Apakah Unsur Diatomik?



The unsur diatomik, juga dikenali sebagai molekul diatom homonuklir, terdiri daripada hanya dua atom unsur kimia yang sama (Helmenstine, 2017).

Sesetengah unsur tidak boleh wujud sendiri, walaupun mereka terpencil dari mana-mana jenis atom lain. Elemen sifat ini akan digabungkan dengan atom unsur yang sama untuk menjadi stabil.

Dalam erti kata lain, hidrogen, unsur diatomik, tidak boleh dengan sendirinya. Tidak semestinya ada H.

Hidrogen adalah sangat reaktif apabila ia diasingkan daripada segala-galanya kecuali hidrogen, ia akan bergabung menjadi molekul diatomik (dua atom).

Oleh itu, gas hidrogen, yang kadang-kadang digunakan sebagai bahan bakar, wujud sebagai H2 (Elemen Diatomik, S.F.).

Molekul diatomik

Molekul diatomik mengandungi dua atom yang terkumpul secara kimia. Jika kedua-dua atom adalah sama, sebagai contoh, molekul oksigen (O2), membentuk molekul diatomik homonuklear, sedangkan jika atom-atomnya berbeza, seperti dalam molekul karbon monoksida (CO), ia membentuk molekul diatomik heteronuklear.

Molekul yang mengandungi lebih daripada dua atom dipanggil molekul polyatomik, contohnya, karbon dioksida (CO)2) dan air (H2O). Molekul polimer boleh mengandungi ribuan atom komponen (Encyclopædia Britannica, 2016).

Terdapat tujuh unsur yang membentuk molekul diatomik. 5 gas berikut unsur-unsur ini dijumpai sebagai molekul diatomik pada suhu bilik dan tekanan:

-Hidrogen - H2

-Nitrogen - N2

-Oksigen - O2

-Fluorida - F2

-Klorin - Cl2

Bromin dan iodin biasanya wujud dalam bentuk cecair, tetapi juga sebagai gas diatomik pada suhu yang sedikit lebih tinggi, menjadikan sebanyak 7 unsur diatomik.

-Bromo - Br2

-Iodine - I2

Unsur-unsur diatom adalah halogens (fluorin, klorin, bromin, iodin) dan unsur-unsur dengan terminal -geno (hidrogen, oksigen, nitrogen). Astatin adalah halogen lain, tetapi kelakuannya tidak diketahui (Helmenstine A., 2014).

Sifat-sifat unsur diatomik

Semua molekul diatomik adalah linear, yang merupakan susunan ruang atom paling mudah.

Ia mudah dan biasa untuk mewakili molekul diatomik sebagai dua titik massa (dua atom) yang disambungkan oleh spring massless.

Tenaga yang terlibat dalam gerakan molekul boleh dibahagikan kepada tiga kategori:

  • Enjin terjemahan (molekul yang bergerak dari titik A ke titik B)
  • Tenaga putaran (molekul berputar di sekitar paksi)
  • Tenaga getaran (molekul yang bergetar dalam pelbagai cara)

Semua unsur diatomik adalah gas pada suhu bilik dengan pengecualian bromin dan iodin yang cair (iodin juga boleh berada dalam keadaan pepejal) dan semua elemen diatomik kecuali oksigen dan nitrogen dikaitkan dengan ikatan mudah.

Molekul oksigen mempunyai dua atomnya yang dikaitkan dengan ikatan berganda dan nitrogen dengan ikatan triple (Boundless, S.F.).

Beberapa elemen diatomik

Hidrogen

Hidrogen (H2), dengan nombor atom 1, adalah gas tanpa warna yang tidak secara rasmi ditemui sebagai unsur oleh Henry Cavendish sehingga 1766, tetapi secara tidak sengaja ditemui sekitar seratus tahun yang lalu oleh Robert Boyle.

