Jadual berkala unsur-unsur sejarah, struktur, unsur-unsur

The Jadual berkala unsur-unsur adalah alat yang membolehkan untuk merujuk kepada sifat-sifat kimia dari 118 unsur yang diketahui sehingga kini. Ia adalah penting apabila melakukan pengiraan stoichiometric, meramalkan sifat fizikal unsur, mengklasifikasikannya, dan mencari sifat berkala antara mereka..

Atom menjadi lebih berat kerana nuklei mereka menambah proton dan neutron, yang juga mesti diiringi oleh elektron baru; jika tidak, electroneutrality tidak mungkin. Oleh itu, beberapa atom sangat ringan, seperti hidrogen, dan lain-lain, superheavy, seperti oganneson.

Siapa yang berhutang hati dalam kimia? Para saintis Dmitri Mendeleev, yang pada tahun 1869 (hampir 150 tahun) diterbitkan, selepas sedekad kajian teori dan eksperimen, jadual berkala yang pertama dalam usaha untuk menganjurkan 62 unsur-unsur yang dikenali pada masa itu.

Untuk ini, Mendeléyev berdasarkan sifat kimia, sementara selari Lothar Meyer menerbitkan satu lagi jadual berkala yang dianjurkan mengikut sifat fizikal unsur-unsur.

Pada mulanya, jadual itu mengandungi "ruang kosong", yang unsurnya tidak diketahui pada tahun-tahun tersebut. Walau bagaimanapun, Mendeléyev dapat meramal dengan ketepatan yang ketara beberapa sifatnya. Beberapa unsur ini ialah: germanium (yang dipanggil eka-silikon) dan gallium (eka-aluminium).

Jadual-jadual berkala pertama mengarahkan unsur-unsur mengikut jisim atom mereka. Susunan ini dibenarkan untuk melihat beberapa berkala (pengulangan dan persamaan) dalam sifat kimia unsur-unsur; Walau bagaimanapun, unsur-unsur peralihan tidak bersetuju dengan perintah ini, mahupun gas mulia.

Atas sebab ini, adalah perlu untuk memerintahkan unsur-unsur yang menganggap nombor atom (bilangan proton), bukan jisim atom. Dari sini, bersama dengan kerja keras dan sumbangan banyak penulis, jadual berkala Mendeleev telah disempurnakan dan diselesaikan..

Indeks

• 1 Sejarah jadual berkala
  • 1.1 Elemen
  • 1.2 Symbology
  • 1.3 Evolusi skim ini
  • Skru tirai dari Chancourtois (1862)
  • 1.5 Octaves of Newlands (1865)
  • 1.6 Jadual Mendeléyv (1869)
  • 1.7 Jadual Berkala Moseley (jadual berkala semasa) - 1913
• 2 Bagaimana ia dianjurkan? (Struktur dan organisasi)
  • 2.1 Tempoh
  • 2.2 Kumpulan
  • 2.3 Bilangan proton vs elektron valens
• 3 Unsur jadual berkala
  • 3.1 Blok s
  • 3.2 Blok p
  • 3.3 Perwakilan elemen
  • 3.4 Peralihan logam
  • 3.5 Logam peralihan dalaman
  • 3.6 Logam dan bukan logam
  • 3.7 Keluarga logam
  • 3.8 Metaloid
  • 3.9 Gas
• 4 Penggunaan dan aplikasi
  • 4.1 Ramalan formula oksida
  • 4.2 Valencias unsur-unsur
  • 4.3 Jadual berkala digital
• 5 Pentingnya jadual berkala
• 6 Rujukan

Sejarah jadual berkala

Elemen

Penggunaan unsur-unsur sebagai asas untuk menerangkan alam sekitar (lebih tepat lagi, ke alam) telah digunakan sejak zaman purba. Walau bagaimanapun, pada masa itu mereka dirujuk sebagai fasa dan keadaan perkara, dan bukan cara rujukan yang dibuat dari Abad Pertengahan.

