Calcium Peroksida (CaO2) Formula, Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The kalsium peroksida, juga dikenali sebagai kalsium dioksida, adalah sebatian kimia formula CaO2. Ia berlaku dengan interaksi pembubaran garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan penghabluran seterusnya.

Kalsium peroksida dihasilkan oleh pemendakan sebatian oktahidrat daripada larutan akueus, diikuti oleh dehidrasi pada suhu melebihi 100 ° C..

Kalsium peroksida terurai untuk melepaskan oksigen apabila bersentuhan dengan bahan yang terhidrasi. CaO2 adalah salah satu daripada peroksida anorganik yang paling stabil pada suhu dan terurai perlahan dalam udara lembap.

Suspensi berair 1: 100 mempunyai pH kira-kira 12. Kecuali untuk kapasiti pelepasan oksigen yang stabil, CaO2 Ia mempunyai fungsi serupa peroksida lain: pemutihan, pembasmian kuman dan penyahbauan. Di samping itu, ia patut disebutkan bahawa CaO2 Ia menghormati alam sekitar kerana sifatnya. (Kingsfield Inc, 2011).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia kalsium peroksida
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
    • 3.1 Penggunaan dalam pemulihan tanah
    • 3.2 Kegunaan lain
    • 3.3 Pemulihan Alam Sekitar
    • 3.4 Penggunaan perindustrian
  • 4 Rujukan

Sifat-sifat fizikal dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah serbuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau perisa ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). 

The CaO2 ia mempunyai berat molekul 72.0768 g / mol dan kepadatan 2.91 g / ml. Kompaun ini mempunyai titik lebur 200 ° C dan terurai di atas 355 ° C. Ia agak larut dalam air membentuk hidrogen peroksida. Ia mempunyai pKa 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium peroksida berisiko terkena letupan jika dicampur dengan bahan organik yang halus. Kompaun itu bukan bahan bakar, tetapi mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Ini kerana campuran bahan mudah terbakar dan peroksida boleh dinyalakan oleh geseran atau sentuhan dengan kelembapan.

Reaktiviti dan bahaya

Kalsium peroksida, walaupun sebatian yang relatif stabil berbanding dengan peroksida lain, dikelaskan sebagai sebatian bahan letupan dan agen pengoksidaan yang kuat.

Hubungi dengan kalsium peroksida boleh merengsakan dengan teruk dan boleh membakar kulit dan mata. Pendedahan boleh mengganggu mata, hidung dan tekak.

Pendedahan yang berpanjangan boleh merosakkan kulit. Tahap kalsium peroksida yang lebih tinggi boleh merengsakan paru-paru dan menyebabkan batuk atau sesak nafas.

Pendedahan yang lebih besar boleh menyebabkan pengumpulan cecair di dalam paru-paru (edema pulmonari), menyebabkan kematian (Perpustakaan Negara Perubatan, 2015).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Kemudian basuh mata dengan air sejuk sekurang-kurangnya selama 15 minit.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas serta-merta dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Perlindungan kulit yang merengsa dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria.

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. 

Sekiranya sebatian itu ditelan, usahakan muntah kecuali diarahkan oleh kakitangan perubatan. Adalah dinasihatkan untuk minum banyak air untuk mencapai pencairan sebatian. Pakaian longgar seperti kolar baju, tali pinggang atau tali leher harus dilonggarkan.

Dalam semua kes, perhatian perubatan mesti diperoleh dengan serta-merta (Lembaran Data Keselamatan Bahan Calcium peroksida, 2013).

Kegunaan

Gunakan dalam pemulihan tanah

Dari semua cara anda boleh menggunakan kalsium peroksida, aplikasi pertaniannya adalah yang paling kerap. Hakikat bahawa kalsium peroksida mengeluarkan oksigen ketika bersentuhan dengan air bermakna ia boleh digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang hancur.

Biasanya, selepas pertanian intensif atau apabila tanah dibanjiri, nutrien dan oksigen hilang dari tanah, menjadikannya steril.

Dalam senario sedemikian, beberapa baja buatan mesti digunakan untuk menambah mineral dan nutrien ke tanah, selain daripada campur tangan lain untuk menjadikannya semula. Kalsium peroksida adalah penting untuk proses ini, kerana ia digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen tanah.

Kegunaan lain

Hakikat bahawa kalsium peroksida boleh melepaskan hidrogen peroksida apabila digabungkan dengan asid bermakna ia boleh digunakan sebagai agen peluntur. Ia digunakan secara meluas dalam cara ini dalam banyak industri kertas. Pengeluaran hidrogen peroksida oleh sebatian ini juga menjadikannya berguna dalam penghalusan dan pelunturan produk rambut serta tekstil.

Kalsium peroksida juga mempunyai tempat dalam penjagaan kesihatan, kerana ia boleh digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam masakan sebagai bantuan pemprosesan dalam campuran adunan. Kompaun itu terurai kepada oksigen apabila ia bersentuhan dengan air. Ini mengoksidakan dan memperkuatkan hubungan silang disulfida dan non-disulfida dalam gluten.

Pemulihan Alam Sekitar

Fakta bahawa kalsium peroksida boleh bertindak sebagai sumber oksigen bermakna ia berguna dalam banyak senario ekologi.

Sebagai contoh, terdapat banyak mayat air seperti tasik dan kolam yang telah menjadi tidak sihat akibat pencemaran dan faktor-faktor lain yang berkaitan.

Dalam senario sedemikian, kalsium peroksida boleh digunakan untuk meremajakan badan-badan air ini juga. Oksigen yang dikeluarkan oleh tindak balas antara air dan sebatian mengembalikan kandungan oksigen air.

Penggunaan perindustrian

Peranan kalsium peroksida dalam pengeluaran plastik adalah penting untuk proses pemangkinan dan silang silang sebatian yang digunakan dalam pempolimeran plastik untuk menjadikannya keras. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai pemula proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Rujukan

  1. CALCIUM PEROXIDE. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalsium peroksida. (S.F.). Pulih dari bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium peroksida. Diambil dari chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28 Julai). kalsium peroksida. Pulih daripada ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium Peroksida-CALGRO ™. Diambil dari kingsfieldinc.
  6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalsium peroksida. (2013, 21 Mei). Pulih daripada sciencelab.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14779. Diperoleh dari PubChem.
  8. Perpustakaan Perubatan Negara. (2015, 19 Oktober). CALCIUM PEROXIDE. Detoxnet pulih.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium dioxidanediide. Diperolehi daripada chemspider.com.