Ciri-ciri, Produk dan Contoh reaksi neutralisasi



Satu tindak balas peneutralan adalah apa yang berlaku antara asid dan spesies asas dengan cara kuantitatif. Secara umum, air dan garam dihasilkan dalam tindak balas jenis ini dalam medium berair (spesies ionik yang terdiri daripada kation selain H).+ dan anion selain OH- u O2-) mengikut persamaan berikut: asid + asas → garam + air.

Dalam tindak balas peneutralan, elektrolit terlibat, yang merupakan bahan yang, apabila larut dalam air, menghasilkan penyelesaian yang membolehkan kekonduksian elektrik. Asid, asas dan garam dianggap elektrolit.

Oleh itu, elektrolit kuat adalah mereka spesies yang benar-benar bercerai menjadi ion konstituen mereka apabila dalam penyelesaian, manakala elektrolit lemah hanya mengion sebahagiannya (mempunyai kurang keupayaan untuk menjalankan arus elektrik, iaitu, tidak bagus konduktor seperti elektrolit yang kuat).

Indeks

  • 1 Ciri-ciri
    • 1.1 Titisan berasaskan asid
  • 2 Contoh
    • 2.1 Asid kuat + asas kuat
    • 2.2 Asid kuat + asas lemah
    • 2.3 Asid lemah + asas kuat
    • 2.4 Asid lemah + asas lemah
  • 3 Rujukan

Ciri-ciri

Pertama, ia perlu ditekankan bahawa jika tindak balas peneutralan dimulakan dengan jumlah yang sama asid dan asas (tahi lalat) apabila berkata reaksi berakhir diperolehi hanya garam; iaitu, tidak ada jumlah asid atau asas sisa.

Di samping itu, sifat sangat penting bagi tindak balas asid adalah pH, ​​yang menunjukkan bagaimana penyelesaian asid atau asas. Ini ditentukan oleh jumlah ion H+ didapati dalam penyelesaian yang diukur.

Sebaliknya, terdapat beberapa konsep keasidan dan asas bergantung pada parameter yang dipertimbangkan. Satu konsep yang menonjol ialah Brønsted dan Lowry, yang menganggap asid sebagai spesies yang mampu menderma proton (H+) dan pangkalan sebagai spesies yang mampu menerimanya.

Titisan titisan asid

Untuk mengkaji dengan tepat dan secara kuantitatif tindak balas peneutralan antara asid dan pangkalan, satu teknik yang dinamakan titrat berasaskan asid (atau titrasi) digunakan..

Titrikasi asid-asas terdiri daripada menentukan kepekatan asid atau asas yang diperlukan untuk meneutralkan sejumlah asas atau asid kepekatan yang diketahui.

Dalam amalan, ia secara beransur-ansur menambah penyelesaian standard (yang kepekatannya adalah diketahui dengan tepat) untuk penyelesaian yang kepekatannya tidak diketahui sehingga titik kesetaraan di mana salah satu spesis yang sepenuhnya dineutralkan yang lain dicapai.

Titik kesetaraan dikesan oleh perubahan warna yang ganas dari penunjuk yang telah ditambah kepada penyelesaian kepekatan yang tidak diketahui apabila tindak balas kimia antara kedua-dua penyelesaian telah selesai.

Sebagai contoh, dalam hal peneutralan asid fosfat (H3PO4) akan ada titik kesetaraan bagi setiap proton yang melepaskan daripada asid; iaitu, terdapat tiga titik kesetaraan dan tiga perubahan warna akan diperhatikan.

Produk tindak balas peneutralan

Dalam tindak balas asid yang kuat dengan asas yang kukuh ia dijalankan peneutralan lengkap spesies, seperti dalam tindak balas antara asid hidroklorik dan barium hidroksida:

2HCl (ac) + Ba (OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O (l)

Jadi tiada ion H dihasilkan+ atau OH- yang berlebihan, yang bermaksud bahawa pH larutan elektrolit yang kuat yang telah dinetralkan secara intrinsically berkaitan dengan sifat asid dari reaktan mereka.

Sebaliknya, dalam hal peneutralan antara elektrolit yang lemah dan yang keras (asid kuat + asas yang lemah atau asid lemah + asas yang kukuh) nyahgandingan separa elektrolit lemah diperolehi dan dipaparkan berterusan penceraian asid (Ka) atau pangkalan (Kb) lemah, untuk menentukan sifat asid atau asas tindak balas bersih dengan mengira pH.

Sebagai contoh, anda mempunyai tindak balas antara asid hydrocyanic dan natrium hidroksida:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H2O (l)

Dalam tindak balas ini elektrolit lemah tidak mengionkan dengan ketara dalam larutan, jadi persamaan ion bersih ditunjukkan sebagai berikut:

HCN (ac) + OH-(ac) → CN-(ac) + H2O (l)

Ini diperolehi selepas menulis tindak balas dengan elektrolit yang kuat dalam bentuk berpisah (Na+(ac) + OH-(ac) di sisi reaktan, dan Na+(ac) + CN-(ac) di sisi produk), di mana hanya ion natrium penonton.

Akhir sekali, dalam tindak balas antara asid yang lemah dan lemah, berkata penetapan tidak berlaku. Ini kerana kedua-dua elektrolit memisahkan sebahagian, tanpa menyebabkan air dan garam yang dijangka.

Contohnya

Asid kuat + asas kuat

Tindak balas yang diberikan antara asid sulfurik dan kalium hidroksida dalam medium akueus diambil sebagai contoh, mengikut persamaan berikut:

H2SO4(ac) + 2KOH (ac) → K2SO4(ac) + 2H2O (l)

Ia dapat dilihat bahawa kedua-dua asid dan hidroksida adalah elektrolit yang kuat; oleh itu, mereka benar-benar terionisasi dalam penyelesaiannya. PH penyelesaian ini bergantung kepada elektrolit yang kuat yang berkadar lebih tinggi.

Asid kuat + asas lemah

Penetralkan asid nitrik dengan ammonia menghasilkan sebatian ammonium nitrat, seperti ditunjukkan di bawah:

HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4TIDAK3(ac)

Dalam kes ini, air yang dihasilkan bersama garam tidak dipatuhi, kerana ia perlu diwakili sebagai:

HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4TIDAK3(ac) + H2O (l)

Jadi air dapat diperhatikan sebagai produk tindak balas. Dalam kes ini, penyelesaiannya akan mempunyai pH yang berasid.

Asid lemah + asas kuat

Seterusnya, tindak balas antara asid asetik dan natrium hidroksida ditunjukkan:

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → CH3COONa (ac) + H2O (l)

Oleh kerana asid asetik adalah elektrolit yang lemah ia berpecah sebahagian, menyebabkan natrium asetat dan air, larutannya akan mempunyai pH asas.

Asid lemah + asas lemah

Akhirnya dan seperti yang dinyatakan di atas, asas lemah tidak boleh meneutralkan asid lemah; Begitu juga sebaliknya. Kedua-dua spesies ini dihidrolisiskan dalam larutan akueus dan pH larutan bergantung kepada "kekuatan" asid dan asas.

Rujukan

  1. Wikipedia. (s.f.). Neutralisasi (Kimia). Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
  3. Raymond, K. W. (2009). Kimia Umum Organik dan Biologi. Diperoleh dari books.google.com
  4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. dan Castellion, M.E. (2006). Dunia Kimia: Keperluan penting. Diperoleh dari books.google.com
  5. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Lanjutan. Diperoleh dari books.google.com
  6. Reger, D. L., Goode, S. R. dan Ball, D. W. (2009). Kimia: Prinsip dan Amalan. Diperoleh dari books.google.com