Orang-orang Yunani kuno mempunyai kepercayaan bahawa planet kita yang didiami terbentuk oleh empat unsur asas: kebakaran, bumi, air dan udara.

Sebaliknya, di China purba bilangan unsur adalah lima dan, tidak seperti orang Yunani, mereka mengecualikan udara dan termasuk logam dan kayu.

Penemuan saintifik pertama dibuat pada 1669 oleh Henning Brand Jerman, yang menemui fosforus; dari tarikh itu, semua elemen berikutnya dicatatkan.

Perlu dinyatakan bahawa beberapa elemen seperti emas dan tembaga telah diketahui sebelum fosforus; perbezaannya adalah bahawa mereka tidak pernah didaftarkan.

Symbology

Ahli alkimia (pendahulu ahli kimia semasa) memberi nama kepada unsur-unsur yang berkaitan dengan buruj, kepada penemu mereka dan ke tempat-tempat di mana mereka ditemui.

Pada tahun 1808 Dalton mencadangkan satu siri lukisan (simbol) untuk mewakili unsur-unsur. Kemudian, sistem notasi ini digantikan oleh Jhon Berzelius (digunakan sehingga tarikh ini), kerana model Dalton menjadi rumit apabila unsur-unsur baru muncul.

Evolusi skema ini

Percubaan pertama untuk membuat peta untuk mengatur maklumat unsur-unsur kimia berlaku pada abad kesembilan belas dengan Triads of Döbereiner (1817).

Selama bertahun-tahun, elemen-elemen baru telah ditemui, menimbulkan model-model baru organisasi sehingga mencapai yang sedang digunakan.

Skru telluric chancurtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois direka helix kertas di mana dia menunjukkan grafik spiral (skru telluric).

Dalam sistem ini unsur-unsur diperintahkan dalam cara yang semakin meningkat sehubungan dengan berat atom mereka. Unsur-unsur serupa diselaraskan secara menegak.

Octaves of Newlands (1865)

Meneruskan kerja-kerja Döbereiner, Britain, John Newlands mengarahkan unsur-unsur kimia dalam meningkatkan perintah mengenai berat atom, menyatakan bahawa tujuh elemen adalah persamaan dalam sifat-sifatnya (hidrogen tidak termasuk).

Jadual Mendeléyv (1869)

Mendeléyv mengarahkan unsur-unsur kimia dalam peningkatan pesanan sehubungan dengan berat atom, meletakkan dalam ruang yang sama yang sifatnya serupa. Dia meninggalkan jurang dalam model jadual berkala yang meramalkan kemunculan unsur-unsur baru pada masa akan datang (selain meramalkan sifat-sifat yang seharusnya dia miliki).

Gas mulia tidak disenaraikan dalam jadual Mendeléyv, kerana mereka belum ditemui. Di samping itu, Mendeléiv tidak menganggap hidrogen.

Jadual berkala Moseley (jadual berkala semasa) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley mengusulkan memesan unsur-unsur kimia jadual berkala menurut bilangan atom mereka; iaitu berdasarkan bilangan proton mereka.

Moseley mengucapkan "Undang-undang Berkala" pada tahun 1913: "Apabila unsur-unsur disusun mengikut nombor atom mereka, sifat fizikal dan kimia mereka menunjukkan kecenderungan berkala".

Oleh itu, setiap baris atau tempoh mendatar menunjukkan jenis hubungan, dan setiap lajur atau kumpulan menunjukkan yang lain.

Bagaimana ia dianjurkan? (Struktur dan organisasi)

Ia dapat diperhatikan bahawa kek meja berkala mempunyai beberapa warna. Setiap warna mengaitkan elemen dengan sifat kimia yang sama. Terdapat oren, kuning, biru, lilin; dataran hijau, dan epal hijau pepenjuru.

Perhatikan bahawa segi lajur lajur tengah berwarna abu-abu, jadi semua elemen ini mesti mempunyai sesuatu yang sama, dan itu adalah logam peralihan dengan orbital separuh penuh..

