Mengurangkan ejen apa, contoh yang paling kuat

A mengurangkan ejen adalah bahan yang memenuhi fungsi mengurangkan agen pengoksidaan dalam tindak balas pengurangan oksida. Mengurangkan ejen adalah penyumbang elektron secara semula jadi, biasanya bahan yang berada di tahap pengoksidaan yang paling rendah dan dengan jumlah elektron yang tinggi.

Terdapat tindak balas kimia di mana keadaan oksidasi atom berbeza. Reaksi ini melibatkan proses pengurangan dan proses pengoksidaan pelengkap. Dalam tindak balas ini, satu atau lebih elektron molekul, atom atau ion dipindahkan ke molekul, atom atau ion lain. Ini melibatkan pengeluaran tindak balas pengurangan oksida. 

Semasa pengoksidaan-penurunan, yang unsur atau sebatian kehilangan (atau donut) elektron (atau elektron) dipanggil agen penurunan, berbeza dengan yang agen pengoksidaan adalah penerima elektron. Kemudian ia berkata mengurangkan ejen mengurangkan agen pengoksidaan dan agen pengoksidaan mengoksidakan ejen mengurangkan.

Agen pengurangan yang terbaik atau terkuat adalah mereka yang mempunyai radius atom yang lebih tinggi; iaitu, mereka mempunyai jarak yang jauh dari nukleus mereka ke elektron yang mengelilingi yang sama.

Mengurangkan ejen biasanya logam atau ion negatif. Common mengurangkan ejen asid askorbik, sulfur, hidrogen, besi, litium, magnesium, mangan, kalium, sodium, vitamin C, zink dan juga lobak merah ekstrak adalah.

Indeks

• 1 Apakah agen pengurangan??
• 2 Faktor yang menentukan kekuatan ejen pengurangan
  • 2.1 Elektronegativiti
  • 2.2 Atom radio
  • 2.3 Tenaga ionisasi
  • 2.4 Potensi pengurangan
• 3 agen pengurang yang paling kuat
• 4 Contoh tindak balas dengan mengurangkan agen
  • 4.1 Contoh 1
  • 4.2 Contoh 2
  • 4.3 Contoh 3
• 5 Rujukan

Apakah agen pengurangan??

Seperti yang telah disebutkan, mengurangkan agen bertanggungjawab untuk mengurangkan agen pengoksidaan apabila tindak balas pengurangan oksida berlaku.

Reaksi mudah dan tipikal tindak balas pengurangan pengoksidaan ialah pernafasan sel aerobik:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O (l)

Dalam kes ini, di mana glukosa (C₆H₁₂O₆) bertindak balas dengan oksigen (OR₂), glukosa bertindak sebagai agen pengurangan untuk melepaskan elektron kepada oksigen - iaitu, ia teroksida - dan oksigen menjadi agen pengoksidaan.

Dalam kimia organik, agen pengurangan terbaik dianggap sebagai reagen yang memberikan hidrogen (H₂) kepada reaksi. Dalam bidang kimia ini, tindak balas pengurangan merujuk kepada penambahan hidrogen kepada molekul, walaupun definisi di atas (tindak balas pengurangan oksida) juga terpakai.

Faktor yang menentukan kekuatan ejen pengurangan

Untuk bahan yang dianggap "kuat", ia dijangka bahawa ia adalah molekul, atom atau ion yang lebih atau kurang terlepas dari elektron mereka.

Untuk ini, terdapat beberapa faktor yang perlu diambil kira untuk mengenal pasti kekuatan yang mungkin ada ejen pengurangan: elektronegativiti, radius atom, tenaga pengionan dan potensi pengurangan.

Elektronegativiti

Elektronegatif adalah harta yang menggambarkan kecenderungan sebuah atom untuk menarik sepasang elektron terikat kepada dirinya sendiri. Semakin tinggi elektronegativiti, semakin besar daya tarik yang diberikan oleh atom pada elektron yang mengelilinginya.

Dalam jadual berkala, elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan, jadi logam alkali adalah elemen elektronegatif yang paling rendah.

