Ciri ciri dan contoh yang intensif

The hartanah intensif adalah satu set sifat bahan yang tidak bergantung kepada saiz atau kuantiti bahan yang sedang dipertimbangkan. Sebaliknya, sifat luas berkaitan dengan saiz atau kuantiti bahan yang dipertimbangkan.

Pemboleh ubah seperti panjang, isipadu dan jisim adalah contoh kuantiti asas, yang tipikal sifatnya yang luas. Kebanyakan pembolehubah lain adalah kuantiti yang disimpulkan, yang dinyatakan sebagai gabungan matematik kuantiti asas.

Satu contoh yang dikurangkan adalah ketumpatan: jisim bahan per isipadu. Ketumpatannya adalah contoh dari harta yang intensif, sehingga dapat dikatakan bahwa sifat-sifat intensif, secara umum, adalah jumlah kuantitatif.

Ciri-ciri intensif sifat adalah yang membolehkan pengenalpastian bahan dengan nilai tertentu yang ditentukan oleh mereka, contohnya titik mendidih dan haba tertentu bahan.

Terdapat ciri-ciri intensif umum yang boleh menjadi biasa dengan banyak bahan, contohnya warna. Banyak bahan yang boleh berkongsi warna yang sama, jadi ia tidak dapat mengenalinya; walaupun ia boleh menjadi sebahagian daripada satu set ciri bahan atau bahan.

Indeks

• 1 Ciri sifat intensif
• 2 Contoh
  • 2.1 Suhu
  • 2.2 Jumlah spesifik
  • 2.3 Ketumpatan
  • 2.4 Haba khusus
  • 2.5 Kelarutan
  • 2.6 Indeks pembiasan
  • 2.7 Titik didih
  • 2.8 Tahap lebur
  • 2.9 Warna, bau dan rasa
  • 2.10 Kepekatan
  • 2.11 Ciri-ciri intensif lain
• 3 Rujukan

Ciri-ciri sifat-sifat intensif

Ciri-ciri intensif adalah mereka yang tidak bergantung kepada jisim atau saiz bahan atau bahan. Setiap bahagian sistem mempunyai nilai yang sama untuk setiap sifat intensif. Di samping itu, sifat-sifat intensif, atas alasan yang diberikan, bukan aditif.

Jika anda membahagikan harta benda yang luas seperti jisim di antara harta lain yang luas seperti jilid, anda akan mendapat harta intensif yang dipanggil kepadatan.

Halaju (x / t) adalah harta intensif bahan, yang terhasil daripada membahagikan harta benda yang luas seperti ruang yang ditempuh (x) antara harta benda yang luas seperti masa (t).

Sebaliknya, jika harta intensif badan dikalikan, seperti halaju oleh jisim badan (harta luas), jumlah pergerakan badan (mv), yang merupakan harta yang luas, akan diperolehi..

Senarai bahan intensif bahan yang luas, termasuk: suhu, tekanan, jumlah tertentu, kelajuan, titik didih, titik lebur, kelikatan, kekerasan, kepekatan, Kelarutan, bau, warna, rasa, kekonduksian, keanjalan, ketegangan permukaan, haba tertentu, dan sebagainya.

Contohnya

Suhu

Ia adalah magnitud yang mengukur tahap haba atau haba yang dimiliki oleh badan. Setiap bahan dibentuk oleh agregat molekul atau atom dinamik, iaitu, mereka bergerak dan bergetar secara berterusan.

Dengan berbuat demikian, mereka menghasilkan tenaga tertentu: tenaga kalori. Jumlah tenaga berkalori suatu bahan dipanggil sebagai tenaga haba.

Suhu adalah ukuran tenaga haba purata badan. Suhu boleh diukur berdasarkan harta badan untuk berkembang sebagai fungsi jumlah haba atau tenaga terma. Skala suhu yang paling banyak digunakan ialah: Celcius, Farenheit dan Kelvin.

Skala Celsius dibahagikan kepada 100 darjah, julat yang terdiri daripada titik beku air (0 ºC) dan titik mendidihnya (100 ºC).

Skala Farenheit mengambil mata yang disebutkan sebagai 32ºF dan 212ºF, masing-masing. Dan bahagian skala Kelvin penubuhan suhu -273.15 ºC sebagai sifar mutlak (0 K).

Jumlah spesifik

Jumlah tertentu ditakrifkan sebagai isipadu yang diduduki oleh unit massa. Ini adalah kuantiti songsang kepada ketumpatan; contohnya, jumlah spesifik air pada 20 ° C ialah 0.001002 m³/ kg.

Ketumpatan

Ia merujuk kepada jumlah volum tertentu yang diduduki oleh bahan tertentu; iaitu, nisbah m / v. Ketumpatan badan biasanya dinyatakan dalam g / cm³.

Berikut adalah contoh ketumpatan beberapa unsur molekul atau bahan: -Air (1.29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2.7 g / cm³)

-Benzene (0.879 g / cm³)

-Tembaga (8.92 g / cm³)

-Air (1 g / cm³)

-Emas (19.3 g / cm³)

-Mercury (13.6 g / cm³).

Perhatikan bahawa emas adalah yang paling berat, sedangkan udara adalah yang paling ringan. Ini bermakna bahawa kubus emas adalah lebih berat daripada satu bentuk yang dibentuk oleh udara sahaja.

Haba khusus

Ia ditakrifkan sebagai jumlah haba yang diperlukan untuk menaikkan suhu unit jisim sebanyak 1 ° C.

