Struktur, sifat dan kegunaan amonium oksalat



The ammonium oxalate adalah garam ammonium dan asid oksalik yang bergabung dalam nisbah 2: 1. Ia dihasilkan daripada tindak balas peneutralan dalam air asid oksalik, H2C2O4, dengan ammonium karbonat atau ammonium hidroksida. Dalam kes pertama CO dihasilkan2 dalam bentuk menengah.

Rumus molekulnya ialah C2H8N2O4, tetapi ini biasanya ditulis sebagai (NH4)2C2O4. Ia dihasilkan secara biologi dalam haiwan vertebrata, bermula dari metabolisme asid glikoksik atau asid askorbat.

Ammonium oxalate boleh hadir dalam beberapa jenis batu karang, tetapi bahagian yang terbesar batu karang oxalate, ia digabungkan dengan kalsium, membentuk kalsium oxalate.

Ia tidak boleh dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi ia boleh diserap dalam usus dan diekskresikan di dalam bangku. Ia juga boleh dihapuskan dari tubuh manusia melalui air kencing.

Secara semula jadi, ia terdapat dalam bijih oxammite, yang dianggap sebagai mineral jarang dan jarang berlaku. Di samping itu, ia terdapat dalam guano: produk penguraian najis burung laut, kelawar dan anjing laut dalam persekitaran yang sangat kering. Guano, kerana kekayaannya dalam nitrogen, telah digunakan sebagai baja dan racun kulat untuk tumbuh-tumbuhan.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Sifat fizikal dan kimia
    • 2.1 Penampilan fizikal
    • 2.2 Rumus molekul
    • 2.3 Berat molekul tanpa molekul
    • 2.4 Tahap lebur
    • 2.5 Titik didih
    • 2.6 Keterlarutan dalam air
    • 2.7 Keterlarutan dalam pelarut organik
    • 2.8 Ketumpatan
    • 2.9 Tekanan wap
    • 2.10 pH
    • 2.11 Penguraian
  • 3 Kegunaan
    • 3.1 Perindustrian
    • 3.2 reagen Wintrobe
    • 3.3 Biologi dan analisis
  • 4 Risiko penggunaannya
  • 5 Rujukan 

Struktur kimia

Struktur ion yang membentuk ammonium oxalate ditunjukkan dalam imej di atas. Walaupun ia tidak dihargai, NH4+ terdiri daripada tetrahedron, manakala C2O42- Ia mempunyai struktur yang rata kerana sp hibridisasi2 daripada semua atom karbonnya.

Formula kimianya, (NH4)2C2O4, menunjukkan bahawa mesti ada dua NH4+ berinteraksi dengan elektrostatik dengan C2O42-; iaitu dua tetrahedron di sekeliling satah.

Sebagai tambahan kepada ikatan ionik, ion mampu membentuk beberapa ikatan hidrogen; NH4+ donat, dan C2O42- dia menerima mereka (melalui empat oxygens).

Oleh kerana terdapat kemungkinan tinggi bahawa molekul juga membentuk ikatan hidrogen dengan salah satu ion, ia berinteraksi dengan menimbulkan (NH4)2C2O4∙ H2O.

Kristal terdiri daripada berjuta-juta ion dan sel-sel unit, di mana nisbah 2NH dipenuhi4/ 1C2O4 baru dinamakan.

Menjadi seperti itu, dalam kristal (NH4)2C2O4∙ H2Atau susunan kristal ortorombik terbentuk, di mana jambatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sifat fizikal mereka.

Mengamati struktur kristalnya dari satah hadapan, NH4+ membentuk fasa, manakala C2O42- dan H2Atau bentuk fasa lain; barisan tetrahedra dipisahkan oleh pesawat dan molekul sudut (air).

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan fizikal

Putih pepejal.

Formula molekul

C2H8N2O4

Berat molekul tanpa oksigen

124,096 g / mol.

Titik lebur

70 ° C (158 ° F), seperti yang dipaparkan di Wikipedia. Walau bagaimanapun, Chemspider dan Softschools menunjukkan titik lebur antara 131 dan 135 ° C.

Walaupun, dalam Pubchem ia menunjukkan bahawa penguraian sebatian berlaku pada 70 ° C, menjadikannya mustahil bahawa titik lebur yang lebih tinggi daripada suhu ini dapat dijumpai.

Titik didih

Tak dapat ditentukan oleh penguraian sebatian itu.

