Potassium Sulfate (K2SO4) Hartanah, Risiko dan Kegunaan



The kalium sulfat, juga dikenali sebagai arcanit, adalah sebatian kimia yang formulanya ialah K2SO4. Strukturnya muncul dalam angka 1 (EMBL-EBI, 2014).

Kompaun ini telah diketahui sejak awal abad ke-14 dan telah dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius. Pada abad ketujuh belas, ia dipanggil arcanuni atau duplikat garam, kerana ia adalah gabungan garam asid dengan garam alkali.

Ia juga dikenali sebagai karang vitriol dan garam Glaser atau garam polychrestum Glaseri, selepas ahli kimia farmaseutikal Christopher Glaser menyediakannya dan menggunakannya secara perubatan..

Kalium adalah unsur yang cukup banyak di kerak bumi, dan pengeluaran baja potash berlaku di setiap benua yang didiami. Walau bagaimanapun, K2SO4 Ia jarang ditemui dalam bentuk yang tulen. Sebaliknya, ia bercampur secara semula jadi dengan garam yang mengandungi magnesium, natrium dan klorida.

Galian-galian ini memerlukan pemprosesan tambahan untuk memisahkan komponennya. Dari segi sejarah, K telah disediakan2SO4 dengan bertindak balas dengan KCl dengan asid sulfurik. Walau bagaimanapun, kemudian, penyelidik mendapati bahawa mereka dapat memanipulasi siri mineral dari bumi untuk menghasilkan K2SO4, Kaedah pengeluaran yang paling biasa pada masa ini.

Mineral yang mengandungi K asli (seperti kainite dan schoenite) diekstrak dengan teliti dan dibasuh dengan penyelesaian air dan garam untuk menghapuskan produk sampingan dan menghasilkan K2SO4. Industri perlombongan menggunakan proses yang sama untuk menuai K2SO4 dari Great Salt Lake di Utah dan deposit mineral bawah tanah.

Di New Mexico, K2SO4 ia dipisahkan dari mineral langbeinite dengan bertindak balas dengan larutan KCl, yang menghilangkan hasil sampingan (seperti Mg) dan meninggalkan K2SO4. Teknik pemprosesan yang sama digunakan di banyak bahagian dunia, bergantung kepada bahan mentah yang boleh diakses (The Mosaic Company, 2016).

Kompaun ini juga diperolehi oleh reaksi kalium klorida dengan asid sulfurik atau sulfur dioksida, air dan oksigen (proses hargreaves) (Perpustakaan Perubatan Negara A.S., 2002).

Indeks

  • 1 Sifat-sifat fizikal dan kimia kalium sulfat
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
    • 2.1 Sentuhan kulit
    • 2.2 Penyedutan
    • 2.3 Pengingesan
  • 3 Kegunaan
    • 3.1 1- Pertanian
    • 3.2 2- Pengeluaran alum
  • 4 Rujukan

Sifat-sifat fizikal dan kimia kalium sulfat

Potassium sulfate adalah satu set kristal ortorombik putih, tanpa aroma ciri dan dengan rasa masin sedikit pahit (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Berat molekulnya adalah 174,259 g / mol dan ketumpatannya ialah 2,662 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 1069 ° C dan titik didih 1689 ° C. Kompaun ini sangat larut dalam air, dapat membubarkan 120 gram sebatian ini untuk setiap liter air. Ia juga sedikit larut dalam gliserol dan tidak larut dalam alkohol dan keton.

Kalium sulfat asid (juga dikenali sebagai kalium bisulfat), KHSO4, ia mudah dihasilkan dengan bertindak balas dengan K2SO4 dengan asid sulfurik. Ia membentuk piramid rhombic, yang mencairkan pada 197 ° C. Ia larut dalam tiga bahagian air pada 0 ° C.

Penyelesaiannya bertindak seolah-olah dua congeners, K2SO4 dan H2SO4, mereka hadir bersebelahan tanpa menggabungkan. Lebihan etanol merangsang sulfat biasa (dengan sedikit bisulfat) dengan lebihan asam asid.

Tingkah laku garam kering cair adalah sama apabila dipanaskan hingga beberapa ratus derajat. Bertindak pada silikat, titanates, dan lain-lain, dengan cara yang sama seperti asid sulfurik yang memanaskan di luar titik mendidih semulajadi.

Oleh itu, ia kerap digunakan dalam kimia analitik sebagai agen disintegrasi. Pada suhu tinggi, ia dikurangkan menjadi kalium sulfida oleh tindakan karbon monoksida.

Reaktiviti dan bahaya

Potassium sulfate dikelaskan sebagai stabil, ia boleh menyebabkan kerengsaan gastrousus teruk jika dicerna dalam dos yang besar. Bahan ini adalah toksik kepada paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan kepada organ-organ ini.

Sekiranya kompaun bersentuhan dengan mata, kanta lekap hendaklah disemak dan dikeluarkan. Mata perlu segera dibasuh dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sentuhan kulit

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, kawasan yang terjejas hendaklah dibilas serta-merta dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, sambil mengeluarkan pakaian dan kasut yang tercemar. Perlindungan kulit yang merengsa dengan emolien.

Basuh pakaian dan kasut sebelum menggunakannya semula. Sekiranya kenalan itu teruk, cuci dengan sabun pembasmi dan tutup kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteria.

Penyedutan

Dalam kes penyedutan, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan tiruan perlu diberikan. Jika bernafas sukar, berikan oksigen.

Pengingesan

Jika sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh kakitangan perubatan. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera mesti diperolehi (Lembaran Data Keselamatan Bahan Potassium sulfate, 2013).

