Apakah Fungsi Kimia Tidak Organik?

The Fungsi kimia tak organik adalah keluarga-keluarga sebatian anorganik yang berkongsi ciri-ciri kimia yang serupa. Fungsi kimia ini terdiri daripada lima kumpulan: oksida, asas atau hidroksida, asid, garam dan hidrida.

Setiap fungsi kimia ditakrifkan oleh satu set atom yang mengenal pasti mereka. Dengan cara ini, ia mungkin untuk mengenal pasti fungsi yang mana sebatian kimia dimiliki mengikut elemennya.

Dalam pengertian ini, kita boleh mengesahkan bahawa kumpulan OH menentukan fungsi kimia hidroksida. Oleh itu, NaOH (natrium hidroksida) akan tergolong dalam kumpulan hidroksida.

Fungsi kimia bukan organik menggunakan sebatian kimia asal mineral. Garam, air, emas, plumbum, gypsum dan talc adalah beberapa contoh sebatian organik untuk kegunaan harian.

Semua sebatian organik telah wujud di planet bumi sebelum hidup bermula.

Dengan teori atom, perkembangan jadual berkala dan radiokimia, adalah mungkin untuk menentukan lima fungsi kimia tak organik.

Siasatan dan pendekatan pertama mengenai subjek ini berlaku pada awal abad XIX dan mereka didasarkan pada kajian senyawa anorganik sederhana (garam dan gas).

Fungsi kimia tak organik

1 - Oksida

Oksida adalah sebatian ganda atau binari di mana satu atau beberapa atom oksigen digabungkan dengan unsur-unsur lain.

Atas sebab ini, terdapat banyak jenis oksida dalam keadaan yang berlainan bahan (pepejal, cair dan gas).

Oksigen sentiasa memberikan keadaan pengoksidaan -2, dan hampir semua unsur yang bergabung dengannya memberikan sebatian yang stabil dalam darjah pengoksidaan yang berbeza.

Terima kasih kepada ini, sebatian yang diperolehi mempunyai ciri-ciri yang berlainan dan boleh mempunyai kedua-dua ikatan pepejal kovalen dan ionik (Vasquez & Blanco, 2013).

- Oksida asas

Oksida asas adalah sebatian yang diperoleh daripada pencampuran oksigen dengan logam (peralihan, alkali tanah atau alkali). Sebagai contoh, kombinasi magnesium dengan oksigen menghasilkan oksida asas, seperti ini:

2Mg + O2 → 2 MgO

Logam + oksigen = oksida asas

2MgO = Asas asas

- Tatanama

Nomenklatur oksida selalu sama. Pertama nama generik sebatian (oksida) ditunjukkan, dan kemudian nama logam itu ditulis. Ini berlaku selagi valensi logam itu tetap.

Satu contoh boleh menjadi natrium oksida atau Na2O, di mana simbol logam menjadi lebih awal dan kemudian simbol oksigen dengan valensi atau keadaan pengoksidaan -2.

Dalam kes oksida asas, terdapat tiga jenis nomenklatur: satu tradisional, satu atom dan satu daripada bilangan Saham. Penamaan setiap oksida asas bergantung kepada nombor valensi atau pengoksidaan setiap elemen.

- Ciri-ciri

- Mereka sentiasa terbentuk dengan menggabungkan unsur dengan oksigen.

- Oksida binari adalah yang diperolehi dengan mencampurkan oksigen dengan unsur lain.

- Untuk mendapatkan oksida ternari atau campuran, sebatian binari mesti digabungkan dengan air (H2O).

- Terdapat campuran oksida terhasil daripada gabungan dua unsur yang berlainan dengan oksigen.

2 - Bas atau Hidroksida

Hidroksida adalah sebatian ternary yang diperoleh daripada menggabungkan logam asas atau oksida tertentu dengan air.

Rasanya pahit, tekstur adalah sabun untuk disentuh, adalah konduktor yang baik arus elektrik apabila dalam larutan akueus mengakis dan sentuh litmus membuat ia peralihan dari merah jambu ke biru (BuenasTareas 2011).

- Ciri-ciri

- Mereka berasal dari campuran oksida asas dengan air.

- Bahan-bahan yang boleh menghasilkan proton.

- Mereka adalah konduktor elektrik yang dikenali sebagai elektrolit.

- Mereka larut dalam air apabila mereka bersentuhan dengannya.

- Rasanya pahit.

- Mereka menghancurkan kulit.

