Formula dan ciri asid dicromik



The asid dicrotik adalah asid oksidant dibasic yang tidak stabil yang diketahui hanya dalam larutan dan dalam bentuk garam dichromatic (seperti kalium dikromat) yang berwarna oren atau merah.

Rumus kimianya ialah H2Cr2O7 dan boleh didapati dari dua molekul asid kromik, dengan kehilangan molekul air. Ia adalah hygroscopic dan menyerap kelembapan dari alam sekitar.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ion-ion yang membentuk asid dicromik adalah:

Anion dikromat Cr2O7 -2 dan dua kation H+

Senyawa asid dicromik adalah kalium dikromat yang merupakan oksidan yang baik.

Indeks

  • 1 formula molekul
  • 2 Nama kimia
  • 3 Kimia dan sifat fizikal
  • 4 kalium dikromat
    • 4.1 Ciri-ciri
    • 4.2 Kegunaan
    • 4.3 Amaran
  • 5 Amonium dikromat
    • 5.1 formula molekul
    • 5.2 Nama kimia
    • 5.3 Ciri-ciri
  • 6 natrium dikromat
    • 6.1 Formula molekul
    • 6.2 Nama kimia
    • 6.3 Ciri-ciri
    • 6.4 Amaran
    • 6.5 Kegunaan
  • 7 Bahaya kesihatan
    • 7.1 Kebakaran kebakaran
    • 7.2 Penggunaan lain
  • 8 Rujukan

Formula molekul

Cr2H2O7

Nama kimia

Asam dicromik; Asid dicromik (VI); Asid Chromic (H2Cr2O7); 13530-68-2; Asid dicromik (H2Cr2O7)

Ciri kimia dan fizikal

Hartanah yang dikira

-Berat molekul: 218.001 g / mol

-Bon penderma hidrogen: 2

-Penerimaan ikatan hidrogen: 7

-Memusing akaun bon 2

-Jisim tepat 218,0039 g / mol

-Jisim monoisotopik 217,861 g / mol

-Kira atom berat 9

-Caj formal 0

-Kompleksiti 221

-Bilangan atom isotop 0

Kalium dikromat

Kalium dikromat adalah asid dicromik yang mempunyai pelbagai kegunaan, bertindak sebagai oksidan dalam banyak aplikasi kimia dan perindustrian dan dalam pencelupan, pewarnaan dan penyamakan kulit.

Ia juga digunakan secara perubatan sebagai antiseptik atau astringen luar dan terdapat dalam beberapa ubat veterinar. Kali dikromat dianggap sangat toksik dan racun yang menghakis jika ia ditelan secara dalaman.

Atas sebab ini, ia mesti dikendalikan dengan penjagaan yang melampau. Kompaun itu adalah pepejal ionik kristal dan mempunyai warna merah jingga yang sangat cerah.

Ciri-ciri

Dichromate kalium tidak berbau, titik didihnya ialah 500 darjah Celcius. Kali dikromat mempunyai titik lebur sebanyak 398 darjah Celsius dan berat molekul 294.18 gram setiap mol.

Dichromate kalium boleh dikelaskan sebagai sebatian kromium heksavalen kerana keadaan pengoksidaannya. Negeri pengoksidaan adalah nombor yang dikira yang menunjukkan berapa banyak elektron yang hilang atau diperolehi dalam atom sebatian.

Jika keadaan pengoksidaan positif, terdapat kehilangan elektron. Negeri-negeri pengoksidaan negatif menunjukkan keuntungan elektron untuk atom tertentu. Sebatian kromium heksavalen, seperti kalium dikromat, mengandungi unsur kromium dalam keadaan pengoksidaannya 6.+.

Kegunaan

Kalium dikromat adalah sebatian kimia yang biasanya digunakan sebagai reagen kimia anorganik untuk proses perindustrian dan makmal. Bahan kimia ini juga digunakan untuk menghasilkan pengilat kasut, gam, cat dan lilin. Ia juga biasa digunakan di makmal sebagai reagen analitik dan kalium dikromat juga digunakan dalam industri.

Industri pembinaan menggunakan bahan kimia ini dalam produk simen untuk meningkatkan ketumpatan dan tekstur. Kayu tertentu boleh menukar penampilan mereka (atau warna) dengan kehadiran kalium dikromat. Ini amat berguna ketika mencari mahoni atau lantai kayu atau menunjukkan warna-warna terang mereka.

Penggunaan kalium dikromat lain termasuk:

  • Kulit penyamakan untuk alas kaki
  • Ejen pengoksida dalam proses percetakan fotografi
  • Pembersihan kaca atau ukiran bahan kaca.

Amaran

Dichromate kalium harus menjauhkan dari bahan yang mudah terbakar. Jika tidak, anda boleh menghadapi situasi letupan.

Terdapat perdebatan hebat tentang bahaya kesihatan sebenar kalium dikromat. Ini kompaun dan semua dichromates lain adalah dianggap penyebab kanser ejen atau karsinogen oleh Institut Negara bagi Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH), US agensi persekutuan untuk menjalankan penyelidikan dan membuat cadangan bagi pencegahan penyakit dan kecederaan yang berkaitan dengan kerja.