Begitu juga, unsur-unsur kotak ungu, walaupun lulus bahan-bahan gas, cecair dan pepejal merah hitam ungu (iodin) dan perak-kelabu (astatin) adalah sifat-sifat kimia mereka yang membuat congeners. Ciri-ciri ini dikawal oleh struktur elektron atomnya.

Organisasi dan struktur jadual berkala tidak sewenang-wenangnya, tetapi mematuhi satu siri sifat berkala dan pola nilai yang ditentukan untuk unsur-unsur. Sebagai contoh, jika watak logam berkurangan dari kiri ke kanan meja, unsur logam tidak boleh dijangka di sudut kanan atas.

Tempoh

Unsur-unsur disusun dalam baris atau tempoh bergantung pada tahap tenaga orbital mereka. Sebelum tempoh 4, apabila unsur-unsur itu berjaya meningkatkan urutan jisim atom, didapati bahawa bagi setiap lapan daripada mereka sifat-sifat kimia diulang (undang-undang oktaf, John Newlands).

Logam peralihan telah tertanam dengan elemen bukan logam yang lain, seperti sulfur dan fosforus. Atas sebab ini, kemasukan fizik kuantum dan konfigurasi elektronik ke dalam pemahaman jadual berkala moden adalah penting..

Orbital lapisan energik diisi dengan elektron (dan nuklei proton dan neutron), kerana ia bergerak sepanjang tempoh. Lapisan bertenaga ini bersatu dengan saiz atau radius atom; oleh itu, unsur-unsur tempoh atas adalah lebih kecil daripada yang di bawah.

H dan Dia berada di peringkat tenaga pertama (tempoh); baris pertama dataran kelabu, dalam tempoh keempat; dan baris dataran oren, dalam tempoh keenam. Perhatikan bahawa walaupun yang terakhir nampaknya berada dalam tempoh kesembilan yang sepatutnya, ia sebenarnya milik keenam, hanya selepas kotak kuning Ba.

Kumpulan

Melalui tempoh yang kita dapati bahawa jisim, bilangan proton dan elektron meningkat. Dalam lajur atau kumpulan yang sama, walaupun jisim dan proton berbeza-beza, bilangan elektron lapisan valensi ia sama.

Contohnya, dalam lajur atau kumpulan pertama, H mempunyai satu elektron dalam orbital 1s¹, sama seperti Li (2s¹), natrium (3s¹), kalium (4s¹) dan sebagainya sehingga franc (7s¹). Nombor 1 menunjukkan bahawa unsur-unsur ini nyaris tidak mempunyai elektron valensi, dan oleh itu, tergolong dalam kumpulan 1 (IA). Setiap elemen adalah dalam tempoh yang berbeza.

Tidak mengira hidrogen, kotak hijau, unsur-unsur di bawahnya adalah kotak oren dan dipanggil logam alkali. Satu lagi kotak ke kanan dalam sebarang tempoh, adalah kumpulan atau lajur 2; iaitu, elemennya mempunyai dua elektron valens.

Tetapi bergerak satu langkah lebih jauh ke kanan, tanpa pengetahuan d orbitals, anda dapat ke kumpulan boron (B) atau kumpulan 13 (IIIA); bukannya kumpulan 3 (IIIB) atau scandium (Sc). Dengan mengambil kira pengisian orbital d, tempoh dataran abu-abu mula diliputi: logam peralihan.

Bilangan proton vs elektron valens

Apabila mengkaji jadual berkala, kekeliruan boleh timbul di antara nombor atom Z atau jumlah bilangan proton dalam nukleus, dan kuantiti elektron valens. Sebagai contoh, karbon mempunyai Z = 6, iaitu, ia mempunyai enam proton dan oleh itu enam elektron (sebaliknya ia tidak boleh menjadi atom dengan cas neutral).

Tetapi, daripada enam elektron tersebut, empat dari valencia. Atas sebab itu konfigurasi elektroniknya ialah [Dia] 2s²2p². [Dia] menandakan kedua-dua elektron 1s² daripada lapisan tertutup, dan secara teorinya tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Juga, kerana karbon mempunyai empat elektron valensi, "mudah" terletak dalam kumpulan 14 (IVA) jadual berkala.

