Ciri-ciri Angkatan Kekuatan dalam Pepejal, Cecair dan Gas, Contoh



The Kekuatan kohesi Mereka adalah daya tarik intermolecular yang memegang beberapa molekul bersama-sama dengan yang lain. Bergantung kepada kekuatan kekuatan kohesif, bahan adalah dalam keadaan pepejal, cecair atau gas. Nilai daya kohesi adalah harta intrinsik bagi setiap bahan.

Harta ini berkaitan dengan bentuk dan struktur molekul setiap bahan. Ciri penting bagi kekuatan kohesi adalah bahawa mereka berkurangan dengan cepat apabila jarak meningkat. Kemudian, daya perpaduan dipanggil daya tarik yang berlaku di antara molekul bahan yang sama.

Sebaliknya, daya penolakan adalah yang dihasilkan dari tenaga kinetik (tenaga akibat pergerakan) zarah. Tenaga ini menyebabkan molekul sentiasa bergerak. Keamatan pergerakan ini adalah berkadar terus dengan suhu di mana bahan tersebut.

Untuk menyebabkan perubahan keadaan sesuatu bahan adalah perlu untuk menaikkan suhunya dengan cara penghantaran haba. Ini menyebabkan daya penolakan bahan meningkat, yang akhirnya akan menyebabkan perubahan keadaan berlaku..

Sebaliknya, penting dan perlu untuk membezakan antara perpaduan dan penyertaan. Perpaduan adalah disebabkan daya tarik yang terjadi di antara zarah-zarah yang bersebelahan dengan bahan yang sama; Sebaliknya, lekatan adalah hasil dari interaksi yang terjadi antara permukaan bahan atau tubuh yang berlainan.

Kedua-dua daya ini kelihatan berkaitan dengan beberapa fenomena fizikal yang mempengaruhi cecair, jadi pentinglah pemahaman yang baik tentang kedua-dua dan yang lain.

Indeks

  • 1 Ciri-ciri padat, cecair dan gas
    • 1.1 Dalam pepejal
    • 1.2 Dalam cecair
    • 1.3 Dalam gas
  • 2 Contoh
    • 2.1 Ketegangan permukaan
    • 2.2 Menisco
    • 2.3 Capillarity
  • 3 Rujukan

Ciri-ciri pepejal, cecair dan gas

Dalam pepejal

Secara umum, dalam pepejal kekuatan kohesi sangat tinggi dan sengit dalam tiga arah ruang.

Dengan cara ini, jika daya luaran digunakan pada badan yang padat hanya anjakan kecil molekul berlaku di antara mereka.

Di samping itu, apabila daya luaran hilang, daya kohesi cukup kuat untuk memulangkan molekul ke kedudukan asalnya, memulihkan kedudukan sebelum penggunaan kekerasan.

Dalam cecair

Sebaliknya, dalam cecair, kekuatan kohesi hanya tinggi dalam dua arah ruang, sementara mereka sangat lemah di antara lapisan cecair.

Oleh itu, apabila daya digunakan dalam arah tangensial pada cecair, gaya ini memecahkan ikatan lemah antara lapisan. Ini menyebabkan lapisan cecair meleset satu sama lain.

Kemudian, apabila kuasa tamat berakhir, daya perpaduan tidak mempunyai kekuatan yang cukup untuk mengembalikan molekul cecair ke kedudukan asalnya.

Di samping itu, dalam cecair perpaduan juga dicerminkan dalam ketegangan permukaan, yang disebabkan oleh daya tak seimbang yang diarahkan ke bahagian dalam cecair, yang bertindak pada molekul permukaan.

Begitu juga, perpaduan juga diperhatikan apabila peralihan dari keadaan cair kepada keadaan pepejal berlaku, akibat kesan mampatan molekul cair.

Dalam gas

Dalam gas daya kohesi boleh diabaikan. Dengan cara ini, molekul gas berada dalam pergerakan yang berterusan kerana, dalam kes mereka, daya perpaduan tidak dapat mengekalkan mereka terikat satu sama lain.

Atas sebab ini, dalam gas, daya perpaduan dapat dihargai hanya apabila proses pencairan berlaku, yang berlaku apabila molekul gas dimampatkan dan daya daya tarikan diberikan cukup kuat untuk peralihan keadaan. gas untuk keadaan cair.

Contohnya

Daya kohesi sering digabungkan dengan daya lekat untuk menimbulkan fenomena fizikal dan kimia tertentu. Oleh itu, sebagai contoh, daya perpaduan bersama-sama dengan daya melekat membolehkan kita menerangkan beberapa fenomena yang paling umum yang berlaku dalam cecair; adalah kes meniskus, ketegangan permukaan dan capillarity.

Oleh itu, dalam kes cecair adalah perlu untuk membezakan antara daya kohesi, yang berlaku di antara molekul cecair yang sama; dan lekatan, yang ada di antara molekul cecair dan pepejal.

Ketegangan permukaan

Ketegangan permukaan adalah daya yang berlaku secara tangensial dan panjang satuan pada tepi permukaan bebas cecair yang berada dalam keseimbangan. Daya ini menguasai permukaan cecair.

Pada akhirnya, ketegangan permukaan berlaku kerana daya yang berlaku dalam molekul cecair berbeza pada permukaan cecair daripada yang terjadi di pedalaman.

Menisco

Meniscus adalah kelengkungan yang dicipta di permukaan cecair apabila terkurung di dalam bekas. Keluk ini dihasilkan oleh kesan bahawa permukaan bekas yang mengandunginya ada pada cecair.

Kurva itu boleh menjadi cembung atau cekung, bergantung pada apakah daya di antara molekul cecair dan wadahnya menarik - sama dengan air dan kaca - atau menjijikkan, seperti antara merkuri dan kaca.

Capillarity

Capillarity adalah sifat cecair yang membolehkan mereka naik atau turun melalui tiub kapilari. Ia adalah harta yang memungkinkan, sebahagiannya, kenaikan air di dalam tumbuh-tumbuhan.

Cecair naik melalui tiub kapilari apabila daya kohesif kurang daripada daya lekatan antara cecair dan dinding tiub. Dengan cara ini, cecair akan terus meningkat sehingga nilai ketegangan permukaan bersamaan dengan berat cecair yang terkandung dalam tiub kapilari.

Sebaliknya, jika daya perpaduan lebih tinggi daripada daya lekatan, ketegangan permukaan akan menurunkan cecair dan bentuk permukaannya akan cembung.

Rujukan

  1. Keunggulan (Kimia) (n.d.). Di Wikipedia. Diperoleh pada 18 April 2018, dari en.wikipedia.org.
  2. Ketegangan permukaan (n.d.). Di Wikipedia. Diperoleh pada 18 April 2018, dari en.wikipedia.org.
  3. Capillarity (n.d.). Di Wikipedia. Diperoleh pada 17 April 2018, dari es.wikipedia.org.
  4. Ira N. Levine; "Kimia fizikal" Jilid 1; Edisi kelima; 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kimia: Sains Molekul. Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. Putih, Harvey E. (1948). Fizik Kolej Moden. van Nostrand.
  7. Moore, Walter J. (1962). Kimia fizikal, edisi ke-3. Dewan Prentice.