Apakah Link Kovalen Polar? (dengan contoh)

A ikatan kovalen kutub adalah ikatan kovalen antara dua atom di mana elektron yang membentuk ikatannya tidak teragih.

Tanggapan dipol elektrik adalah kurang daripada caj unit lengkap, jadi ia dianggap sebagai bayaran separa dan dilambangkan oleh delta plus (δ +) dan delta tolak (δ-) (Boundless, 2016).

Kerana caj positif dan negatif dipisahkan dalam ikatan, molekul dengan ikatan kovalen kutub berinteraksi dengan dipoles dalam molekul lain.

Ini menghasilkan daya antara polimer dipole-dipole antara mereka (Helmenstine, Definisi dan Polar Bonds Contoh, 2017).

Elektronegativiti dan polariti yang mengikat

Polaritas suatu ikatan (sejauh mana ia adalah kutub) ditentukan secara besar-besaran oleh elektronegativiti relatif atom terikat.

Elektronegativiti (χ) ditakrifkan sebagai kapasiti atom dalam molekul atau ion untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri. Oleh itu, terdapat korelasi langsung antara elektronegativiti dan polariti bon (Polar Covalent Bonds, S.F.).

Sebuah ikatan bukan kutub jika atom-atom yang dilampirkan mempunyai elektronegativiti yang sama atau serupa. Jika elektronegativiti atom terlampir tidak sama, boleh dikatakan bahawa ikatan itu terpolarisasi ke arah atom elektronegatif yang paling.

Ikatan di mana elektronegativiti B (χB) adalah lebih besar daripada elektronegativiti A (χA), sebagai contoh, ditunjukkan dengan caj negatif separa pada atom elektronegatif yang paling:

A ^δ+-B ^δ-

Semakin tinggi nilai elektronegativiti, semakin besar daya atom untuk menarik sepasang elektron yang mengikat.

Rajah 1 menunjukkan nilai elektronegativiti unsur-unsur berbeza di bawah setiap simbol dalam jadual berkala.

Dengan beberapa pengecualian, peningkatan elektronegativiti, dari kiri ke kanan, dalam tempoh, dan berkurang, dari atas ke bawah, dalam keluarga. (Elektronegativiti: Mengelaskan Jenis Bon, S.F.).

Elektronegativiti memberi maklumat tentang apa yang akan berlaku kepada pasangan elektron ikatan apabila dua atom datang bersama.

Ikatan kovalen polar terbentuk apabila atom terlibat mempunyai perbezaan elektronegativiti antara 0.5 dan 1.7.

Atom yang paling menarik pasangan elektron ikatan adalah sedikit lebih negatif, manakala atom lain lebih positif menghasilkan kuar di molekul.

Semakin besar perbezaan elektronegativiti, atom-atom yang terlibat dalam bon akan lebih negatif dan positif. (BONDING ELEKTRONEGATIVITY DAN POLAR COVALEN, S.F.).

Bon kutub adalah garis pemisah antara ikatan kovalen tulen dan ikatan ionik tulen.

Bon kovalen tulen (bon kovalen bukan kutub) pasangan pasang elektron sama rata antara atom.

Secara teknikal, persimpangan bukan polar hanya berlaku apabila atom-atomnya sama dengan satu sama lain (misalnya, gas H₂ atau gas Cl₂), tetapi ahli kimia menganggap sebarang ikatan antara atom dengan perbezaan dalam elektronegativiti kurang daripada 0.4 menjadi ikatan kovalen bukan kutub.

Sebagai contoh, karbon dioksida (CO₂) dan metana (CH₄) adalah molekul bukan kutub.

Dalam ikatan ionik, elektron-elektron dalam ikatan tersebut pada dasarnya disumbangkan kepada satu atom oleh yang lain (contohnya, NaCl).

Ikatan ionik dibentuk di antara atom apabila perbezaan dalam elektronegativiti di antara mereka lebih besar daripada 1.7. Dalam hal ikatan ionik, tidak ada perkongsian elektron dan kesatuan berlaku oleh tenaga elektrostatik.

Contoh ikatan kovalen polar

Air (H₂O) adalah contoh paling molekul kutub klasik. Dikatakan bahawa air adalah pelarut sejagat, tetapi ini tidak bermakna ia melarutkan segala-galanya secara keseluruhan, tetapi kerana kelimpahannya adalah pelarut ideal untuk melarutkan bahan-bahan polar (Helmenstine, 2017).

Menurut nilai-nilai dalam angka 1, nilai elektronegativiti oksigen ialah 3.44, manakala elektronegativiti hidrogen ialah 2.10..

Ketaksamaan dalam pengedaran elektron menerangkan bentuk molekul yang bengkok. Bahagian "oksigen" molekul ini mempunyai cas net negatif, sementara dua atom hidrogen (di sisi "yang lain") mempunyai cas positif positif (angka 3).

Hidrogen klorida (HCl) adalah satu lagi contoh molekul yang mempunyai ikatan kovalen polar.

Klorin adalah atom elektronegatif yang paling, jadi elektron-elektron dalam ikatannya lebih rapat dikaitkan dengan atom klorin berbanding dengan atom hidrogen.

Dipole dibentuk dengan sisi klorin yang mempunyai cas net negatif dan sebelah hidrogen mempunyai cas positif positif. Hidrogen klorida adalah molekul linear kerana terdapat hanya dua atom, jadi tiada geometri lain yang mungkin.

Molekul ammonia (NH₃) dan amina dan amida mempunyai ikatan kovalen kutub antara atom nitrogen, hidrogen dan substituen.

Dalam kes ammonia, dipole adalah sedemikian rupa sehingga atom nitrogen lebih bermuatan negatif, dengan ketiga-tiga atom hidrogen semuanya di satu sisi atom nitrogen dengan caj positif.

Senyawa asimetrik mempamerkan ciri-ciri kovalen polar. Senyawa organik dengan kumpulan berfungsi yang mempunyai perbezaan elektronegativity menunjukkan polariti.

Sebagai contoh, 1-chlorobutane (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) menunjukkan caj negatif separa pada Cl dan bayaran positif separa yang diedarkan ke atas atom karbon. Ini dipanggil kesan induktif (TutorVista.com, S.F.).

Rujukan

1. (2016, 17 Ogos). Bon Kovalen dan Bon dan Interaksi Lain. Pulih dari boundless.com.
2. BONUS ELEKTRONEGATIVITI DAN POLAR COVALEN. (S.F.). Pulih dari dummies.com.
3. Elektronegativiti: Mengelaskan Jenis Bon. (S.F.). Diperolehi daripada chemteam.info.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 April). Contoh Molecules Polar dan Nonpolar. Diambil dari thoughtco.com.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 Februari). Definisi dan Contoh Polar Bond. Diambil dari thoughtco.com.
6. Bon Covalent Polar. (S.F.). Dipulihkan dari saylordotorg.github.io.