7 Ciri-ciri Dasar Paling Penting



Sebahagian daripada ciri-ciri asas yang paling cemerlang adalah keupayaan untuk menghasilkan hidroksil, kekuatannya atau pH lebih besar daripada 7.

Asas adalah bahan kimia dengan keupayaan menderma suatu ion hidroksil (OH-) dalam medium berair, atau mampu membentuk ikatan dengan ion hidronium, atau sebarang bahan yang mampu mendermakan sepasang elektron.

Pangkalan sering mempunyai formula umum BOH di mana OH adalah proton dan "B" adalah istilah generik yang berkaitan dengan bahagian dasar bukan hidroksil.

Asas-asasnya ditakrifkan dan dikaji biasanya untuk keupayaannya untuk mengatasi asid dan oleh itu, mereka tetap berada di belakang asid dalam pencirian kimia mereka.

istilah tegar (alkali) berasal dari akar kata bahasa Arab yang berkaitan dengan "bakar" kerana fakta bahawa asas pertama dicirikan dari bahan-bahan membuat sabun yang diambil dari menggoreng abu dan merawat dengan air dan kapur mati (LESNEY, 2003).

Pada tahun 1890-an, Svante August Arrhenius (1859-1927) akhirnya menentukan asas sebagai "bahan yang membekalkan anion hidroksil kepada larutan".

Beliau juga mencadangkan bahawa mekanisme yang mana asid dan asas berinteraksi untuk meneutralkan satu sama lain membentuk air dan garam yang sesuai (Encyclopædia Britannica, 1998).

Ciri utama asas

1- Sifat fizikal

Asas mempunyai rasa masam dan, kecuali ammonia, kurang enak. tekstur adalah licin dan mempunyai keupayaan untuk menukar warna biru kertas litmus, metil oren untuk fenoftalein kuning dan ungu (Properties of Acids and Bases, S.F.).

2- Kapasiti untuk menjana hidroksil

Pada tahun 1923, ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan ahli kimia Inggeris Thomas Martin Lowry, meluaskan teori Arrhenius dengan memperkenalkan teori Bronsted dan Lowry yang menyatakan bahawa apa-apa kompaun yang boleh menerima satu proton dari mana-mana kawasan lain adalah asas (Encyclopædia Britannica, 1998). Sebagai contoh, ammonia:

NH3 + H+ → NH4+

Ammonia dan amina dianggap sebagai pangkalan Brønsted / Lowry. Pada tahun 1923 ahli kimia Amerika, Gilbert N.

Lewis memperkenalkan teorinya, di mana asas dianggap sebagai sebatian dengan sepasang elektron yang tersedia (Encyclopædia Britannica, 1998).

Dengan cara ini, ammonia dan amina juga dianggap sebagai asas Lewis kerana mereka mempunyai pasangan elektron bebas dan bertindak balas dengan air untuk menghasilkan OH-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3- Kekuatan asas

Pangkalan dikelaskan menjadi pangkalan yang kuat dan pangkalan yang lemah. Kekuatan pangkalan dikaitkan dengan pemalar keseimbangannya, oleh itu untuk kes pangkalan, kata pemalar diberi nama pemalar asas.

Oleh itu, pangkalan-pangkalan yang kuat mempunyai kerumunan asas yang besar sehingga mereka cenderung untuk berpisah sepenuhnya. Contoh-contoh asid ini adalah alkali seperti natrium atau kalium hidroksida yang pemalarasan asasnya sangat besar sehingga tidak dapat diukur dalam air.

Sebaliknya, asas yang lemah adalah salah satu pemalar pemisahannya yang rendah supaya ia berada dalam keseimbangan kimia.

Contohnya ialah ammonia dan amina yang pemalar asid berada pada urutan 10.-4. Rajah 1 menunjukkan pemalar keasidan yang berbeza untuk asas berlainan.

5- pH lebih besar daripada 7

Skala pH mengukur tahap kealkalian atau keasidan penyelesaian. Skala berbeza dari sifar hingga 14. A pH kurang daripada 7 adalah asid.

PH yang lebih besar daripada 7 adalah asas. Titik tengah 7 mewakili pH neutral. Penyelesaian neutral bukan asid atau alkali.

Skala pH diperolehi mengikut kepekatan H+ dalam penyelesaian dan berkadar songsang dengannya. Bas, dengan mengurangkan kepekatan proton, meningkatkan pH larutan.

- Keupayaan untuk meneutralkan asid

Arrhenius, dalam teorinya, mencadangkan bahawa asid, mampu menjana proton, bertindak balas dengan hidroksil asas untuk membentuk garam dan air dengan cara berikut:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Tindak balas ini dipanggil peneutralan dan merupakan asas teknik analisis yang disebut titrasi (Bruce Mahan, 1990).

- Kapasiti oksida pengurangan

Memandangkan keupayaannya menghasilkan spesies yang dikenakan, asas digunakan sebagai cara untuk pemindahan elektron dalam reaksi redoks.

Pangkalan juga mempunyai kecenderungan untuk karat kerana mereka mempunyai kemampuan untuk menderma elektron bebas.

Pangkalan mengandungi OH-ion. Mereka boleh bertindak untuk menyumbangkan elektron. Aluminium adalah logam yang bertindak balas dengan asas.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Jangan menghancurkan banyak logam, kerana logam cenderung kalah daripada menerima elektron, tetapi asasnya sangat menghakis bahan organik seperti yang membentuk sel membran.

Reaksi ini biasanya exothermic, yang menyebabkan luka bakar yang teruk pada sentuhan kulit, jadi jenis bahan ini mesti ditangani dengan berhati-hati. Rajah 3 adalah kod keselamatan apabila bahan menghakis.

- Pemangkinan asas

Percepatan tindak balas kimia dengan penambahan asas dikenali sebagai pemangkinan asas. Pangkalan ini tidak digunakan dalam tindak balas.

Tindak balas pemangkin boleh menjadi umum atau khusus pada asas seperti penambahan hidrogen sianida kepada aldehid dan keton dengan kehadiran natrium hidroksida.

Mekanisme tindak balas bermangkin asid dan bes dijelaskan dari segi konsep asid dan bes Bronsted-Lowry sebagai salah satu di mana terdapat pemindahan proton awal bahan tindak balas kepada pemangkin asas (Encyclopaedia Britannica, 1998).

Secara umum, tindak balas di mana nukleofil yang terlibat dikatalisis dalam medium asas, sama ada tambahan elektrofilik atau penggantian..

Juga dalam tindak balas penghapusan seperti pemeluwapan alkohol (katalisis spesifik asas) atau penggantian nukleofilik (pemangkinan am) seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 4 (Base Catalysis, 2004).

Rujukan

  1. Catalysis asas. (2004). Diambil dari everyscience.com.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Kimia kolej kursus edisi keempat. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (20 Julai 1998). Pemangkinan berasaskan asid. Diperolehi daripada britannica.com.
  4. Encyclopædia Britannica. (21 Disember 1998). Teori Arrhenius. Diperolehi daripada britannica.com.
  5. Encyclopædia Britannica. (20 Julai 1998). Teori Brønsted-Lowry. Diperolehi daripada britannica.com.
  6. Encyclopædia Britannica. (20 Julai 1998). Teori Lewis. Diperolehi daripada britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (Mac 2003). Kimia Chronicles A Asas Sejarah Asam - Dari Aristotle ke Arnold. Diperoleh dari pubs.acs.org.
  8. Sifat-sifat Asid dan Bas. (S.F.). Diperolehi daripada sciencegeek.net