Formula Besi Sulfat, Kegunaan Utama dan Langkah berjaga-jaga

The sulfat besi Ia adalah pepejal kristal, kehijauan atau kuning-coklat. Secara semulajadi, terdapat dalam bentuk besi (II) sulfat (juga dikenali sebagai ferrous sulfat, kalium hijau, vitriol hijau, antara lain) dan besi (III) sulfat (juga dikenali sebagai ferric sulfate, antara lain), masing-masing dalam tahap penghidratan yang berlainan.

Ia digunakan untuk rawatan air atau air kumbahan dan sebagai bahan baja. Masalah utamanya ialah ancaman kepada alam sekitar. Langkah-langkah segera perlu diambil untuk menghadkan penyebaran mereka ke alam sekitar.

Besi (II) sulfat heptahidrat (formula: FeSO4 7H2O) mengkristal dalam bentuk kristal monoklinik hijau.

Apabila dipanaskan hingga 60-70 ° C, 3 mol air dibuang dan tetrafat besi (II) tetrahidrat terbentuk (formula: FeSO4 4H2O).

Apabila pemanasan kepada kira-kira 300 ° C, dan jika tiada udara, serbuk putih yang dibentuk oleh besi (II) sulfat monohidrat terbentuk.

Apabila dipanaskan kepada kira-kira 260 ° C, dan di hadapan udara, monohidrat dioksidakan menjadi besi (III) sulfat.

Dalam bentuk anhidratnya, besi (III) sulfat (rumus: Fe2 (SO4) 3) adalah pepejal putih kekuningan, yang hidrolisis apabila larut dalam air, menghasilkan penyelesaian kecoklatan.

• Formula

• CAS: 7720-78-7 Besi (II) sulfat anhidrat
• CAS: 7782-63-0 Besi (II) sulfat heptahidrat
• CAS: 10028-22-5 Besi (III) sulfat anhidrat

Struktur 2D

Struktur 3D

Ciri-ciri 

Sifat fizikal dan kimia

Besi (II) sulfat tergolong dalam kumpulan agen pengurangan yang lemah. Ia adalah pepejal kristal berwarna kuning-coklat atau kehijauan. Penampilan dan bau berbeza bergantung pada garam besi. Bentuk yang paling biasa ialah warna heptahidrat, biru-kehijauan.

Besi (III) sulfat kepunyaan kumpulan garam asid. Ia datang dalam bentuk serbuk putih abu-abu, atau kristal rhombohedral kuning.

Kemudahbakaran

• Ramai agen mengurangkan lemah mudah terbakar atau terbakar. Walau bagaimanapun, mereka mungkin memerlukan keadaan yang melampau (contohnya suhu atau tekanan tinggi) untuk dibakar.
• Besi (II) sulfat tidak mudah terbakar, tetapi, seperti agen pengurang bukan organik yang lemah, apabila bertindak balas dengan agen pengoksidaan ia menghasilkan haba dan produk yang mudah terbakar, terbakar atau reaktif.
•  Tiada garam asid yang sangat mudah terbakar. 

Reaktiviti

• Reaksi-reaksi agen pengurangan yang lemah dengan ejen pengoksidaan boleh menyebabkan pembakaran dan boleh berpotensi meletup jika campuran dipanaskan atau tertakluk kepada tekanan.
• Oksigen, yang merupakan agen pengoksidaan yang sederhana kuat dan sentiasa ada dalam suasana yang boleh bertindak balas dengan sebatian kelas ini di hadapan gangguan seperti haba, tindakan percikan pemangkin atau kejutan mekanikal.
• Besi (II) sulfat adalah efflorescent dalam udara kering. Dalam udara lembap, permukaan kristal ditutup dengan besi (III) sulfat berwarna kecoklatan.
• Larutan berasaskan besi (II) sulfat sedikit berasid kerana hidrolisis.
• Garam asid bertindak balas sebagai asid lemah untuk meneutralkan asas. Penetrasi ini menghasilkan haba, tetapi kurang daripada yang dihasilkan oleh peneutralan asid anorganik, asid oksigen bukan organik atau asid carboxylic..
• Besi (III) sulfat larut dalam air. Ia dihidrolisis perlahan-lahan dalam larutan akueus. Borang penyelesaian berasaskan berasid. Ia adalah hygroscopic di udara. Ia menghancurkan tembaga, aloi tembaga, keluli lembut dan keluli tergalvani.

Ketoksikan

• Agen pengurangan yang lemah adalah toksik oleh pengambilan kepada darjah yang berbeza-beza. Mereka juga boleh menyebabkan luka bakar kimia jika tersedut atau jika ia bersentuhan dengan kulit.
• Jika tertelan, besi (II) sulfat boleh menyebabkan perubahan pada saluran gastrousus. Pengambilan jumlah yang banyak oleh kanak-kanak boleh menyebabkan muntah-muntah, hematemesis, kerosakan hati dan keruntuhan vaskular periferi.
• Berkenaan dengan garam asid, ketoksikannya juga sangat berubah-ubah. Penyelesaian bahan-bahan ini pada umumnya menghancurkan kulit dan menjengkelkan ke membran mukus.
• Penyedutan serbuk besi (III) sulfat menjengkelkan hidung dan tekak. Pengingesan menyebabkan kerengsaan mulut dan perut. Debu merengsakan mata dan boleh merengsakan kulit pada kontak yang berpanjangan.

