Contoh 10 Pautan Kovalen Bukan Polar Yang Paling Berkaitan



The contoh bon kovalen bukan kutub mereka termasuk karbon dioksida, etana dan hidrogen. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang membentuk antara atom, mengisi lapisan terakhir mereka dan membentuk ikatan yang sangat stabil.

Dalam ikatan kovalen adalah perlu bahawa elektronegativiti antara sifat atom tidak begitu besar, kerana jika ini terjadi ikatan ionik akan terbentuk.

Kerana ikatan kovalen ini berlaku antara atom sifat bukan logam, kerana logam dengan bukan logam yang mempunyai perbezaan elektrik yang amat besar dan ikatan ionik akan.

Jenis bon kovalen

Ia telah berkata ia adalah perlu bahawa tidak ada keelektronegatifan yang signifikan antara atom dan atom lain tetapi mempunyai beban ringan dan yang mengubah cara di mana pautan diedarkan.

Bon kovalen boleh dibahagikan kepada dua jenis: polar dan bukan kutub.

Polar

Pautan kutub merujuk kepada molekul-molekul yang cajnya diedarkan dalam dua tiang, positif dan negatif.

Bukan kutub

Bon non-kutub adalah mereka di mana molekul mempunyai caj mereka yang diedarkan dengan cara yang sama; iaitu, dua atom yang sama disatukan, dengan elektronegativiti yang sama. Ini menunjukkan bahawa momen dielektrik sama dengan sifar.

10 contoh ikatan kovalen bukan kutub

1- Ethane 

Secara umumnya, ikatan hidrokarbon mudah adalah contoh terbaik untuk mewakili ikatan kovalen bukan kutub.

Strukturnya dibentuk oleh dua atom karbon dengan tiga hidrogen disertai dalam setiap satu.

Karbon mempunyai ikatan kovalen dengan karbon lain. Oleh kerana kekurangan elektronegativiti antara ini, keputusan ikatan bukan polar.

2- Karbon dioksida

Karbon dioksida (CO2) adalah salah satu daripada gas yang paling banyak di Bumi akibat pengeluaran manusia.

Ini berbentuk struktur dengan satu atom karbon di tengah dan dua atom oksigen di sisi; setiap satu membuat ikatan berganda dengan atom karbon.

Pengagihan caj dan berat adalah sama, jadi tatasusunan linear dibentuk dan masanya caj sama dengan sifar.

3- Hidrogen

Hidrogen dalam bentuk gasnya ditemui secara alamiah sebagai ikatan antara dua atom hidrogen.

Hidrogen adalah pengecualian kepada peraturan oktet kerana jisim atomnya, yang paling rendah. Pautan dibentuk hanya dalam bentuk: H-H.

4- Ethylene

Etilena adalah hidrokarbon yang sama dengan etana, tetapi bukannya mempunyai tiga hidrogen yang dilampirkan pada setiap karbon, ia mempunyai dua.

Untuk membentuk elektron valensi, ikatan berganda terbentuk di antara setiap karbon. Etilena mempunyai aplikasi perindustrian yang berbeza, terutamanya dalam industri automotif.

5 Toluene

Toluene terdiri daripada cincin aromatik dan rantai CH3.

Walaupun cincin itu mewakili jisim yang sangat besar dengan rantai CH3, ikatan kovalen bukan polar terbentuk kerana kekurangan elektronegativitas.

6- Karbon tetraklorida

Karbon tetraklorida (CCl4) adalah molekul dengan satu atom karbon di tengah dan empat atom klorin dalam setiap arah ruang.

Walaupun klorin adalah sebatian yang sangat negatif, berada di semua arah menjadikan masa dipole sama dengan sifar, jadi ia adalah sebatian bukan polar.

7- Isobutane

Isobutane adalah hidrokarbon yang sangat bercabang, tetapi oleh konfigurasi elektronik dalam ikatan karbon ikatan bukan kutub wujud.

8- hexane

Heksana adalah susunan geometri dalam bentuk segi enam. Ia mempunyai bon karbon dan hidrogen dan momen dipolenya adalah sifar.

9- Cyclopentane

Seperti heksana, ia adalah susunan geometri dalam bentuk pentagon, ia ditutup dan momen dipolenya sama dengan sifar.

10- Nitrogen

Nitrogen adalah salah satu sebatian paling banyak di atmosfera, dengan kira-kira 70% komposisi di udara.

Ia datang dalam bentuk molekul nitrogen dengan satu sama lain, membentuk ikatan kovalen, yang mempunyai cas yang sama bukan kutub.

Rujukan

  1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v, & Keimer, B. (2007) .. pembinaan semula orbit dan ikatan kovalen pada interface.Science oksida, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / sains.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ikatan kovalen dalam oksida logam berat.Jurnal Kimia Fizik, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Ikatan hidrogen dalam air. Surat Pemeriksaan Fizikal, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). kesan penambahan etana dan hidrogen dalam kimia bahan pelopor hollin yang dihasilkan dalam api penyebaran terbalik etilen. Tenaga, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Pelepasan karbon dioksida. New York: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Sintesis klorida asid oleh klorokarbonylation Palladium-Catalyzed aril bromida. Kimia - Jurnal Eropah, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Brown, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). Toluena pengoksidaan bermangkin dan 2-propanol ON OKSIDA CAMPURAN DARI COPRECIPITACION.Revista mn YCO Colombiana Kimia, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). nitrogen. Jurnal Kesihatan & Keselamatan Kimia, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013