Apakah Molality? (dengan contoh)



The molality, dilambangkan dengan huruf m dalam huruf kecil, adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan kepekatan larutan. Ia boleh ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat larut yang dibubarkan dalam 1 kilogram pelarut.

Ia sama dengan mol larut (bahan yang larut) dibahagikan dengan kilogram pelarut (bahan yang digunakan untuk larut) (Molality Formula, S.F.).

Di mana tahi lalat larut diberikan oleh persamaan:

Bagi final, persamaan molality ialah

Indeks

  • 1 Ciri molality
  • 2 Perbezaan dan persamaan antara molality (m) dan molarity (M)
  • 3 Contoh molality
    • 3.1 Contoh 1:
    • 3.2 Contoh 2:
    • 3.3 Contoh 3:
  • 4 Rujukan

Ciri-ciri molality

Molality adalah ukuran kepekatan larut dalam larutan. Ia digunakan terutamanya apabila suhu adalah kebimbangan (Nota Sains dan Projek, 2015).

Molality tidak biasa seperti rakan sejawatannya, kemolaran yang (mol bahan larut seliter pelarut), tetapi digunakan dalam pengiraan yang sangat khusus, terutamanya berkenaan dengan sifat-sifat colligative (dinaikkan titik didih kemurungan pembekuan).

Oleh kerana volum tertakluk kepada variasi disebabkan oleh suhu dan tekanan, molarity juga berbeza-beza mengikut suhu dan tekanan. Dalam sesetengah kes, penggunaan berat adalah kelebihan kerana jisim tidak berbeza dengan keadaan persekitaran.

Adalah penting bahawa jisim pelarut digunakan dan bukan jisim larutan. Penyelesaian yang ditandakan dengan kepekatan molal ditunjukkan oleh huruf kecil m. Larutan 1.0 m mengandungi 1 mol larut per kilogram pelarut.

Penyediaan penyelesaian molality diberikan mudah kerana ia hanya memerlukan skala yang baik. Kedua-dua pelarut dan pelarut bercampur, bukannya diukur dengan jumlah.

Unit SI (sistem antarabangsa) untuk molality ialah mol / kg, atau mol larut per kg pelarut. Penyelesaian dengan molality 1 mol / kg sering digambarkan sebagai "1 molal" atau "1 m".

Walau bagaimanapun, berikutan sistem unit SI, Institut Piawaian dan Teknologi, yang merupakan pihak berkuasa Amerika Syarikat kepada pengukuran, menganggap bahawa istilah "molal" dan simbol perpaduan "m" sudah usang dan mencadangkan menggunakan mol / kg (Boundless, SF).

Perbezaan dan persamaan antara molality (m) dan molarity (M)

Penyediaan penyelesaian molality yang diberikan melibatkan berat larutan dan pelarut dan mendapatkan massa mereka.

Tetapi dalam kes molariti, jumlah larutan diukur, yang meninggalkan ruang untuk variasi ketumpatan hasil daripada keadaan persekitaran suhu dan tekanan.

Ini bermakna ia adalah berfaedah untuk bekerja dengan molality yang berurusan dengan massa kerana dalam komposisi kimia, jisim bahan tulen dikenali adalah lebih penting daripada jumlah itu sebagai jumlah boleh diubah di bawah kesan suhu dan tekanan semasa jisim kekal tidak berubah.

Di samping itu, tindak balas kimia berlaku secara massal, dan bukannya isipadu. Untuk berdasarkan jisim, molality dengan mudah boleh ditukar kepada nisbah massa atau pecahan massa (Apakah Molality?, S.F.).

Untuk larutan akueus (penyelesaian di mana air adalah pelarut) dekat dengan suhu bilik, perbezaan antara penyelesaian molar dan molar boleh diabaikan.

Ini kerana sekitar suhu ambien, air mempunyai ketumpatan 1 kg / L. Ini bermakna bahawa "per L" molarity adalah sama dengan "per kg" molality.

Untuk pelarut seperti etanol, di mana ketumpatan adalah 0.789 kg / l, penyelesaian 1 M ialah 0.789 m.

Bahagian penting untuk mengingati perbezaan adalah:

Molarity - M → mol per liter penyelesaian.

Molality - m → mol per kilogram pelarut (Helmenstine, 2017).

Contoh molality

Contoh 1:

Masalah: Berapakah molality penyelesaian yang mengandungi 0.086 mol NaCl dibubarkan dalam 25.0 g air? (Bhardwaj, 2014).

Jawapan: dalam contoh ini persamaan langsung molality digunakan:

Mol larutan (NaCl) = 0.086 mol

Massa (air) = 25.0 g = 25.0 x 10-3 kg

Penggantian yang anda ada:

Contoh 2:

Masalah: Berapakah molality penyelesaian jika 124.2 gram NaOH dibubarkan dalam 1.00 liter air? (Ketumpatan air bersamaan dengan 1.00 g / ml).

Jawapan: Air dikenali sebagai pelarut sejagat dan ketumpatan biasanya diberikan sebagai 1.00 gram setiap mililiter, atau apa yang sama dengan 1 kilogram seliter. Ini memudahkan penukaran liter kepada kilogram (Molality, S.F.).

Masalah ini 124.2 gram NaOH perlu ditukar menjadi tahi lalat (untuk mol bahan larut) dan satu liter air perlu ditukar kepada kg (per kilogram pelarut) menggunakan ketumpatan.

Pertama, terdapat jisim molar NaOH:

PMNa= 22.99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1g / mol

PMNaOH= 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

Kedua, gram NaOH ditukar menjadi tahi lalat, menggunakan jisim molar:

Ketiga, liter air diubah menjadi kilogram menggunakan kepadatan.

Mengosongkan doh 

Akhirnya persamaan molality diselesaikan:

Contoh 3:

Masalah: Apakah jisim air larutan berair yang mengandungi 0.52 gram barium klorida (BaCl2, MW = 208.23 g / mol) yang kepekatannya adalah 0.005 mol / kg?

Jawapan: Dalam kes ini, kepekatan molal digunakan untuk menentukan jumlah air dalam larutan.

Mula-mula anda mendapat jumlah tahi lalat BaCl2 dalam penyelesaiannya:

Kedua, kilogram pelarut dibersihkan daripada persamaan molality dan diselesaikan.

Rujukan

  1. Nota dan Projek Sains. (2015, 22 Februari). Mengira Masalah Contoh Molality. Diperolehi daripada sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 November). Apakah contoh molality?? Diambil dari socratic.org.
  3. (S.F.). Molality. Pulih dari boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 Februari). Apakah Perbezaan Antara Molariti dan Molality? Diambil dari thoughtco.com.
  5. Formula Molality. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
  6. Molality. (S.F.). Pulih daripada chemteam.l
  7. Apakah Molality?? (S.F.). Diperolehi daripada freechemistryonline.com.