7 Ciri Utama Gas Mulia

Antara ciri-ciri gas mulia paling penting mereka yang unsur-unsur gas tidak berinteraksi dengan unsur-unsur lain, mempunyai lapisan valance penuh, jarang berlaku dalam alam semula jadi (tahap kehadiran di Bumi adalah rendah) dan mewujudkan pendarfluor.

Kumpulan gas mulia adalah salah satu daripada 18 kumpulan di mana jadual berkala terbahagi. Ia terdiri daripada enam elemen, helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon.

Neon, argon, krypton dan xenon terdapat di udara dan boleh didapati melalui pencairan dan penyulingan pecahan.

Untuk bahagiannya, helium diperoleh melalui pemisahan kriogenik gas asli. Akhirnya, radon dihasilkan dari kerosakan radioaktif unsur-unsur berat yang lain (seperti radium, uranium, dan lain-lain).

Seterusnya, kami akan menyelidiki sifat-sifat gas mulia ini dan lain-lain.

Ciri-ciri utama gas mulia

1- Gas mulia biasanya tidak berinteraksi dengan unsur-unsur lain

Gas mulia mempunyai tahap kereaktifan yang rendah, yang bermaksud bahawa mereka pada dasarnya tidak berinteraksi dengan unsur-unsur lain. Secara semulajadi, terdapat beberapa pengecualian, seperti xenon tetrafloride (XeF)₄).

Kompaun ini dihasilkan oleh pemanasan hingga 400 ° C campuran xenon dan fluorin dalam nisbah 1 hingga 5 dalam bekas nikel.

Oleh kerana interaksi rendah dengan unsur-unsur lain, gas mulia juga dipanggil "gas lengai".

Walau bagaimanapun, nama ini tidak benar-benar tepat, jadi ia telah menjadi tidak digunakan dalam beberapa dekad kebelakangan ini.

2- Mereka mempunyai shell valence penuh

Unsur-unsur terdiri daripada satu atau lebih lapisan elektron. Yang terakhir dari lapisan ini disebut lapisan valensi dan terlibat dalam penciptaan ikatan dan tindak balas kimia.

Unsur-unsur ini mencapai kestabilannya dengan mempunyai dua atau lapan elektron di lapisan terakhir mereka. Jika keadaan ini tidak hadir, unsur-unsur akan bergabung dengan orang lain untuk mencapai kestabilan.

Konfigurasi elektronik gas mulia adalah sebagai berikut:

• Helio: 1s2
• Neon: 1s2 2s2 2p6
• Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• LA 1S2 2s2 3s2 2P6 radon 3d10 3p6 4s2 4d10 4P6 5S2 4f14 5d10 6s2 6p6 5P6

Neon, argon, krypton, xenon dan radon mempunyai lapan elektron dalam lapisan terakhir mereka. Untuk bahagiannya, helium mempunyai dua elektron.

Dalam pengertian ini, gas mulia mempunyai shell valence penuh. Inilah sebabnya dalam keadaan biasa, unsur-unsur ini tidak membentuk pautan.

3- Menjalankan elektrik

Enam unsur yang tergolong dalam kumpulan gas mulia menjalankan elektrik. Bagaimanapun, tahap memandunya rendah.

4- Mereka boleh menghasilkan phosphorescence

Gas-gas mulia mempunyai sifat menjadi pendarfluor ketika mereka diseberang oleh elektrik. Itulah sebabnya mereka digunakan dalam lampu, mentol, lampu, dan lain-lain.

- Neon digunakan dalam iklan di lampu neon yang terkenal. Mencipta cahaya pendarfusi merah.

- Argon digunakan dalam mentol biasa. Di dalam mentol lampu, oksigen yang hadir di atmosfera boleh bertindak balas dengan filamen logam yang menyebabkan kedua terbakar.

Menjadi inert, penggunaan argon menjamin penciptaan persekitaran yang lengai, yang menghalang pembakaran filamen logam.

- Xenon mempunyai harta yang menawarkan spektrum cahaya yang berterusan, yang menyerupai siang hari. Inilah sebabnya mengapa ia digunakan dalam lampu xenon, yang digunakan dalam projektor filem dan lampu depan kereta.

- Krypton menghasilkan cahaya terang apabila diseberang dengan arus terus. Ini digunakan dalam laser pembedahan yang digunakan untuk menyembuhkan keadaan mata tertentu dan untuk mengeluarkan tanda lahir.

-Kedua-dua xenon dan krypton digunakan dalam unit flash kamera.

- Helium digunakan dalam mentol dan kurang dalam kuantiti dalam papan iklan

- Radon, kerana kualiti radioaktifnya, biasanya tidak digunakan untuk tujuan ini.

5- Kumpulan 0

Gas-gas mulia tidak dapat ditemui apabila Mendelev menganjurkan jadual berkala, jadi mereka tidak mempunyai tempat dalam jadual berkala.

Unsur-unsur ini telah ditemui oleh Henry Cavendish pada abad kelapan belas, ketika ia menghilangkan nitrogen dan oksigen dari sebagian udara. Bagaimanapun, dia tidak mengklasifikasikannya.

Ia tidak sampai abad kesembilan belas bahawa unsur-unsur ini dikaji dan dikelaskan.

- Pada tahun 1868, helium ditemui.

- Kemudian pada tahun 1894, argon ditemui.

- Akhirnya pada tahun 1900, radon ditemui.

Kerana bilangan pengoksidaan gas mulia adalah sama dengan 0, ini dianjurkan dalam jadual berkala di bawah nama "kumpulan sifar".

Walau bagaimanapun, pada tahun 1962 ia mendapati bahawa unsur-unsur ini bertindak balas dengan orang lain (di bawah keadaan yang luar biasa).

Kemudian, dengan mengambil kira konvensyen Kesatuan Antarabangsa Kimia Tulen dan Gunaan (IUPAC, untuk akronim dalam bahasa Inggeris), telah dinamakan semula sebagai kumpulan 18.

Pada masa ini, mereka boleh didapati dalam jadual berkala di bawah nama Grupo VIIIA.

6- Penstabil

Oleh kerana kualiti mereka yang hampir tidak lengai, gas mulia digunakan untuk mewujudkan kestabilan dalam tindak balas pantas.

- Titik lebur rendah dan titik mendidih yang rendah

Gas mulia mempunyai takat lebur dan takat didih yang benar-benar rendah.

Rujukan

1. Hartanah gas mulia. Diperoleh pada 17 Julai, 2017, dari thoughtco.com
2. Gas mulia Diperoleh pada 17 Julai, 2017, dari sciencedaily.com
3. Kumpulan gas mulia. Diambil pada 17 Julai, 2017, dari boundless.com
4. Kumpulan 18 elemen. Diperoleh pada 17 Julai, 2017, dari byjus.com
5. Ciri-ciri Gas Noble. Diperoleh pada 17 Julai 2017, dari chemistry.tutorvista.com
6. Sifat-sifat gas mulia. Diperoleh pada 17 Julai, 2017, dari bbc.co.uk
7. Kumpulan 18: Sifat-sifat Gas Mulia. Diperoleh pada 17 Julai 2017, dari chem.libretexts.org
8. Kimia Diperoleh pada 17 Julai, 2017, dari ck12.org.