Kelarutan dalam air

5.1 g / 100 mL air pada suhu 20 ºC. Amonium oxalate perlahan-lahan solubilized di dalam air dan biasanya tenggelam ke dalamnya.

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam ammonia.

Ketumpatan

1.5 g / cm3 pada 65.3 ºF.

Tekanan wap

0 mmHg pada 20ºC.

pH

Antara 6 dan 7 dalam penyelesaian 4% pada 25 ºC.

Penguraian

Apabila terdedah kepada suhu tinggi, ia mengurai, mengeluarkan asap beracun dan menghakis yang termasuk ammonium dan oksida nitrogen.

Kegunaan

Perindustrian

-Ia digunakan dalam pembuatan bahan letupan

-Ia berfungsi sebagai penyetelan besi elektrolitik

-Ia membolehkan untuk menggilap permukaan logam.

Baru-baru ini, pectin telah diekstrak dengan ammonium oxalate, untuk mengeluarkan ejen gelling makanan

Reagen Wintrobe

Ia digunakan dalam kombinasi dengan potassium oxalate untuk membentuk reagen Wintrobe, yang digunakan sebagai anticoagulan.

Reagen adalah campuran 1.2 g amonium oksalat dengan 0.8 g kalium oxalate dan 0.5 mL formaldehid, melengkapkan 100 mL dengan air.

Biologi dan analisis

-Garam amonium meningkatkan jumlah eritrosit, manakala garam kalium berkurangan. Oleh itu, kesannya terhadap eritrosit adalah pampasan, menjamin integriti morfologi mereka. Sistem ini menimbulkan tindakan antikoagulannya dengan menyingkirkan ion kalsium.

-Amonium oxalate digunakan sebagai reagen analitik dan agen pengurangan, yang digunakan dalam kuantifikasi kepekatan plasma kalsium dan plumbum. Di samping itu, amonium oxalate digunakan sebagai agen penyebaran dalam kajian interaksi permukaan platelet.

-Ia juga mengintegrasikan sistem penimbal pH.

Risiko penggunaannya

-Hubungan langsung dengan kulit dan mata boleh menyebabkan kerengsaan dan luka bakar. Begitu juga, sentuhan kulit yang berpanjangan atau berulang dengan kompaun boleh menyebabkan tanda-tanda seperti ruam, kekeringan dan kemerahan..

-Penyedutan boleh mengganggu hidung, tekak dan paru-paru. Pendedahan berulang boleh menyebabkan bronkitis dengan batuk, kahak dan sesak nafas.

-Pendedahan yang tinggi terhadap garam ini boleh menyebabkan sakit kepala, pening, mual, muntah, sawan, koma dan juga kematian.

-Penyedutan atau penyedutan yang berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin termasuk rasa sakit di tekak, esofagus dan perut. Membran mukosa bertukar putih, ada cirit-birit yang teruk, nadi lemah, kardiovaskular dan runtuhan neuromuskular. Di samping itu, ia boleh menjejaskan fungsi buah pinggang dan keseimbangan kalsium.

-Kalsium terlibat dalam pelbagai proses yang berlaku dalam makhluk hidup, termasuk: pengantaraan penguncupan otot, kedua-duanya di dalam otot yang licin dan beraliran; campur tangan dalam sinapsus dalam penghantaran neuromuskular; ia adalah penting dalam beberapa peringkat lata pembekuan; mengawal kebolehtelapan dan konduktansi ionik dalam membran, dsb..

Oleh itu, dengan menanamkan amonium oxalate kepada kalsium ion, prestasi fungsi penting untuk kehidupan dilakukan.

Rujukan

  1. Wikipedia. (2018). Amonium oxalate. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
  2. Pertumbuhan dan pencirian kristal tunggal monohidrat ammonium oxalate. [PDF] Diperolehi daripada: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Kawalan Limbah Negatif dalam Mineral Organik Ammonium Oxalate Monohydrate dengan Pemangkasan Hidrogen Ikatan Pemangkasan Wain. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammonium Oxalate. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonium oxalate. ChemSpider Diperolehi daripada: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Formula normal. Diperolehi daripada: softschools.com
  7. Winkler (s.f.). Lembaran keselamatan kimia: Ammonium oxalate 1-hydrate. Diperolehi daripada: iio.ens.uabc.mx
  8. Kesihatan NJ (s.f.). Amonium oxalate. [PDF] Diperolehi daripada: nj.gov