Unsur-unsur di bawah karbon (Si, Ge, Sn, Pb dan Fl) mempunyai nombor atom yang lebih tinggi (dan jisim atom); tetapi semua mempunyai sama dengan empat elektron valens. Ini adalah kunci untuk memahami mengapa satu elemen tergolong dalam satu kumpulan dan bukan satu lagi.

Unsur jadual berkala

Blok s

Sebagaimana yang dijelaskan, kumpulan 1 dan 2 dicirikan dengan mempunyai satu atau dua elektron dalam orbital s. Orbital ini adalah geometri sfera, dan apabila anda turun melalui mana-mana kumpulan ini, elemen memperoleh lapisan yang meningkatkan saiz atom mereka.

Dengan membentangkan kecenderungan yang kuat dalam sifat kimia mereka dan cara bertindak balas, unsur-unsur ini dianjurkan sebagai blok s. Oleh itu, logam alkali dan logam alkali bumi tergolong dalam blok ini. Konfigurasi elektronik unsur-unsur blok ini adalah ns (1s, 2s, dan lain-lain).

Walaupun unsur helium berada di penjuru kanan atas meja, konfigurasi elektroniknya adalah 1s² dan oleh itu kepunyaan blok ini.

Blok p

Tidak seperti blok s, elemen-elemen blok ini mempunyai orbital sepenuhnya diisi, sementara orbital p mereka terus mengisi dengan elektron. Konfigurasi elektronik elemen yang dimiliki oleh blok ini adalah jenis ns²np^1-6 (orbital p boleh mempunyai satu atau sehingga enam elektron untuk diisi).

Oleh itu, dalam apa bahagian jadual berkala adalah blok ini? Di sebelah kanan: dataran hijau, ungu dan biru; iaitu elemen bukan logam dan logam berat, seperti bismut (Bi) dan plumbum (Pb).

Bermula dengan boron, dengan konfigurasi elektronik ns²np¹, karbon di sebelah kanan anda menambah elektron lain: 2s²2p². Seterusnya, konfigurasi elektronik unsur-unsur lain tempoh 2 blok p ialah: 2s²2p³ (nitrogen), 2s²2p⁴ (oksigen), 2s²2p⁵ (fluorine) dan 2s²2p⁶ (neon).

Jika anda turun ke tempoh yang lebih rendah, anda akan mempunyai tahap tenaga 3: 3s²3p^1-6, dan sebagainya sehingga hujung blok p.

Perhatikan bahawa perkara yang paling penting mengenai blok ini ialah, dari tempoh 4, elemennya telah diisi sepenuhnya (kotak biru di sebelah kanan). Secara ringkas: blok s adalah di sebelah kiri jadual berkala, dan blok p, ke kanan.

Unsur perwakilan

Apakah unsur-unsur wakil? Mereka adalah orang-orang yang satu dengan mudah kehilangan elektron, atau yang lain, mereka memperolehnya untuk melengkapkan oktet valensi. Dalam erti kata lain: mereka adalah unsur-unsur blok s dan p.

Kumpulan mereka dibezakan dari orang lain dengan huruf A pada akhirnya. Oleh itu, terdapat lapan kumpulan: dari IA hingga VIIIA. Tetapi pada masa ini, sistem penomboran yang digunakan dalam jadual berkala moden adalah bahasa Arab, dari 1 hingga 18, termasuk logam peralihan.

Atas sebab itu kumpulan boron boleh menjadi IIIA, atau 13 (3 + 10); kumpulan karbon, VAT atau 14; dan gas mulia, yang terakhir di sebelah kanan jadual, VIIIA atau 18.

Logam peralihan

Logam peralihan adalah semua unsur kelabu kelabu. Sepanjang tempoh mereka, mereka mengisi orbital mereka d, yang lima dan oleh itu boleh mempunyai sepuluh elektron. Oleh kerana mereka mesti mempunyai sepuluh elektron untuk mengisi orbital ini, maka mesti ada sepuluh kumpulan atau lajur.