Kegunaan

Potassium sulfate digunakan terutamanya dalam pertanian sebagai baja. Ia juga penting untuk pengeluaran alum.

1- Pertanian

Potassium diperlukan untuk menyelesaikan banyak fungsi penting dalam tumbuhan, seperti pengaktifan reaksi enzim, sintesis protein, pembentukan kanji dan gula, dan pengawalan aliran air dalam sel dan daun..

Sering kali, kepekatan K di dalam tanah terlalu rendah untuk menyokong pertumbuhan tumbuhan yang sihat.

Potassium sulfate merupakan sumber pemakanan kalium yang sangat baik untuk tumbuh-tumbuhan. Bahagian kalium K2SO4 tidak berbeza dengan baja potash biasa yang lain.

Walau bagaimanapun, ia juga menyediakan sumber sulfur yang berharga, yang memerlukan protein sintesis dan fungsi enzim. Seperti kalium, sulfur juga boleh kekurangan tumbuhan yang sesuai.

Kalium sulfat hanya satu pertiga seperti larut sebagai kalium klorida (KCl), jadi ia tidak seperti biasa dibubarkan untuk penambahan melalui air pengairan kecuali ada keperluan tambahan untuk sulfur (Broker Pupuk, 2016 ).

Walau bagaimanapun, salah satu manfaat kalium sulfat ialah ia bukan produk pupuk pH yang sangat tinggi.

Kalium klorida, sebaliknya, sedikit lebih tinggi dalam pH dan mempunyai kecenderungan, apabila digunakan dari masa ke masa, untuk meningkatkan pH dan boleh menipu bagi orang yang hanya melihat komponen ini dan kemudian tidak meletakkan kalsium atau batu kapur untuk mengawalnya.

Potasium sulfat, kerana sulfat tidak akan sebenarnya meningkatkan pH tanah. Ia lebih pH neutral, sebab mengapa ia adalah produk yang agak unggul hanya dengan penampilan pH.

Banyak tanah, terutama kebun kecil, tidak memerlukannya. Tetapi banyak operasi pertanian berskala besar menghadapi keperluan untuk potasium sulfat (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

Indeks garam separa K2SO4 adalah lebih rendah daripada beberapa baja K biasa yang lain, jadi jumlah saliniti per unit K ditambah sedikit. Pengukuran garam (EC) dari larutan K2SO4 adalah kurang daripada satu pertiga daripada kepekatan yang serupa dengan penyelesaian KCl (10 milimol per liter).

Apabila kadar K yang tinggi diperlukan2SO4, Ahli agronomi umumnya mencadangkan penggunaan produk dalam pelbagai dos. Ini membantu mencegah pengumpulan lebihan K oleh loji dan juga mengurangkan sebarang kerosakan garam yang berpotensi.

2- Pengeluaran alum

Larutan aluminium sulfat dan larutan kalium sulfat dicampurkan untuk mengkristalisasi dan mendapatkan kelas baru garam yang dipanggil aluminium kalium sulfat K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O. Garam kompleks ini biasanya dirujuk sebagai tawar.

Dari sudut pandangan komposisi, ia terbentuk oleh garam dua garam mudah, ia bukan campuran mudah dari dua garam, tetapi sebatian struktur kristal yang sama. Perbezaan antara garam kompleks dan kompleks ialah dalam keadaan pepejal atau penyelesaian, garam kompleks memberikan ion mudah, tanpa ion kompleks.

Alums mempunyai banyak kegunaan, tetapi telah sebahagiannya digantikan oleh aluminium sulfat sendiri, yang mudah diperoleh dengan merawat bijih bauksit dengan asid sulfurik. Kegunaan komersil tawas datang terutamanya dari hidrolisis ion aluminium, yang mengakibatkan pemendakan aluminium hidroksida.

Bahan kimia ini mempunyai beberapa kegunaan industri. Kertas ini bersaiz, contohnya, dengan meletakkan aluminium hidroksida di interstices serat selulosa. Aluminium hidroksida menyerap zarah-zarah yang digantung di dalam air dan, oleh itu, adalah ejen flocculating yang berguna dalam tumbuh-tumbuhan penulenan air.

Apabila digunakan sebagai mordant (pengikat) dalam pencelupan, pewarna itu diperbaiki kepada kapas dan kain lain, menjadikannya tidak larut. Alums juga digunakan dalam jeruk, dalam serbuk penaik, dalam pemadam kebakaran dan sebagai astringen dalam bidang perubatan (Britannica, 2007).

Rujukan

  1. Britannica, T. E. (12 April 2007). Diperolehi daripada britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (28 Julai 2014). kalium sulfat. Diperolehi daripada ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. Broker Pupuk. (2016). Potassium Sulfate. Diperolehi daripada fertilizerbrokerage: fertilizerbrokerage.com.
  4. Institut Pemakanan Tumbuhan Antarabangsa. (S.F.). Potassium Sulfate. Diperolehi daripada ipni.net: ipni.net.
  5. Lembaran Data Keselamatan Bahan Potassium sulfate. (21 Mei 2013). Diperolehi daripada sciencelab: sciencelab.com.
  6. Maklumat Pusat Kebangsaan untuk Bioteknologi ... (25 Mac, 2017). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24507 . Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Syarikat Mosaic. (2016). Potassium Sulfate. Diperolehi daripada kacang zaitun: cropnutrition.com.
  8. S. Perpustakaan Perubatan Negara. (8 November 2002). POTASSIUM SULFATE. Diperoleh dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.