Apakah Jadual Berkala? 7 Kegunaan Penting

The jadual berkala ia berfungsi untuk menunjukkan hubungan antara unsur-unsur yang berbeza; ia juga boleh digunakan untuk meramalkan sifat-sifat unsur baru yang masih ditemui atau tidak disintesis lagi.

Jadual berkala juga menyediakan rangka kerja berguna apabila menganalisis tingkah laku kimia; Ia digunakan secara meluas dalam bidang kimia dan dalam banyak sains lain.

Ia dibina pada tahun 1869 oleh ahli sains Rusia, Dmitri Ivanovich Mendeléyev, untuk memvisualkan hubungan yang berbeza antara pelbagai unsur kimia.

Jadual berkala diperintahkan oleh nombor atomnya, konfigurasi elektron dan sifat kimia yang berulang. Ia juga diperintahkan supaya unsur-unsur dengan tingkah laku yang sama berada dalam lajur yang sama.

Jadual ini mempunyai empat blok segi empat dengan sifat kimia yang sama. Secara umum, unsur-unsur yang terletak di sebelah kiri berturut-turut adalah logam, dan bukan logam terletak di sebelah kanan.

Unsur-unsur ini terletak pada jadual berkala berdasarkan struktur atomnya. Setiap baris dan setiap lajur mempunyai ciri khas.

Semua baris dalam jadual dibaca dari kiri ke kanan dan setiap baris dirujuk sebagai tempoh. Setiap lajur jadual dipanggil satu kumpulan. Setiap kumpulan dalam jadual mempunyai bilangan elektron yang sama.

Sangat mudah untuk mencari bilangan elektron dalam shell luar setiap elemen meja. Kumpulan satu mempunyai elektron, kumpulan dua mempunyai dua, dan sebagainya.

Jadual berkala yang baik adalah alat yang hebat apabila menyelesaikan masalah dalam bidang kimia. Jadual berkala boleh didapati di rangkaian atau boleh dicetak.

Kegunaan jadual berkala, apakah untuknya??

Ketahui simbol unsur kimia

Simbol-simbol adalah singkatan nama unsur. Dalam banyak kes, singkatan itu berasal dari nama asal dalam bahasa Latin.

Setiap simbol mempunyai satu atau dua huruf sebagai singkatan. Biasanya, simbol adalah singkatan nama elemen tetapi beberapa simbol merujuk kepada nama-nama lama unsur-unsur.

Contoh kes ini ialah perak; simbolnya ialah Ag, yang merujuk kepada nama lamanya argentum.

Ketahui nombor atom unsur tersebut

Ini adalah bilangan proton bahawa atom unsur ini mengandungi. Bilangan proton adalah faktor penentu apabila membezakan satu elemen dari yang lain. Perubahan dalam bilangan elektron atau neutron tidak mengubah jenis elemen.

Menukar bilangan elektron menghasilkan ion, manakala perubahan bilangan neutron menghasilkan isotop. Jadual berkala moden diatur dalam urutan menaik nombor atom.

Kenal pasti apa tempoh dan kumpulan jadual berkala

Baris mendatar dipanggil tempoh. Setiap tempoh menunjukkan tahap tenaga tertinggi yang setiap elektron unsur tersebut berada dalam keadaan asasnya.

Lajur menegak dipanggil kumpulan. Setiap elemen dalam kumpulan mempunyai nombor elektron valensi yang sama dan biasanya berkelakuan dengan cara yang sama apabila berkaitan dengan unsur-unsur lain.

Dua baris terakhir, lanthanides dan actinides, tergolong dalam kumpulan 3B dan disenaraikan secara berasingan.

Ketahui nama elemen tersebut

Banyak jadual berkala juga termasuk nama penuh elemen. Ini berguna apabila mengetahui sesuatu kerana anda tidak boleh selalu ingat simbol semua elemen.

Berasaskan diri anda dengan jisim atom unsur dalam jisim atom

Nombor ini merujuk kepada jisim purata berat isotop unsur kimia. Jadual berkala asal Mendeleyev dianjurkan supaya unsur-unsur ditunjukkan dalam urutan menaik jisim atom atau berat.

Kenal pasti jenis unsur

Banyak jadual berkala mengenal pasti pelbagai jenis elemen menggunakan warna yang berbeza untuk pelbagai jenis elemen.

Jenis termasuk logam alkali, logam asas, logam peralihan, bukan logam, gas mulia, allogenic, bumi beralkali, semimetals, aktinida dan lantanida.

Tunjukkan kecenderungan berlainan (berkala)

Jadual berkala dianjurkan untuk menunjukkan jenis trend yang berlainan (periodicity). Antaranya:

• Radius atom, yang separuh jarak antara pusat dua atom yang hampir tidak menyentuh antara satu sama lain:

1. Ia meningkat apabila ia bergerak dari atas ke bawah jadual berkala.
2. Ia turun ketika bergerak dari kiri ke kanan melalui jadual berkala.

• Tenaga pengionisasi, iaitu tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom.

1. Ia turun ketika ia bergerak ke atas dan ke bawah meja berkala.
2. Meningkatkan apabila anda bergerak dari sebelah kiri ke kanan jadual berkala.

• Elektronegativiti, yang mengukur keupayaan untuk membentuk ikatan kimia.

1. Ia turun ketika ia bergerak dari atas ke bawah.
2. Ia bertambah apabila ia bergerak dari kiri ke kanan.

• Hubungan elektrik elektron, yang merujuk kepada keupayaan unsur untuk menerima elektron.

Hubungan afiliasi elektron boleh diramalkan berdasarkan kumpulan unsur-unsur. Gas mulia, seperti argon dan neon, mempunyai afiniti elektron hampir sifar dan cenderung tidak menerima elektron.

Halogen, seperti klorin dan iodin, mempunyai afinitas elektron yang tinggi. Kebanyakan kumpulan-kumpulan lain mempunyai unsur-unsur elektron yang rendah berbanding dengan alga, tetapi lebih tinggi daripada gas mulia.

Rujukan

1. Apakah tujuan jadual berkala? Dipulihkan dari reference.com
2. Cara menggunakan jadual berkala (2017) Diperolehi daripada thoughtco.com
3. Bagaimanakah unsur-unsur jadual berkala teratur? Dipulihkan dari reference.com
4. Jadual berkala. Diambil dari wikipeda.org
5. Kenapa jadual berkala berguna. Dipulihkan dari reference.com