Definisi, sifat dan kegunaan penyelesaian alkali



The penyelesaian alkali mereka terbentuk apabila alkali larut dalam air. Larutan alkali boleh disintesis di makmal dan juga boleh dibentuk dalam proses semulajadi seperti hakisan.

Beberapa contoh penyelesaian alkali termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida dan kalsium karbonat. Setiap penyelesaian ini mempunyai aplikasi yang berlainan dalam industri yang berlainan (Apakah Alkali ?, S.F.).

Pengilang lazimnya menggunakan penyelesaian alkali dalam produk seperti biofuel, sabun, ubat, deterjen dan produk pembersihan, serta dalam banyak persediaan makanan dan aplikasi khusus..

Oleh kerana penyelesaian alkali penyelesaian agen boleh membubarkan lemak, minyak dan protein (ADAMS, 2015).

Indeks

  • 1 Sisa dan alkali untuk memahami penyelesaian alkali                  
  • 2 Larutan alkali dan hubungannya dengan pH             
  • 3 Hartanah                      
  • 4 Kegunaan
  • 5 Rujukan

Bahan dan alkali untuk memahami penyelesaian alkali                  

Asas, kimia, merujuk kepada apa-apa bahan di dalam larutan akueus licin apabila disentuh, rasa pahit, ia berubah warna penunjuk (contohnya bertukar kertas litmus merah kepada biru seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1), bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan menggalakkan tindak balas kimia tertentu.

Contoh asas adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (natrium, kalsium, dan lain-lain) dan larutan amonia atau derivatif organik (amina).

Bahan-bahan tersebut menghasilkan ion hidroksida (OH-) (Britannica, Kompaun kimia asas, 2010). Terdapat pelbagai klasifikasi untuk kedua-dua asid dan asas:

Menurut teori Arrhenius, asas adalah bahan yang memisahkan dalam air untuk menghasilkan bercas elektrik atom atau molekul, yang dipanggil ion hidroksida (OH-) (teori Britannica, Arrhenius, 1998).

Teori Bronsted-Lowry, juga dikenali sebagai teori asid proton dan pangkalan diperkenalkan secara bebas pada tahun 1923 oleh ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan ahli kimia Inggeris Thomas Martin Lowry, menunjukkan bahawa apa-apa kompaun yang boleh menerima proton (H +) dari yang lain kompaun adalah pangkalan. Sebagai contoh dalam tindak balas:

Ammonia akan menjadi asas kerana ia menerima proton daripada asid hidroklorik (Britannica, teori Brønsted-Lowry, 1998).

Lewis teori asid dan bes diperkenalkan pada tahun 1923, memperuntukkan bahawa asas yang dianggap sebagai apa-apa kompaun yang mempunyai pasangan elektron unshared ada dan mampu mengikat kepada bahan yang mampu menerima (asid Lewis).

Nitrogen ammonia dan oksigen dalam air adalah contoh asas Lewis (Britannica, teori Lewis, 1998).

Istilah "penyelesaian asas" dan "penyelesaian alkali" sering digunakan secara bergantian, terutamanya di luar konteks kimia.

Alkali biasanya ditakrifkan sebagai subset asas. Ia adalah hidroksida asas atau garam ionik unsur alkali atau alkali tanah logam, yang larut dalam air membentuk larutan alkali.

Hanya sedikit alkali yang diketahui, seperti natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (Ca (OH))2), kalsium karbonat (CaCO)3) dan magnesium hidroksida (Mg (OH))2).

Alkalis tidak termasuk asas seperti NH3 atau penyelesaian seperti amonium hidroksida, kerana ia tidak dibentuk oleh logam alkali atau alkali tanah.

Penyelesaian alkali dan hubungannya dengan pH             

Potensi hidrogen, juga dikenali sebagai skala pH, mengukur tahap kealkalian atau keasidan penyelesaian. Skala berbeza dari sifar hingga 14, asid menjadi pH kurang daripada 7 dan asas pH lebih besar daripada 7.

Titik tengah 7 mewakili pH neutral. Penyelesaian neutral bukan asid atau alkali. Skala pH diperoleh berdasarkan kepekatan H + dalam larutan.

Skala pH adalah logaritma dan, sebagai hasilnya, setiap nilai pH keseluruhan di bawah 7 adalah sepuluh kali lebih asid daripada nilai tertinggi seterusnya. Sebagai contoh, pH 4 adalah sepuluh kali lebih berasid daripada pH 5 dan 100 kali (10 kali 10) lebih berasid daripada pH 6.

Begitu juga dengan nilai pH lebih tinggi daripada 7, masing-masing adalah sepuluh kali lebih alkali (cara lain mengatakan asas) daripada nilai keseluruhan seterusnya yang lebih rendah. Sebagai contoh, pH 10 adalah sepuluh kali lebih alkali daripada pH 9 dan 100 kali (10 kali 10) lebih alkali daripada pH 8 (Skala pH, S.F.).

Secara analog, terdapat skala pOH yang diperoleh sebagai fungsi konsentrasi OH dan berlawanan dengan skala pH (pH, pOH, dan skala pH, S.F.).

Sifat sifat penyelesaian alkali adalah, apabila menghasilkan OH-ion, pH larutan meningkat kepada nilai lebih besar daripada 7 (atau menurunkan pOH kepada nilai kurang daripada 7).

Hartanah                      

Berikut adalah sifat yang disampaikan oleh penyelesaian alkali:

1- Mereka mempunyai rasa pahit.

2-Kertas litmus berubah menjadi biru.

3-Mereka mempunyai rasa sabun atau licin ke sentuhan.

4-Ada yang mengakis. Contoh, NaOH dan KOH.

5-A alkali yang tidak menentu menggantikan alkali yang lebih mudah berubah dari garamnya. Contohnya, NaOH (kurang menentu) mengalihkan NH3 (lebih tidak menentu) dariNH4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 (g)

6-Reaktan dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan).

7-Menjalankan elektrik (iaitu, elektrolit).

8-Mereka menunjukkan nilai-nilai pH di atas 7.

Kegunaan

Sejak alkali adalah bes yang larut dalam air, membuat ia mungkin bahawa sifat kimia asas digunakan untuk pelbagai tujuan di makmal, industri dan di rumah, kerana hampir semua tindak balas kimia yang dijalankan dalam larutan.

1-NaOH digunakan dalam pembuatan kertas, sabun dan seramik.

2-Ca (OH) 2 (kapur kunyit atau "kapur") ditambah kepada tanah atau tasik untuk menjadikannya kurang berasid.

3-Masalah penghadaman biasanya ia disebabkan oleh lebihan HCl dalam perut, dapat diatasi dengan tablet senak mengandungi asas seperti MgO atau CaCO3 untuk meneutralkan asid.

Kegunaan 4-Industrial termasuk pembuatan pelbagai produk kimia.

5-Ia digunakan dalam tindak balas pengurangan oksida untuk mewujudkan persekitaran asas di mana tindak balas tersebut berlaku.

Rujukan

  1. ADAMS, A. (2015, 17 Jun). Apakah penyelesaian Alkali? Diambil dari livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21 Disember). Teori Arrhenius. Diambil dari britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20 Julai). Teori Brønsted-Lowry. Diambil dari britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20 Julai). Teori Lewis. Diperolehi daripada britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27 April). Kompaun kimia asas. Diambil dari britannica.com.
  6. Skala pH. (S.F.). Diambil darichemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH, dan skala pH. (S.F.). Diambil dari khanacademy.org.
  8. Apa itu Alkali? (S.F.). Diambil dari freechemistryonline.com.