Setiap kumpulan ini dalam sistem penomboran lama ditetapkan dengan angka Rom dan huruf B pada akhir. Kumpulan pertama, iaitu scandium, adalah IIIB (3), besi, kobalt dan nikel VIIIB kerana mempunyai reaktiviti yang sangat serupa (8, 9 dan 10), dan zink IIB (12).

Seperti yang dapat dilihat, lebih mudah untuk mengenali kumpulan dengan nombor Arab berbanding menggunakan angka Romawi.

Logam peralihan dalaman

Dari tempoh 6 jadual berkala, orbital f mula menjadi energetically tersedia. Ini mesti diisi lebih awal daripada orbital d; dan oleh itu, unsur-unsurnya biasanya diletakkan berasingan supaya tidak memanjangkan jadual terlalu banyak.

Dua tempoh terakhir, oren dan kelabu, adalah logam peralihan dalaman, juga dikenali sebagai lanthanides (jarang bumi) dan actinides. Terdapat tujuh orbital f, yang memerlukan empat belas elektron untuk dipenuhi, dan oleh itu, mesti terdapat empat belas kumpulan.

Sekiranya kumpulan ini ditambah ke jadual berkala, akan ada 32 (18 + 14) dan akan ada versi "memanjangkan":

Baris merah jambu cahaya bersesuaian dengan lantanoids, manakala garis merah jambu gelap bersamaan dengan actinoids. Lanthanum, La dengan Z = 57, actinium, Ac dengan Z = 89, dan semua blok f tergolong dalam kumpulan scandium yang sama. Mengapa? Kerana scandium mempunyai nd orbit¹, yang terdapat di seluruh lanthanoid dan actinoid.

La dan Ac mempunyai konfigurasi valensi 5d¹6s² dan 6d¹7s². Ketika bergerak ke kanan melalui kedua-dua baris, orbitals 4f dan 5f mula mengisi. Sekali penuh, anda mencapai elemen Lutecio, Lu, dan laurencio, Lr.

Logam dan bukan logam

Meninggalkan di belakang kek meja berkala, lebih mudah untuk menggunakan imej atas, walaupun dalam bentuk yang panjang. Pada masa ini majoriti elemen yang disebutkan adalah logam.

Pada suhu bilik, semua logam adalah bahan pepejal (kecuali merkuri, iaitu cecair) warna kelabu keperakan (kecuali tembaga dan emas). Juga, mereka biasanya keras dan terang; walaupun mereka yang berada di blok itu lembut dan rapuh. Unsur-unsur ini dicirikan oleh kemampuan mereka untuk kehilangan elektron dan membentuk kation M⁺.

Dalam kes lanthanoid, mereka kehilangan tiga 5d elektron¹6s² untuk menjadi kation trivalen M³⁺ (sebagai La³⁺). Cerium, sebaliknya, mampu kehilangan empat elektron (Ce⁴⁺).

Sebaliknya, elemen bukan logam membentuk bahagian terkecil dari jadual berkala. Mereka adalah gas atau padat dengan atom terikat kovalen (seperti sulfur dan fosforus). Semua terletak di blok p; lebih tepat lagi, di bahagian atas yang terakhir, maka turun ke tempoh yang lebih rendah meningkatkan karakter logam (Bi, Pb, Po).

Di samping itu, bukan logam bukannya kehilangan elektron, memenanginya. Oleh itu, mereka membentuk anion X^- dengan caj negatif yang berbeza: -1 untuk halogens (kumpulan 17), dan -2 untuk chalcogens (kumpulan 16, oksigen).

Keluarga logam

Di dalam logam ada klasifikasi dalaman untuk membezakan antara mereka:

-Logam kumpulan 1 adalah alkali

-Kumpulan 2, logam alkali bumi (Encik Becambara)

-Kumpulan 3 (IIIB) keluarga Scandium. Keluarga ini disesuaikan dengan scandium, ketua kumpulan, yttrium Y, lanthanum, actinium, dan semua lanthanoid dan actinoid.