Ia adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak beracun yang wujud secara semulajadi di Alam Semesta kita. Sebagai elemen pertama dalam jadual berkala, hidrogen adalah yang paling ringan dan paling banyak unsur-unsur kimia di alam semesta sejak ia membentuk 75% jisimnya.

Nitrogen

Nitrogen (N2) mempunyai nombor atom tujuh dan merupakan kira-kira 78.05% atmosfera bumi dalam jumlah.

Ia adalah gas tanpa asap, tidak berwarna, dan kebanyakannya tidak aktif, dan kekal tidak berwarna dan tidak berbau dalam keadaan cair.

Oksigen

Oksigen (O2) mempunyai nombor atom lapan. Gas tanpa warna dan tidak berbau ini mempunyai lapan proton dalam nukleus dan berwarna biru pucat dalam keadaan cecair dan pepejalnya.

Satu pertiga dari atmosfera bumi terdiri daripada oksigen dan unsur ketiga paling melimpah di alam semesta dalam jisim.

Oksigen adalah unsur yang paling banyak dalam jisim di biosfer bumi. Kepekatan oksigen yang tinggi di atmosfera adalah hasil kitaran oksigen bumi, yang didorong oleh fotosintesis tumbuhan (Fakta Oksigen, S.F.).

Fluorin

Fluorida (F2) mempunyai nombor atom sembilan, dan merupakan reaktif dan elektronegatif semua elemen. Unsur bukan logam ini adalah gas kuning pucat yang merupakan ahli kumpulan halogen.

George Gore nampaknya saintis pertama mengasingkan fluorin, tetapi eksperimennya meletup ketika fluorida yang dihasilkan bereaksi dengan hidrogen.

Pada tahun 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan dianugerahkan Hadiah Nobel dalam Kimia untuk kerja-kerja penebatan fluorida pada tahun 1886. Ia adalah elemen paling elektronegatif dalam jadual berkala.

Klorin

Klorin (Cl2) adalah ahli kumpulan halogen dengan nombor atom tujuh belas. Salah satu bentuknya, NaCl, telah digunakan sejak zaman purba.

Klorin telah digunakan selama ribuan tahun dalam banyak bentuk lain, tetapi tidak dinamakan hingga 1810 oleh Sir Humphry Davy.

Klorin dalam bentuk tulennya berwarna hijau kekuningan, tetapi sebatian biasa biasanya tidak berwarna (Fakta Klorin, S.F.).

Bromin

Bromin (Br2) mempunyai nombor atom tiga puluh lima. Ia adalah cecair coklat gelap yang berat, satu-satunya elemen bukan logam yang cecair.

Bromin ditemui oleh Antoine J. Balard pada tahun 1826. Ia digunakan untuk tujuan penting lama sebelum ia ditemui secara rasmi.

Iodin

Iodine (I2) mempunyai nombor atom lima puluh tiga, dengan lima puluh tiga proton dalam nukleus atom. Ia bukan hitam-biru yang memainkan peranan yang sangat penting dalam kimia organik.

Iodine ditemui pada tahun 1811 oleh Barnard Courtois. Dia menamakannya iodin dari perkataan Yunani "iod" yang bermaksud ungu. Ia adalah pepejal biru-hitam.

Iodine memainkan peranan yang sangat penting dalam biologi semua organisma hidup kerana kekurangannya membawa kepada penyakit seperti hipertiroidisme dan hypothyroidism (Royal Society of Chemistry, 2015).

Rujukan

  1. (S.F.). Molekul Diatomik Homonuklear. Pulih dari boundless.com.
  2. Fakta Klorin. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
  3. Elemen Diatomik. (S.F.). Diperolehi daripada ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 September). Molekul. Pulih dari britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28 September). Elemen Diatomik. Diperolehi daripada sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29 Mac). Apakah Tujuh Elemen Diatomik? Diambil dari thoughtco.com.
  7. Fakta oksigen. (S.F.). Pulih daripada softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). iodin molekul. Diperolehi daripada chemspider.com.