Penyelesaian tak tepu dalam apa yang ia ada dan contohnya

Satu larutan tak tepu ia adalah semua yang di mana media pelarut masih mampu melarutkan lebih larut. Media ini umumnya cecair, walaupun ia juga boleh menjadi gas. Berhubung dengan larut, ia adalah konglomerat zarah dalam keadaan pepejal atau gas.

Dan bagaimana pula dengan larutan cecair? Dalam kes ini, pembubaran itu adalah homogen selagi kedua-dua cecair adalah larut. Contohnya ialah penambahan alkohol etil ke air; dua cecair dengan molekul mereka, CH₃CH₂OH dan H₂Atau ia boleh dilarutkan kerana ia membentuk jambatan hidrogen (CH₃CH₂OH-OH₂).

Walau bagaimanapun, jika diklorometana bercampur (CH₂Cl₂) dan air, ini akan membentuk penyelesaian dengan dua fasa: satu air dan satu lagi organik. Mengapa? Kerana molekul CH₂Cl₂ dan H₂Atau mereka berinteraksi dengan sangat lemah, jadi sesetengah tergelincir di antara satu sama lain, mengakibatkan dua cecair tidak dapat dijumpai.

Titisan minimum CH₂Cl₂ (larut) cukup untuk menenun air (pelarut). Jika, sebaliknya, mereka boleh membentuk penyelesaian tak tepu, penyelesaian sepenuhnya homogen akan dilihat. Atas sebab ini, hanya larutan pepejal dan gas boleh menghasilkan larutan tak tepu.

Indeks

• 1 Apakah penyelesaian yang tak tepu??
  • 1.1 Kesan suhu
  • 1.2 Padat tidak larut
• 2 Contoh
• 3 Perbezaan dengan larutan tepu
• 4 Rujukan

Apakah penyelesaian yang tak tepu??

Dalam larutan tak tepu, molekul pelarut berinteraksi dengan keberkesanan sedemikian rupa sehingga molekul larut tidak boleh membentuk fasa lain.

Apa maksudnya? Bahawa interaksi solute-solute melebihi, memandangkan keadaan tekanan dan suhu, interaksi solute-solute.

Apabila interaksi solute-solute meningkat, mereka "mengkoordinasikan" pembentukan fasa kedua. Contohnya, jika medium pelarut adalah cecair, dan larutan yang pepejal, kedua akan larut dalam yang pertama untuk membentuk penyelesaian homogen, sehingga suatu fasa pepejal muncul, yang tidak lebih daripada larutan larut.

Mendakan ini disebabkan oleh fakta bahawa molekul larut dapat berkumpul bersama kerana sifat kimia mereka, intrinsik kepada struktur atau ikatan mereka. Apabila ini berlaku, penyelesaiannya dikatakan tepu dengan larut.

Oleh itu, larutan larutan pepejal yang tidak tepu terdiri daripada fasa cair tanpa mendakan. Sedangkan jika larut adalah gas, maka larutan tak jenuh mestilah bebas dari kehadiran gelembung (yang tidak lebih daripada gugus molekul gas).

Kesan suhu

Suhu secara langsung mempengaruhi tahap unsaturation larutan berkenaan dengan larut. Ini mungkin disebabkan oleh dua sebab: kelemahan interaksi solute-solute akibat kesan haba, dan peningkatan getaran molekul yang membantu menyebarkan molekul terlarut.

Jika suatu medium pelarut dianggap sebagai ruang padat di mana lubang molekul-molekul terlarut ditempatkan, apabila suhu meningkat, molekul akan bergetar meningkatkan ukuran lubang-lubang ini; sedemikian rupa sehingga larut dapat memecah masuk ke arah lain.

Pepejal tidak larut

Walau bagaimanapun, sesetengah larutan mempunyai interaksi yang kuat bahawa molekul pelarut hampir tidak dapat memisahkannya. Apabila demikian, kepekatan minimum larut terlarut mencukupi untuk ia mendakan, dan ia kemudian menjadi pepejal tidak larut.

Bahan pepejal yang tidak larut, dengan membentuk fasa pepejal kedua yang berbeza dari fasa cair, menghasilkan beberapa larutan tak tepu. Sebagai contoh, jika 1L cecair A boleh larut hanya 1g B tanpa precipitating, maka mencampurkan 1L A dengan 0.5g B akan menghasilkan larutan tak tepu.