Haba spesifik diperoleh dengan menggunakan formula berikut: c = Q / m.Δt. Di mana c ialah haba tertentu, Q jumlah haba, m jisim badan, dan Δt ialah variasi suhu. Lebih besar haba spesifik bahan, lebih banyak tenaga mesti dibekalkan untuk memanaskannya.

Sebagai contoh nilai haba tertentu, kami mempunyai berikut, yang dinyatakan dalam J / Kg.ºC dan

cal / g.ºC, masing-masing:

-Pada 900 dan 0.215

-Cu 387 dan 0.092

-Iman 448 dan 0.107

-H₂ATAU 4.184 dan 1.00

Seperti yang dapat disimpulkan dari nilai haba tertentu yang terdedah, air mempunyai salah satu nilai haba tertinggi yang diketahui. Ini dijelaskan oleh ikatan hidrogen yang terbentuk antara molekul air, yang mempunyai kandungan tenaga yang tinggi.

Haba spesifik air yang tinggi mempunyai kepentingan penting dalam pengawalan suhu alam sekitar di bumi. Tanpa harta ini, musim panas dan musim sejuk akan mempunyai suhu yang lebih melampau. Ini juga penting dalam pengawalseliaan suhu badan.

Kelarutan

Kelarutan adalah harta yang intensif yang menunjukkan jumlah maksimum pelarut yang boleh dimasukkan ke dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian.

Bahan boleh dibubarkan tanpa bertindak balas dengan pelarut. Daya tarikan intermolecular atau interionik di antara zarah-zarah larutan tulen mesti diatasi agar larutan dapat larut. Proses ini memerlukan tenaga (endothermic).

Di samping itu, bekalan tenaga diperlukan untuk memisahkan molekul daripada pelarut, dan dengan itu menggabungkan molekul larut. Walau bagaimanapun, tenaga dilepaskan kerana molekul-molekul pelarut berinteraksi dengan pelarut, menjadikan keseluruhan proses eksotermik.

Fakta ini meningkatkan gangguan molekul pelarut, yang menyebabkan proses pembubaran molekul larut dalam pelarut menjadi eksotermik.

Berikut adalah contoh kelarutan beberapa sebatian dalam air pada 20 ° C, dinyatakan dalam gram larutan / 100 gram air:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO₃ 222.0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sukrosa) 203.9

Aspek umum

Garam, secara amnya, meningkatkan keterlarutannya dalam air apabila suhu meningkat. Walau bagaimanapun, NaCl tidak dapat meningkatkan keterlarutan dalam menghadapi kenaikan suhu. Sebaliknya, Na₂SO₄, meningkatkan keterlarutannya dalam air sehingga 30 ºC; dari suhu ini mengurangkan keterlarutannya.

Selain kelarutan solute padat dalam air, banyak keadaan boleh berlaku untuk kelarutan; contohnya: kelarutan gas dalam cecair, cecair dalam cecair, gas dalam gas, dan lain-lain..

Indeks refraktif

Ia adalah harta intensif yang berkaitan dengan perubahan arah (pembiasan) bahawa sinar pengalaman ringan ketika lulus, misalnya dari udara ke air. Perubahan arah rasuk cahaya adalah disebabkan oleh fakta bahawa kelajuan cahaya lebih besar di udara daripada di dalam air.

Indeks bias diperoleh dengan menggunakan formula:

η = c / ν

η mewakili indeks biasan, c mewakili kelajuan cahaya dalam vakum dan ν adalah kelajuan cahaya dalam medium yang indeks biasannya ditentukan.

Indeks Refraksi udara ialah 1,0002926, dan air adalah 1,330. Nilai ini menunjukkan bahawa kelajuan cahaya lebih tinggi di udara daripada di dalam air.

Titik didih

Ia adalah suhu di mana bahan mengubah keadaan, lulus dari keadaan cair ke keadaan gas. Dalam kes air, titik mendidih adalah sekitar 100ºC.

Titik lebur

Ia adalah suhu kritikal di mana bahan berlalu dari keadaan pepejal kepada keadaan cecair. Jika titik lebur diambil sama dengan titik pembekuan, ia adalah suhu di mana perubahan dari cecair kepada keadaan pepejal bermula. Dalam kes air, titik lebur adalah hampir kepada 0ºC.

Warna, bau dan rasa

Mereka adalah sifat intensif yang berkaitan dengan rangsangan yang dihasilkan oleh bahan dalam deria penglihatan, bau atau rasa.

Warna daun pokok adalah sama (idealnya) kepada warna semua daun pokok tersebut. Juga, bau sampel minyak wangi sama dengan bau botol keseluruhan.

Jika anda mengisap sepotong oren, anda akan mengalami rasa yang sama seperti makan oren keseluruhan.

Kepekatan

Ia adalah kuantiti antara jisim penyelesaian larut dan jumlah larutan.

C = M / V

C = kepekatan.

M = jisim larut

V = jumlah larutan

Kepekatan biasanya dinyatakan dalam pelbagai cara, contohnya: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg air, meq / L, dan sebagainya..

Hartanah intensif lain

Beberapa contoh tambahan adalah: kelikatan, ketegangan permukaan, kelikatan, tekanan dan kekerasan.

Rujukan

1. Kimia Lumen Tanpa Batas. (s.f.). Sifat Fizikal dan Kimia Perkara. Diperolehi daripada: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Hartanah intensif dan luas. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definisi Suhu. Diperolehi daripada: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun, 2018). Definisi dan Contoh Harta Intensif. Diperolehi daripada: thoughtco.com