3- Asid

Asid adalah sebatian anorganik yang terhasil daripada pencampuran hidrogen dengan unsur atau kumpulan elemen dengan elektronegativity yang tinggi.

Mereka boleh dengan mudah dikenal pasti dengan rasa asid mereka, kerana mereka boleh membakar kulit ketika berhubungan langsung dengannya dan dengan keupayaannya menukar warna kertas lakmus dari biru ke merah muda (Williams, 1979).

- Hydracids

Hydrazides adalah sekumpulan asid yang berasal dari gabungan hidrogen dengan bukan logam. Satu contoh boleh menjadi kombinasi klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asid hidroklorik, seperti ini:

Cl2 + H2 → 2HCL

Tiada logam + Hidrogen = Hidrat

H2CL = Terhidrat

- Oxacids

Oxacids adalah sekumpulan asid yang diperoleh daripada gabungan air dengan oksida asid. Contohnya ialah gabungan sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asid sulfurik, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Asid oksida + air = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- Ciri-ciri

- Mereka membakar kulit kerana ia menghakis.

- Rasanya adalah asid.

- Mereka adalah konduktor arus elektrik.

- Apabila bertindak balas dengan asas mereka membentuk garam dan air.

- Apabila mereka bertindak balas dengan oksida metalik, mereka membentuk garam dan air.

4- Jualan

Garam adalah sebatian yang berasal dari menggabungkan asas dengan asid. Mereka biasanya mempunyai rasa asin dan berada dalam keadaan berasid.

Mereka adalah konduktor elektrik yang baik dalam penyelesaian berair. Dalam hubungan dengan kertas litmus tidak menjejaskan warna (House & House, 2016).

- Haloids

Garam haloid adalah kekurangan oksigen dan dibentuk melalui tindak balas berikut:

1 - Apabila dicampur dengan logam halogen. Satu contoh boleh menjadi gabungan magnesium dengan asid hidroklorik untuk membentuk magnesium klorida dan hidrogen, seperti ini:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Apabila mencampurkan logam aktif dengan hidrazida. Satu contoh boleh menjadi gabungan asid hidrobromik dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium bromida dan air, oleh itu:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Apabila mencampurkan hidrosida dengan oksida logam. Satu contoh boleh menjadi gabungan asid hidroklorik dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium klorida dan air, oleh itu:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Oxisals adalah garam yang mengandungi oksigen. Mereka dibentuk dengan cara berikut:

1 - Apabila mencampur hidrazida dengan hidroksida. Ini adalah proses peneutralan. Satu contoh boleh menjadi campuran magnesium dengan asid sulfurik untuk membentuk magnesium sulfat dan air, oleh itu:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Apabila mencampurkan oxacid dengan logam aktif. Contohnya ialah gabungan kalsium hidroksida dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalsium karbonat dan air, seperti berikut:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Apabila mencampurkan hidroksida dengan anhidrida.

4 - Apabila mencampurkan hidroksida dengan oksida. Contohnya ialah gabungan asid nitrik dengan barium hidroksida untuk menghasilkan barium nitrat dan air, seperti berikut:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Ciri-ciri

- Mereka mempunyai rasa asin.

- Mereka boleh berasid atau asas.

- Mereka adalah konduktor elektrik yang baik.

5- Hidrida

Hidrida adalah sebatian kimia anorganik yang dibentuk oleh hidrogen dan unsur non-logam.

Mereka biasanya dalam keadaan gas dan mempunyai sifat yang serupa dengan asid. Walau bagaimanapun, terdapat hidrida khusus tertentu seperti air (H2O) yang boleh berada dalam keadaan cecair pada suhu bilik.

- Tatanama

Untuk merumuskan hidrida, mula-mula menulis simbol hidrogen dan kemudian simbol elemen (García, 2007).

Untuk menamakannya, tambah akhiran uro dan akar bukan logam, menyatakan kehadiran hidrogen. Beberapa contoh adalah berikut:

HF = Hidrogen fluorida

HCl = Hidrogen klorida

HBr = Hidrogen bromida

Rujukan

1. (21 November 2011). BuenasTareas.com. Diperolehi oksida, asid, hidroksida, garam haloideous dan lain-lain: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Fungsi kimia tak organik dan tatanama mereka / Fungsi Kimia Bukan Organik dan Tata Niatnya. Trillas Editorial.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Kimia Bukan Organik Deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 April 2013). Kimia. Mendapat oksida, hidroksida, asid dan garam: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Pendekatan Teoritis kepada Kimia Bukan Organik. Berlin: Springer - Verlag.