Dengan cara yang sama, pelbagai kepekatan yang berayun antara 0 dan 1g B juga membentuk penyelesaian tak tepu. Tetapi apabila melepasi 1g, B akan mendakan. Apabila ini berlaku, penyelesaiannya menjadi tidak tepu kepada tepu B.

Dan jika suhu meningkat? Jika pemanasan digunakan untuk larutan tepu dengan 1.5g B, haba akan membantu pembubaran mendakan. Bagaimanapun, jika terlalu banyak B dicetuskan, haba tidak akan dapat membubarkannya. Jika ya, kenaikan suhu hanya akan menguap pelarut atau cecair A.

Contohnya

Contoh penyelesaian tak tepu banyak, kerana mereka bergantung kepada pelarut dan larut. Sebagai contoh, bagi cecair A yang sama, dan larutan lain C, D, E ... Z, penyelesaian mereka akan tak tepu selagi mereka tidak mendakan atau membentuk gelembung (jika ia adalah larutan gas).

-Laut boleh memberikan dua contoh. Air laut adalah penyelesaian garam secara besar-besaran. Sekiranya sedikit air ini direbus, ia akan mendapati bahawa ia tidak tepu jika tiada garam berair. Bagaimanapun, apabila airnya menyejat, ion-ion yang dibubarkan mula berkumpul, meninggalkan garpu tersekat pada periuk.

-Satu lagi contoh ialah pembubaran oksigen dalam air laut. Molekul O₂ ia melintasi kedalaman laut yang cukup lama untuk fauna marin untuk bernafas; walaupun ia tidak begitu larut. Atas sebab ini adalah biasa untuk melihat gelembung oksigen muncul di permukaan; yang mana, beberapa molekul berjaya dibubarkan.

Keadaan yang sama berlaku dengan molekul karbon dioksida, CO₂. Tidak seperti O₂, CO₂ sedikit lebih larut kerana ia bertindak balas dengan air untuk membentuk asid karbonik, H₂CO₃.

Perbezaan dengan penyelesaian tepu

Merumuskan di atas hanya menjelaskan, apakah perbezaan di antara penyelesaian tak tepu dan tepu? Pertama, aspek visual: penyelesaian tak tepu terdiri daripada fasa tunggal. Oleh itu, tidak perlu ada pepejal (fasa pepejal) atau tiada gelembung (fasa gas).

Begitu juga, kepekatan larut dalam larutan tak jenuh boleh berbeza-beza sehingga bentuk mendakan atau gelembung. Semasa dalam penyelesaian tepu, biphasic (cecair-pepejal atau gas cecair), kepekatan larut terlarut adalah malar.

Mengapa? Kerana zarah-zarah (molekul atau ion) yang membentuk endapan, mewujudkan keseimbangan dengan mereka yang terbantut terlarut dalam pelarut:

Zarah (dari endapan <=> zarah larut

Molekul gelembung <=> Molekul terlarut

Senario ini tidak dipertimbangkan dalam penyelesaian tak tepu. Apabila cuba membubarkan lebih larut dalam larutan tepu, keseimbangan bergerak ke kiri; kepada pembentukan lebih banyak mendakan atau buih.

Kerana dalam penyelesaian tak tepu ini keseimbangan (ketepuan) belum ditubuhkan, cecair boleh "menyimpan" lebih padat atau gas.

Terdapat oksigen terlarut di sekitar alga di dasar laut, tetapi apabila gelembung oksigen berasal dari daunnya, ia bermakna bahawa ketepuan gas berlaku; jika tidak, gelembung tidak akan diperhatikan.

Rujukan

1. Kimia Am Bahan pengajaran Lima: Universiti Katolik Kepausan Peru. Diperolehi daripada: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun, 2018). Definisi Penyelesaian Tidak Takut. Diperolehi daripada: thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). Penyelesaian tak jenuh Diambil dari: chemistry.tutorvista.com
4. Chemistry FreeTexts. (s.f.). Jenis Ketepuan. Diperolehi daripada: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Penyelesaian tak tepu: Definisi & Contoh. Diperolehi daripada: study.com