat ditentukan oleh kaedah volumetrik.

-Reaksi pengurangan oksida. Reaksi kimia yang melibatkan pengoksidaan digunakan secara meluas dalam analisis volumetrik; sebagai contoh, penentuan iodometrik.

-Reaksi hujan. Kation perak diendapkan bersama dengan anion kumpulan halogens, seperti klorin, mendapatkan perak klorida, AgCl.

-Reaksi pembentukan kompleks, contohnya reaksi perak dengan ion sianida.

Ciri-ciri piawaian utama

Bahan yang digunakan sebagai piawai utama mesti memenuhi beberapa syarat untuk memenuhi fungsi standardisasi mereka:

-Mempunyai komposisi yang diketahui, kerana sebaliknya ia tidak akan diketahui dengan tepat berapa banyak yang harus ditimbang dari standard (apalagi hitung kepekatan berikutnya).

-Menjadi stabil pada suhu bilik dan tahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan di atas dapur, termasuk suhu yang sama atau lebih tinggi daripada suhu mendidih air.

-Mempunyai kemurnian yang hebat. Dalam sebarang kes, kekotoran tidak boleh melebihi 0.01 hingga 0.02%. Di samping itu, kekotoran dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memudahkan penyingkiran gangguan yang mungkin dalam analisis (contoh kelantangan titran yang digunakan, sebagai contoh).

-Menjadi mudah kering dan tidak boleh menjadi begitu hygroscopic, iaitu mengekalkan air semasa pengeringan. Juga jangan menurunkan berat badan apabila terdedah kepada udara.

-Jangan menyerap gas yang boleh menyebabkan gangguan, serta degenerasi corak

-React cepat dan stoichiometrically dengan reagen titrant.

-Mempunyai berat badan bersamaan yang tinggi yang mengurangkan kesilapan yang boleh dibuat semasa berat bahan tersebut.

Contoh standard utama

Untuk menyeragamkan pangkalan

-Asid Sulfosalicylic

-Asid benzoik

-Kali phthalate asid

-Asid Sulphanilic

-Asid oksalat

Untuk menyeragamkan asid

-Trishydroxymethyl aminomethane

-Natrium karbonat

-Borax (campuran asid borik dan natrium borat).

-Tri-hidroksimetil-aminomethane (dikenali sebagai THAM)

Untuk menyeragamkan reagen redoks

-Oksida arsenious

-Besi

-Kalium dikromat

-Tembaga

Latihan

Latihan 1

Sebilangan besar natrium karbonat (standard utama untuk asid) seberat 0.3542 g dibubarkan dalam air dan dititrasi dengan larutan asid hidroklorik.

Untuk mencapai titik balik penunjuk metil oren, ditambah kepada larutan natrium karbonat, 30.23 mL larutan asid hidroklorik dibelanjakan. Hitung kepekatan HCl.

Ini adalah penyelesaian yang akan diseragamkan, melalui penggunaan natrium karbonat sebagai standard utama.

Na₂CO₃     +      2 HCl => 2 NaCl + H₂O + CO₂

pEq  (Na₂CO₃ = pm / 2) (berat molekul Na₂CO₃ = 106 g / mol)

pEq = (106 g / mol) / (2 Eq / mol)

= 53 g / Pers

Pada titik kesetaraan:

mEq HCl = mEq daripada Na₂CO₃

VHCl x N HCl = mg Na₂CO₃ / pEq N_aCO₃

30.23 mL x N HCl = 354 mg / (53 mg / mEq)

Dan kemudian membersihkan normalnya HCl, N:

30.23 mL x N HCl = 6.68 mEq

N HCl = 6.68 mEq / 30.23 mL

N HCl = 0.221 mEq / mL

Latihan 2

Kalium phthalate (KHP) digunakan untuk menyeragamkan larutan NaOH, iaitu piawai utama yang merupakan pepejal udara stabil yang mudah ditimbang.

Larutkan 1.673 gram kalium phthalate dalam 80 mL air dan tambah 3 titik penunjuk phenolphthalein yang menghasilkan warna merah jambu pada titik akhir titrasi.

Mengetahui bahawa titrapan KHP menggunakan 34 mL NaOH, apakah normalnya??

Berat setara dengan kalium phthalate = 204.22 g / Pers

Pada titik akhir kesetaraan:

Setara NaOH = Kesetaraan KHP

VNaOH x N = 1,673 g / (204.22 g / Eq)

Setaraf KHP = 8,192 · 10^-3 Persamaan

Kemudian:

V NaOH x N OH = 8,192 · 10^-3 Persamaan

Dan sejak 34 mL (0.034L) dibelanjakan, ia digantikan dalam persamaan

N NaOH = (8,192 · 10^-3 Eq / 0.034 L)

= 0,241 N

Latihan 3

Contoh CaCO₃ Murni (piawai utama) yang beratnya 0.45 g, larut dalam jumlah air, dan selepas solubilizing itu, ia siap dengan air pada 500 mL dalam sebatian volumetrik.

100 ml larutan kalsium karbonat diambil dan diletakkan di dalam flask Erlenmeyer. Larutan ini direkodkan dengan 72 mL asid etilenediaminetetraacetic (EDTA), menggunakan penunjuk hitam eriochrome T.

Kirakan molariti penyelesaian AEDT

Pada titik kesetaraan ijazah:

mmol AEDT = mmol CaCO₃

V x molariti AEDT = mg CaCO₃ / PM CaCO₃

Dari larutan kalsium karbonat dalam 500 mL, 100 mL diambil untuk titrasi, iaitu 0.09 g (satu perlima daripada 0.45 g). Oleh itu:

0.072 L x M EDTA = 0.09 g / 100.09 g / mol

M dari AEDT = 8.99 · 10^-4 mol / 0.072 L

= 0.0125

Rujukan

1. Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (s.f.). Bahan-bahan piawaian bagi standardisasi asid dan asas. [PDF] Diperolehi daripada: depa.fquim.unam.mx
2. Penyeragaman larutan penyelesaian. [PDF] Diperolehi daripada: ciens.ucv.ve:8080
3. Wikipedia. (2018). Penyelesaian standard Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
4. Kimia 104: Standardisasi Penyelesaian Asid dan Asas. Diperolehi daripada: chem.latech.edu
5. Hari, R. A. dan Underwood, A. L. (1989). Kimia Analisis Kuantitatif. Edisi ke-5. Pearson, Dewan Prentice.