Kongsi:
Apakah Teori Perlanggaran? Ciri-ciri utama
The teori perlanggaran mendedahkan prinsipbahawa setiap reaksi kimia dihasilkan berkat molekul, atom atau ion reagen yang terlibat bertabrakan antara satu sama lain.
Pertembungan antara spesies tidak akan selalu sama. Ini bergantung pada kepekatan dan jenis reagen yang anda bekerjasama.
Setakat kepekatan reagen meningkat, bilangan kejutan meningkat. Sebaliknya akan berlaku jika kepekatan berkurangan.
Hal ini disebabkan oleh semakin tinggi kepekatan reaktan, semakin banyak jumlah atom dan semakin banyak kejutan di antara mereka..
Walau bagaimanapun, tidak semua perlanggaran adalah berkesan dan oleh itu tidak semua molekul yang bertindak balas akan menghasilkan produk.
Sekiranya ini berlaku, semua tindak balas antara cecair atau bahan terlarut akan menjadi sangat cepat, kerana terdapat perlanggaran yang lebih besar antara molekul di negeri-negeri tersebut.
Dalam kehidupan sebenar terdapat beberapa reaksi yang cenderung terbentuk pada kelajuan tinggi. Banyak reaksi yang perlahan kerana kebanyakan perlanggaran yang dihasilkan tidak berkesan.
Asas-asas asas
Untuk pertembungan menjadi seefektif mungkin, perlanggaran harus diketahui sebagai berkesan.
Apa c?hoques yang berkesan?
Adakah kejutan yang menjana produk kerana reaksi. Perlanggaran ini dijana jika dua aspek penting dipenuhi.
Di tempat pertama, untuk interaksi yang mencukupi, arah di antara molekul yang bertabrakan mestilah betul.
Kedua, mesti ada tenaga minimum yang mencukupi (tenaga pengaktifan) antara reaktan pada masa perlanggaran.
Tenaga ini akan memecahkan bon sedia ada dan akan membentuk yang baru, kerana semua tindak balas memerlukan sumbangan tenaga untuk pembentukan produk.
Apakah tenaga pengaktifan??
Menurut ahli sains Sweden, Svante Arrhenius, tenaga pengaktifan adalah jumlah tenaga yang melebihi tahap tenaga purata yang diperlukan oleh reagen, untuk mengembangkan reaksi dan mencapai produk.
Teori perlanggaran dan kelajuan reaksi
Teori perlanggaran secara langsung berkaitan dengan kinetik kimia tindak balas.
Kadar tindak balas dinyatakan sebagai "-r" dan mempunyai kaitan dengan kelajuan yang mana setiap reagen berubah setiap unit masa dan isipadu.
Tanda negatif (-) adalah disebabkan oleh penggunaan reagen. Dalam erti kata lain, ia adalah kelajuan di mana reagen itu digunakan untuk membentuk produk.
Untuk tindakbalas yang tidak dapat dipulihkan, di mana semua reagen dijadikan produk, persamaan kadar tindak balas adalah seperti berikut: -r = k * C ^ a
Dalam formula ini, "k" adalah halaju tertentu dari tindak balas dan bebas. Untuk bahagiannya, "C" adalah kepekatan reaktan.
Semakin tinggi kepekatan, semakin besar perlanggaran dan semakin tinggi kelajuan reaksi.
Pemalar kelajuan tertentu reaksi (k)
Rumusan yang sepadan dengan pemalar ini adalah k = A * e ^ (E / R * T)
"A" ialah faktor kekerapan dan mempunyai unit yang sama dengan "k". "E" ialah tenaga pengaktifan yang diperlukan untuk perlanggaran yang wujud, "R" adalah pemalar sejagat gas dan "T" adalah suhu kerja.
Rujukan
- Kadar reaksi: Teori collision [Dokumen dalam talian]. Boleh didapati di: quimicaparaingenieros.com. Diperoleh pada 17 Disember 2017.
- Teori Perlanggaran. [Dokumen dalam talian]. Boleh didapati di: 100ciaquimica.net. berunding pada 17 Disember 2017.
- Teori pelanggaran. [Dokumen dalam talian]. Boleh didapati di: es.wikipedia.org. Diperoleh pada 17 Disember 2017.
- PERRY, R. (1996) "Manual jurutera kimia". Edisi keenam. McGraw-Hill. Mexico Halaman yang dirujuk: 4-4; 4-5.