110 Contoh Isotop



Isotop-isotop adalah atom-atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berbeza dalam nukleusnya. Dengan berlainan bilangan bilangan neutron dalam nukleus, mereka mempunyai nombor massa yang berbeza.

Atom yang isotop antara satu sama lain, mempunyai nombor atom yang sama, tetapi bilangan massa yang berbeza. Nombor atom ialah bilangan proton dalam nukleus, dan jumlah massa adalah jumlah bilangan neutron dan proton yang terdapat di dalam nukleus.

Jika isotop adalah unsur yang berlainan, maka bilangan neutron juga akan berbeza. Unsur kimia biasanya mempunyai lebih daripada satu isotop.

Terdapat hanya 21 elemen jadual berkala yang hanya mempunyai isotop semulajadi untuk elemen mereka, seperti berilium atau sodium. Dan sebaliknya, terdapat unsur-unsur yang dapat mencapai hingga 10 isotop stabil seperti timah.

Terdapat juga unsur-unsur seperti uranium, di mana isotop-isotopnya boleh diubah menjadi isotop stabil atau kurang stabil, di mana ia memancarkan radiasi, oleh itu kita menyebutnya tidak stabil.

Isotop yang tidak stabil digunakan untuk menganggarkan umur sampel semulajadi, seperti karbon 13, kerana mengetahui kadar kerosakan isotop yang berkaitan dengan mereka yang telah reput akan diketahui umur dating yang sangat tepat. Dengan cara ini usia Bumi diketahui.

Kita boleh membezakan antara dua jenis isotop, semula jadi atau buatan. Isotop semulajadi yang terdapat di alam semula jadi dan isotop buatan dicipta di makmal dengan pengeboman zarah subatomik.

Sorotan isotop

1-Karbon 14: adalah isotop karbon dengan separuh hayat 5,730 tahun yang digunakan dalam arkeologi untuk menentukan usia batuan dan bahan organik.

2-Uranium 235: isotop uranium ini digunakan dalam loji kuasa nuklear untuk menyediakan tenaga nuklear, sama seperti ia digunakan untuk membina bom atom.

3-Iridium 192: isotop ini adalah isotop tiruan yang digunakan untuk memeriksa ketegangan tiub.

4-Uranium 233: isotop ini buatan dan tidak terdapat dalam alam semula jadi, dan digunakan dalam loji kuasa nuklear.

5-Cobalt 60: digunakan untuk kanser kerana ia mengeluarkan radiasi yang lebih kuat daripada radio dan lebih murah.

6-Technetium 99: isotop ini digunakan dalam bidang perubatan untuk mencari saluran darah yang tersekat

7-Radio 226: isotop ini digunakan untuk rawatan kanser kulit

8-Bromo 82: ini digunakan untuk melaksanakan kajian hidrografi aliran air atau dinamika tasik.

9-Tritium: Isotop ini adalah isotop hidrogen yang digunakan dalam perubatan sebagai pengesan. Bom hidrogen yang terkenal sebenarnya adalah pam tritium.

10-Yodium 131: adalah radionuklida yang digunakan dalam ujian nuklear yang dilakukan pada tahun 1945. Isotop ini meningkatkan risiko kanser selain penyakit seperti tiroid.

11-Arsenik 73: digunakan untuk menentukan jumlah arsenik yang telah diserap oleh badan

12-Arsenik 74: ini digunakan untuk menentukan dan penyetempatan tumor otak.

13-Nitrogen 15: ia digunakan dalam penyelidikan saintifik untuk melaksanakan ujian spektroskopi resonans magnetik nuklear. Ia juga digunakan dalam bidang pertanian.

14-Emas 198: ini digunakan untuk menggerudi telaga minyak

15-Mercury 147: ini digunakan untuk merealisasikan sel-sel elektrolitik

16-Lantano 140: digunakan dalam dandang dan relau perindustrian

17-fosforus 32: digunakan dalam ujian perubatan tulang, tulang dan tulang sumsum

18-fosforus 33: digunakan untuk mengiktiraf nukleus DNA atau nukleotida.

19-Scandio 46: isotop ini digunakan dalam analisis tanah dan sedimen

20-Fluorine 18: Ia juga dikenali sebagai Fludeoxyglucose, dan digunakan untuk membuat kajian terhadap tisu-tisu badan.

Contoh-contoh isotop yang lain

  1. Antimoni 121
  2. Argon 40
  3. Sulfur 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Bromin 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Kalsium 40
  12. Kalsium 42
  13. Kalsium 46
  14. Kalsium 48
  15. Karbon 12
  16. Cerium 142
  17. Zirconium 90
  18. Klorin 35
  19. Tembaga 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Tin 112
  26. Tin 115
  27. Tin 120
  28. Tin 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helium 3
  36. Helium 4
  37. Hidrogen 1
  38. Hidrogen 2
  39. Besi 54
  40. India 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Litium 6
  46. Magnesium 24
  47. Mercury 200
  48. Mercury 202
  49. Molybdenum 98
  50. Neodymium 144
  51. Neon 20
  52. Nikel 60
  53. Nitrogen 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Oksigen 16
  57. Oksigen 17
  58. Oksigen 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Perak 107
  62. Platinum 192
  63. Pimpin 203
  64. Pimpin 206
  65. Pimpin 208
  66. Potassium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selenium 74
  75. Selenium 82
  76. Silikon 28
  77. Silikon 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titanium 46
  83. Titanium 49
  84. Uranium 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zinc 64
  89. Zink 66
  90. Zink 67

Rujukan

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Asas kimia organik. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Kimia bukan organik: Pengenalan kepada penyelarasan kimia, keadaan pepejal dan deskriptif. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Kimia tak organik dalam deskriptif. Pendidikan Pearson ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Kimia bukan organik: prinsip struktur dan kereaktifan. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Kimia anorganik. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Kimia anorganik. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Asas kimia organik. 1987.