Walau bagaimanapun, Program Program Racun Perosak Badan Perlindungan Alam Sekitar Amerika Syarikat telah mengklasifikasikan kalium dikromat sebagai kemungkinan besar tidak karsinogenik kepada manusia.

Kompaun ini mudah tersebar melalui udara, menjadikan risiko penyedutan salah satu bahaya terbesar yang berkaitan dengannya.

Pendedahan yang berpanjangan kepada bahan kimia melalui penyedutan boleh menyebabkan asma. Bahan kimia juga menghakis pada mata, kulit, dan saluran pernafasan dan boleh menyebabkan kerosakan pada buah pinggang dan hati jika ditelan.

Amonium dikromat

Formula molekul

(NH4) 2Cr2O7 atau Cr2H8N2O7

Nama kimia

Amonium dikromat; Amonium bichromate; 7789-09-5; Diammonium dikromat; Amonium dikromat (VI); Amonium dikromat (VI)

Ciri-ciri

Amonium dikichromate juga garam asid dicrotik dan pepejal berwarna merah jingga merah jingga. Ia mudah menyala dan membakar menghasilkan residu hijau yang besar. Sekiranya dipanaskan dalam bekas tertutup, bekas boleh rosak kerana penguraian bahan.

Ia juga boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan kuat jika dicampur. Ia larut dalam air dan tidak berbau. Amonium dikichromate adalah oksidan yang sangat kuat yang sering digunakan untuk komposisi piroteknik sebagai pemangkin. Ia juga sering digunakan dalam fotografi dan litografi.

Amonium dikromat adalah sumber nitrogen tulen yang baik di dalam makmal dan digunakan sebagai pemangkin untuk pengoksidaan katalitik ammonia. Ia juga digunakan untuk menguruskan pewarna dan dalam pembuatan filem fotosensitif yang bertindak sebagai foto.

Natrium dikromat

Formula molekul

Na2Cr2O7 atau Cr2Na2O7

Nama kimia

Natrium dikromat; Celcure; Soda bichromate; Disodium dikromat; Natrium dikromat (VI)

Ciri-ciri

Natrium dikromat adalah sebatian kristal, tak organik, oren-to-merah yang mengeluarkan wap kromium toksik apabila dipanaskan. Natrium kromat boleh ditukar kepada dikromromat dengan proses berterusan dengan asid sulfurik, karbon dioksida atau gabungan kedua-dua.

Berat molekulnya ialah 261.965 g / mol. Ia sangat menghakis dan merupakan agen pengoksidaan yang kuat. Ia digunakan terutamanya untuk pengeluaran sebatian kromium lain dan juga digunakan dalam rawatan logam, pengawet kayu dan sebagai perencat kakisan.  

Amaran

Natrium dichromate terutamanya memberi kesan kepada sistem pernafasan, menyebabkan ulserasi, bronkitis, radang paru-paru dan asma, serta menjejaskan saluran gastrousus, hati, buah pinggang dan sistem imun..

Ia adalah bahan karsinogenik dan dikaitkan dengan risiko membangunkan kanser paru-paru dan kanser rongga hidung. Natrium dikromat boleh menjengkelkan ke kulit, mata dan membran mukus.

Kegunaan

Ia digunakan sebagai penghambat kakisan, dan dalam pembuatan produk kimia lain.

Bahaya kepada kesihatan

Asam dichromatic adalah toksik oleh pengingesan. Penyedutan serbuk asid dichromatik juga toksik. Asam dichromatic yang terdedah kepada kebakaran boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, mengakis dan / atau toksik. Hubungan dengan bahan boleh menyebabkan luka bakar yang teruk pada kulit dan mata.

Bahaya kebakaran

Asam dichromatik mempercepat pembakaran apabila terbakar. Ia boleh meletup kerana haba atau pencemaran. React explosively with hydrocarbons (fuel). Ia boleh menyalakan bahan api (kayu, kertas, minyak, pakaian, dan sebagainya). Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.

Kegunaan lain

Sebagai tambahan kepada penggunaan amonium, natrium dan kalium dikromat yang dijelaskan di atas, asid dicromik digunakan dalam kromium untuk melindungi logam daripada kakisan dan untuk mengoptimumkan melekat cat.

Rujukan

  1. Bahan Kimia Laboratori UK. (2015). Amonium Dichromate. 12-24-2016, dari Ammonium Dichromate Store Laman web: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24600. Laman web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reid. D ... (2003). Potassium Dichromate. 12-24-2016, dari laman web Study.com: study.com.
  4. ChemicalBook. (2016). Asid Dichromic. 12-24-2016, dari Laman Web Tanah Kimia: chemicalbook.com
  5. Web Chemistry (2016). Jisim molar 12-24-2016, dari laman web Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
  6. Bahagian Pendidikan dan Maklumat NIOSH. (2012). Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Negara (NIOSH). 12-24-2016, dari Laman Web NIOSH: cdc.gov.