Kegunaan

• Besi (II) sulfat digunakan untuk penyediaan sebatian besi lain.
• Ia digunakan dalam pengeluaran dakwat besi dan pigmen, dalam proses ukiran dan litografi, dalam pengawet kayu dan sebagai bahan tambahan untuk memakan, antara lain..
• Dalam aplikasi ini, hasil sampingan proses perindustrian yang menjejaskan alam sekitar dijana. Ini telah menyebabkan pencarian untuk kegunaan lain untuk besi (II) sulfat.
• Sebilangan besar besi (II) sulfat digunakan untuk memperjelas efluen komuniti. Lumpur yang terbentuk dalam tangki klarifikasi boleh digunakan sebagai baja.
• Penukaran besi (II) sulfat ke dalam gipsum dan besi (II) klorida juga telah dicadangkan dengan rawatan dengan kalsium klorida.
• Sebagai tambahan kepada simen, besi (II) sulfat dapat mengurangkan kandungan kromat yang larut air.
• Besi (II) sulfat boleh digunakan untuk melawan chlorosis, penyakit buah anggur. Ia juga digunakan untuk merawat tanah alkali dan untuk menghancurkan lumut.
• Besi (III) sulfat digunakan untuk menyediakan alumina oksida besi dan pigmen, dan sebagai koagulan untuk rawatan cecair cecair.
• Ferrous ammonium sulfate digunakan untuk penyamakan. Penyelesaian sebatian besi (III) digunakan untuk mengurangkan jumlah enapcemar dari loji rawatan efluen.

Kesan klinikal

Besi mempunyai sejarah sebagai salah satu punca utama kematian akibat mabuk pada kanak-kanak. Pendedahan telah dikurangkan pada tahun-tahun kebelakangan ini dengan pembungkusan yang lebih baik, namun masih terdapat morbiditi dan kematian yang signifikan.

Besi diperlukan untuk berfungsi dengan normal protein dan enzim yang penting, termasuk hemoglobin, myoglobin dan cytochromes, tetapi ia adalah racun untuk sel-sel dan menghakis mukosa gastrousus..

Ia dijumpai sebagai suplemen pemakanan dalam vitamin (biasanya dalam bentuk besi (II) sulfat atau feros sulfat). Ia digunakan untuk rawatan dan pencegahan anemia kekurangan zat besi.

Gangguan gastrousus dan sembelit adalah salah satu kesan buruk utama penggunaan terapeutiknya.

Antara gejala keracunan ringan atau sederhana adalah muntah-muntah dan cirit-birit, yang dalam masa 6 jam selepas pengingesan.

Gejala keracunan yang teruk adalah muntah yang teruk dan cirit-birit, lesu, asidosis metabolik, kejutan, pendarahan gastrousus, koma, sawan, hepatoksisiti dan stenosis gastrousus lewat.

Pengambilan berlebihan sebatian besi yang mengandungi jangka panjang boleh membawa kepada pengumpulan meningkat zat besi dalam badan, terutamanya hati, limpa dan sistem limfa, disertai dengan fibrosis pankreas, penyakit kencing manis dan sirosis hepatik. Tanda dan gejala mungkin merangkumi kerengsaan, loya atau muntah, dan anemia normocytic.

Keselamatan dan Risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA).

The Global Harmonized System bagi Pengelasan dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Bangsa-Bangsa Bersatu dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria konsisten secara global.

kelas bahaya (dan bab yang sepadan daripada GHS) Piawaian klasifikasi dan pelabelan dan cadangan untuk besi sulfat (II) adalah seperti berikut (Chemicals Agensi Eropah, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017) :

kelas bahaya (dan bab yang sepadan daripada GHS) Piawaian klasifikasi dan pelabelan dan cadangan untuk besi sulfat (II) adalah heptahydrate yang (Chemicals Agency berikut Eropah, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017 ):

Kelas bahaya (dan bab yang berkaitan dengan GHS), piawaian pengkelasan dan pelabelan, dan cadangan untuk besi (III) sulfat adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017) :

Rujukan

1. Benjah-bmm27, (2007). Contoh besi (II) sulfat heptahidrat [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
2. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
3. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP, Diiron tris (sulfat), Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
4. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
5. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Besi (II) sulfat. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
6. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
7. Klasifikasi Harmonisasi - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP, besi (II) sulfat (1: 1) heptahidrat, asid sulfurik, garam besi (II) (1: 1)
8. ferrous sulfate heptahydrate. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
9. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Ferrous sulfat Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. 
10. Jmol: sumber terbuka Java viewer untuk struktur kimia dalam tiga dimensi, (2017). Ferrous sulfat.
11. Jmol: sumber terbuka Java viewer untuk struktur kimia dalam tiga dimensi, (2017). Ferric sulfate.
12. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Pulih daripada unece.org.
13. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2016). sulfat ferrilik - Struktur PubChem [imej] Diperolehi daripada nhi.gov.
14. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2016). Ferrous sulfate - Struktur PubChem [imej] Diperolehi daripada nhi.gov.
15. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2016). Ferrous sulfate - Struktur PubChem [imej] Diperolehi daripada nhi.gov.
16. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Besi (II) sulfat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada nhi.gov.
17. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Besi (II) sulfat heptahidrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada nhi.gov.
18. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Ferric sulfate. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada nhi.gov.
19. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Ferrous sulfat Perak Spring, MD. Amerika Syarikat.
20. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Ferric sulfate. Perak Spring, MD. Amerika Syarikat.
21. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Mengurangkan Ejen, Lemah. Perak Spring, MD. Amerika Syarikat.
22. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Garam, Acidic. Perak Spring, MD. Amerika Syarikat.
23. Ondřej Mangl, (2007). Besi (III) sulfat [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Diperolehi daripada wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktur besi (II) sulfat heptahidrat [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Besi (II) sulfat. Diperoleh pada 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Besi (II) sulfat. Diperoleh pada 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Sebatian Besi. Dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.