Ciri-ciri, Contoh dan Perbezaan Isobar dengan Isotop



The isobar adalah spesies atom yang mempunyai jisim yang sama tetapi berasal dari unsur-unsur kimia yang berbeza. Akibatnya, ia boleh dikatakan bahawa ia terdiri daripada bilangan proton dan neutron yang berlainan.

Kedua-dua proton dan neutron ditemui dalam nukleus atom mereka, tetapi jumlah bersih neutron dan proton yang terdapat pada setiap nukleus tetap sama. Dalam erti kata lain, spesies isobarous berasal apabila sepasang nukleus atom menunjukkan bilangan bersih neutron dan proton yang sama bagi setiap spesies.

Walau bagaimanapun, bilangan neutron dan proton yang membentuk kuantiti bersih adalah berbeza. Satu cara untuk memerhatikannya secara grafik adalah untuk melihat nombor jisim (yang diletakkan pada bahagian kiri atas simbol unsur kimia yang diwakili), kerana dalam isotop bilangan ini adalah sama.

Indeks

  • 1 Ciri-ciri
    • 1.1 Perwakilan
  • 2 Contoh
  • 3 Perbezaan antara isotop dan isotop
  • 4 Rujukan

Ciri-ciri

Pertama, etimologi istilah isóbaro berasal dari kata-kata Yunani isos (yang bermaksud "sama") dan baros (yang bermaksud "berat"), yang merujuk kepada kesamaan berat antara spesies nuklear.

Yang penting, isobar beberapa persamaan dengan spesies lain yang mempunyai nukleus perlawanan, kerana isotones, mempunyai jumlah yang sama neutron tetapi dengan nombor jisim yang berbeza seperti pasangan nombor atom 13C dan 14N o 36S dan 37Cl.

Sebaliknya, istilah "nuclide" adalah nama yang telah dicipta untuk setiap set nukleon (struktur yang terbentuk oleh neutron dan proton) yang boleh dibentuk.

Sehingga nukleus mungkin dibezakan dengan bilangan neutron atau protonnya, atau bahkan dengan jumlah tenaga yang mempunyai struktur konglomerasi mereka.

Juga, terdapat satu teras kanak-kanak datang selepas β proses perpecahan dan ini pula, adalah Isobar nukleus ibu bapa, kerana bilangan nukleon dalam nukleus tidak berubah, tidak seperti apa yang berlaku untuk cara pemisahan α.

Adalah penting untuk diingat bahawa isobar berbeza mempunyai nombor atom yang berlainan, mengesahkan bahawa ia adalah unsur kimia yang berbeza.

Perwakilan

Untuk menunjukkan nukilida yang berlainan, suatu notasi khusus digunakan, yang boleh diwakili dalam dua cara: satu terdiri daripada meletakkan nama unsur kimia diikuti dengan bilangan massanya, yang dihubungkan dengan tanda hubung. Sebagai contoh: nitrogen-14, nukleusnya terdiri daripada tujuh neutron dan tujuh proton.

Cara lain untuk mewakili spesies ini melibatkan meletakkan simbol unsur kimia, didahului oleh superskrip angka yang menunjukkan bilangan massa telah atom yang berkenaan, serta subskrip berangka menetapkan nombor atom itu, berikut cara:

ZAX

Dalam ungkapan ini X mewakili unsur kimia atom yang berkenaan, A adalah jumlah jisim (hasil selain antara jumlah neutron dan proton) dan Z mewakili bilangan atom (sama dengan bilangan proton dalam nukleus atom).

Apabila nukleus ini diwakili, bilangan atom atom (Z) biasanya ditinggalkan kerana ia tidak menyediakan data tambahan yang relevan, oleh itu ia sering diwakili sebagai AX.

Satu cara untuk menunjukkan notasi ini adalah dengan mengambil contoh terdahulu (nitrogen-14), yang juga dilambangkan sebagai 14N. Ini adalah notasi yang digunakan untuk isobars.

Contohnya

Penggunaan "isobar" ungkapan untuk spesies dikenali sebagai nuklid yang mempunyai jumlah yang sama nukleon (nombor jisim yang sama) telah dicadangkan pada 1910-an lewat oleh ahli kimia asal Alfred Walter Stewart British.

Dalam urutan ide ini, contoh isobar dapat diperhatikan dalam kes spesies 14C dan 14N: bilangan massa bersamaan dengan 14, ini menunjukkan bahawa bilangan proton dan neutron dalam kedua-dua spesies adalah berbeza.

Malah, atom karbon ini mempunyai nombor atom yang sama dengan 6, jadi dalam strukturnya terdapat 6 proton, dan seterusnya mempunyai 8 neutron dalam nukleusnya. Kemudian bilangan massanya ialah 14 (6 + 8 = 14).

Untuk bahagiannya, atom nitrogen mempunyai nombor atom yang sama dengan 7, jadi ia terdiri daripada 7 proton, tetapi ia mempunyai 7 neutron dalam nukleusnya. Nombor jisimnya juga 14 (7 + 7 = 14).

Anda juga boleh mencari siri di mana semua atom mempunyai bilangan massa yang sama dengan 40; ini adalah kes yang isóbaros: 40Ca, 40K, 40Ar, 40Cl, dan 40S.

Perbezaan antara isotop dan isotop

Seperti yang dijelaskan sebelum ini, nukilida menggambarkan kelas-kelas nukleus atom yang wujud, mengikut jumlah proton dan neutron yang mereka miliki..

Juga, di antara jenis nukleus ini adalah isotop dan isotop, yang akan dibezakan di bawah.

Dalam kes isobar, seperti yang dinyatakan di atas, mereka mempunyai bilangan yang sama bagi nukleon es nombor iaitu sama mass- mana bilangan proton oleh spesies adalah lebih baik daripada yang lain selaras dengan bilangan neutron yang berada dalam defisit, jadi jumlahnya sama. Walau bagaimanapun, bilangan atomnya berbeza.

Dalam pengertian ini, spesies isobar berasal dari unsur-unsur kimia yang berlainan, jadi ia terletak di dalam ruang yang berlainan dalam jadual berkala dan mempunyai ciri-ciri dan ciri-ciri tertentu.

Sebaliknya, dalam kes isotop, sebaliknya berlaku, kerana mereka mempunyai nombor atom yang sama tetapi jumlah massa yang berlainan; iaitu, mereka mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza di dalam nukleus atom mereka.

Di samping itu, isotop adalah spesies atom kepunyaan unsur yang sama, sehingga mereka berada dalam ruang yang sama dari jadual berkala dan mempunyai ciri dan sifat yang sama.

Rujukan

  1. Wikipedia. (s.f.). Isobar (nuclide). Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Diperolehi daripada britannica.com
  3. Konya, J. dan Nagy, N. M. (2018). Nuklear dan Radiokimia. Diperoleh dari books.google.com
  4. Pendidikan Tenaga. (s.f.). Isobar (nuklear). Diperoleh dari energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (s.f.). Nuclei. Dipulihkan dari physics.tutorvista.com