-Kumpulan 4 (IVB), keluarga titanium: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) dan Rf (rutherfordio). Berapa banyak elektron valensi yang ada? Jawapannya adalah dalam kumpulan anda.

-Kumpulan 5 (VB), keluarga vanadium. Kumpulan 6 (VIB), keluarga kromium. Dan sebagainya sehingga keluarga zink, kumpulan 12 (IIB).

Metaloid

Aksara metalik meningkat dari kanan ke kiri, dan dari atas ke bawah. Tetapi apakah batasan antara dua jenis unsur kimia ini? Batasan ini terdiri daripada unsur-unsur yang dikenali sebagai metaloid, yang mempunyai ciri-ciri kedua-dua logam dan bukan logam.

Metalloids boleh dilihat dalam jadual berkala di "tangga" yang bermula dengan boron, dan berakhir di astatine unsur radioaktif. Unsur-unsur ini adalah:

-B: boron

-Silikon: ya

-Ge: germanium

-Sebagai: arsenik

-Sb: antimoni

-Te: Tellurium

-Di: astatine

Setiap tujuh elemen ini mempamerkan sifat perantaraan, yang berbeza mengikut persekitaran kimia atau suhu. Salah satu sifat ini adalah semikonduktor, iaitu, metaloid adalah semikonduktor.

Gas

Dalam keadaan daratan, unsur-unsur gas adalah logam bukan ringan, seperti nitrogen, oksigen dan fluorin. Juga, klorin, hidrogen dan gas mulia jatuh ke dalam klasifikasi ini. Kesemua mereka, yang paling lambang adalah gas mulia, kerana kecenderungan rendah mereka bertindak balas dan bertindak seperti atom bebas.

Yang terakhir adalah dalam kumpulan 18 jadual berkala dan adalah:

-Helio, He

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Dan yang paling baru-baru ini, oganneson gas mulia sintetik, Og.

Semua gas mulia mempunyai kesamaan ns konfigurasi valensi²np⁶; iaitu, mereka telah melengkapkan oktet bilik kebal.

Negara pengagregatan unsur-unsur pada suhu lain

Unsur-unsur dalam keadaan pepejal, cair atau gas bergantung kepada suhu dan kekuatan interaksi mereka. Sekiranya suhu bumi menjadi sejuk sehingga mencapai sifar mutlak (0K), maka semua elemen akan membekukan; kecuali helium, yang akan mengembun.

Pada suhu yang melampau ini, selebihnya gas akan berupa ais.

Pada yang lain melampau, jika suhu kira-kira 6000K, "semua" unsur-unsur akan berada dalam keadaan gas. Di bawah keadaan ini, awan emas, perak, plumbum dan logam lain boleh dilihat.

Kegunaan dan aplikasi

Jadual berkala semata-mata telah dan akan menjadi, alat untuk merujuk kepada simbol, jisim atom, struktur dan sifat-sifat unsur lain. Ia sangat berguna apabila melakukan pengiraan stoikiometri, yang merupakan urutan hari dalam banyak tugas di dalam dan di luar makmal.

Bukan itu sahaja, tetapi juga jadual berkala membolehkan untuk membandingkan unsur kumpulan atau tempoh yang sama. Oleh itu, anda boleh meramalkan bagaimana sebilangan unsur-unsur tertentu.

Ramalan formula oksida

Sebagai contoh, untuk oksida logam alkali, dengan mempunyai satu elektron valensi, dan dengan itu suatu valensi +1, formula oksida mereka dijangka adalah jenis M.₂O. Ini diperiksa dengan hidrogen oksida, air, H₂O. Juga dengan natrium oksida, Na₂O, dan kalium, K₂O.

Bagi kumpulan lain, oksida mereka mesti mempunyai formula umum M₂O_n, di mana n adalah sama dengan nombor kumpulan (jika elemen dari blok p, n-10 dikira). Oleh itu, karbon, yang dimiliki oleh kumpulan 14, membentuk CO₂ (C₂O₄/ 2); Sulfur, dari kumpulan 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); dan nitrogen, dari kumpulan 15, N₂O₅.