Radio atom

Ia adalah harta yang mengukur kuantiti atom. Ia merujuk kepada jarak tipikal atau purata dari pusat nukleus atom ke sempadan awan elektronik yang mengelilinginya.

Harta ini tidak tepat - dan di samping itu, beberapa daya elektromagnetik terlibat dalam takrifannya - tetapi diketahui bahawa nilai ini menurun dari kiri ke kanan dalam jadual berkala, dan meningkat dari atas ke bawah. Inilah sebabnya mengapa logam alkali, khususnya cesium, dianggap mempunyai jejari atom yang lebih tinggi.

Tenaga pengionisasi

Harta ini ditakrifkan sebagai tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terikat paling sedikit dari atom (elektron valensi) untuk membentuk kation.

Dikatakan bahawa semakin dekat elektron ke nukleus atom sekitar, semakin besar daya ionisasi atom.

Tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam jadual berkala. Sekali lagi, logam (terutama alkali) mempunyai tenaga pengionan yang lebih rendah.

Potensi pengurangan

Ini adalah ukuran kecenderungan spesies kimia untuk mendapatkan elektron dan, oleh itu, dikurangkan. Setiap spesies mempunyai potensi pengurangan intrinsik: semakin besar potensi, semakin besar afinitas yang sama dengan elektron dan juga kemampuan mereka untuk dikurangi.

Mengurangkan ejen adalah bahan yang mempunyai potensi pengurangan kurang, kerana mereka mempunyai pertalian yang rendah dengan elektron.

Agen pengurangan yang paling kuat

Dengan faktor-faktor yang dinyatakan di atas seseorang boleh membuat kesimpulan bahawa untuk mencari "kuat" agen penurunan atom atau molekul dengan keelektronegatifan rendah, jejari atom dan tinggi tenaga pengionan rendah dikehendaki.

Seperti yang telah disebutkan, logam alkali mempunyai ciri-ciri ini dan dianggap sebagai agen pengurangan terkuat.

Sebaliknya, litium (Li) dianggap sebagai ejen pengurangan terkuat kerana ia mempunyai potensi penurunan yang paling rendah, manakala molekul LiAlH₄ ia dianggap sebagai agen pengurang terkuat semua, kerana mengandungi ini dan ciri-ciri lain yang diingini.

Contoh tindak balas dengan mengurangkan agen

Terdapat banyak kes pengurangan karat dalam kehidupan seharian. Berikut adalah beberapa yang paling wakil:

Contoh 1

Reaksi pembakaran oktana (komponen utama petrol):

2C₈H₁₈(l) + 25O₂ → 16CO₂(g) + 18H₂O (g)

Ia dapat diperhatikan bagaimana oktana (ejen pengurangan) menyumbangkan elektron kepada oksigen (agen pengoksidaan), membentuk karbon dioksida dan air dalam jumlah besar.

Contoh 2

Hidrolisis glukosa adalah satu lagi contoh pengurangan yang biasa:

C₆H₁₂O₆ + 2ADP + 2P + 2NAD⁺ → 2CH₃COCO₂H + 2ATP + 2NADH

Dalam tindak balas ini molekul NAD (reseptor elektron dan agen pengoksidaan dalam tindak balas ini) mengambil elektron daripada glukosa (agen pengurangan).

Contoh 3

Akhirnya, dalam tindak balas ferum oksida

Iman₂O₃(s) + 2Al → Al₂O₃(s) + 2Fe (l)

Agen pengurangan adalah aluminium, manakala agen pengoksida adalah besi.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.f.). Wikipedia. Diambil dari en.wikipedia.org
2. BBC (s.f.). BBC.co.uk Diperolehi daripada bbc.co.uk
3. Pearson, D. (s.f.). Chemistry FreeTexts. Diperolehi daripada chem.libretexts.org
4. Penyelidikan, B. (s.f.). Web Penyelidikan Bodner. Diperolehi daripada chemed.chem.purdue.edu
5. Peter Atkins, L. J. (2012). Prinsip Kimia: Quest for Insight.