Walau bagaimanapun, ini tidak terpakai kepada logam peralihan. Ini kerana, walaupun besi tergolong dalam kumpulan 8, ia tidak boleh kehilangan 8 elektron tetapi 2 atau 3. Oleh itu, bukannya menghafal formula, lebih penting lagi untuk memberi perhatian kepada valensi setiap elemen.

Valencias unsur-unsur

Jadual berkala (beberapa) menunjukkan kemungkinan valensi bagi setiap elemen. Mengetahui ini, seseorang boleh menganggarkan terlebih dahulu tatanama sebatian dan formula kimianya. Valid, seperti yang disebutkan di atas, berkaitan dengan nombor kumpulan; walaupun ia tidak terpakai kepada semua kumpulan.

Valensi lebih bergantung pada struktur elektron atom, dan elektron mana yang dapat benar-benar hilang atau menang.

Dengan mengetahui bilangan elektron valens, satu juga boleh bermula dengan struktur Lewis dari sebatian dari maklumat ini. Oleh itu, jadual berkala membolehkan pelajar dan profesional membuat struktur sketsa dan membuat jalan untuk tinjauan kemungkinan geometri dan struktur molekul.

Jadual digital berkala

Pada masa kini, teknologi telah membenarkan jadual berkala menjadi lebih serba boleh dan memberikan lebih banyak maklumat yang tersedia kepada semua orang. Beberapa daripada mereka membawa ilustrasi menarik setiap elemen, serta ringkasan ringkas kegunaan utamanya.

Cara di mana ia berinteraksi dengan mereka mempercepatkan pemahaman dan pembelajaran mereka. Jadual berkala harus menjadi alat yang menyenangkan mata, mudah diterokai, dan kaedah yang paling berkesan untuk mengetahui elemen kimianya adalah untuk perjalanan dari tempoh ke kumpulan.

Kepentingan jadual berkala

Pada masa ini, jadual berkala adalah instrumen organisasi yang paling penting dalam kimia kerana hubungan terperinci mengenai unsur-unsurnya. Penggunaannya adalah penting untuk pelajar dan guru serta penyelidik dan banyak profesional yang berdedikasi untuk bidang kimia dan kejuruteraan.

Lihat sahaja jadual berkala, anda mendapat jumlah yang besar dan maklumat dengan cepat dan berkesan, seperti:

- Litium (Li), berilium (Be) dan boron (B) menjalankan elektrik.

- Lithium adalah logam alkali, berilium adalah logam alkali tanah dan boron bukan logam.

- Lithium adalah konduktor terbaik dari tiga yang dinamakan, diikuti oleh berilium dan, akhirnya, boron (semikonduktor).

Oleh itu, dengan mencari unsur-unsur ini dalam jadual berkala, anda dapat dengan mudah menyimpulkan kecenderungan mereka untuk kekonduksian elektrik.

Rujukan

1. Scerri, E. (2007). Jadual berkala: kisahnya dan maknanya. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Jadual berkala: pengenalan yang sangat pendek. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kimia untuk patung. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Perkembangan Undang-undang Berkala. Easton, Pennsylvania: Syarikat Penerbitan Kimia.
5. Ball, P. (2002). Bahan-bahan: lawatan berpandu unsur-unsur. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Ed ed.). Pembelajaran CENGAGE.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Jadual Berkala. Diperolehi daripada: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Januari 2001). Jadual Berkala. Diperolehi daripada: chemistry.boisestate.edu
9. Fizik 2000. (ms.). Asal Jadual Berkala. Diperolehi daripada: physics.bk.psu.edu
10. Raja K. & Nazarewicz W. (7 Jun 2018). Adakah terdapat pengakhiran jadual berkala? Diperolehi daripada: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018). Jadual Berkala. Diperolehi daripada: chemicool.com
12. Mendez A. (16 April 2010). Jadual berkala Mendeleev. Diperolehi daripada: quimica.laguia2000.com