Ejen pengoksida apa, contohnya yang paling kuat



A agen pengoksidaan adalah bahan kimia yang mempunyai keupayaan untuk mengurangkan elektron daripada bahan lain (agen pengurangan) yang menderma atau kehilangannya. Ia juga dikenali sebagai agen pengoksidaan yang unsur atau kompaun yang memindahkan atom elektronegatif ke bahan lain.

Apabila tindak balas kimia dikaji, semua bahan yang campur tangan dan proses yang berlaku di dalamnya mesti diambil kira. Antara yang paling penting ialah tindak balas pengurangan pengoksidaan, juga dipanggil redoks, yang melibatkan pemindahan atau pemindahan elektron antara dua atau lebih spesies kimia.

Dalam tindak balas ini dua bahan berinteraksi: agen pengurangan dan agen pengoksidaan. Sesetengah ejen pengoksidaan yang dapat dilihat paling kerap adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium perborate, peroksida, halogen dan sebatian permanganat, dan lain-lain.

Oksigen dianggap paling biasa dari agen pengoksida. Satu contoh tindak balas organik yang melibatkan pemindahan atom adalah pembakaran, yang terdiri daripada tindak balas yang dihasilkan antara oksigen dan bahan lain yang boleh dioksidakan..

Indeks

  • 1 Apakah agen pengoksida??
  • 2 Faktor apa yang menentukan kekuatan agen pengoksidaan?
    • 2.1 Radio atom
    • 2.2 Elektronegativiti
    • 2.3 Kelekatan elektronik
    • 2.4 tenaga pengionisasi
  • 3 Ejen pengoksidaan terkuat
  • 4 Contoh tindak balas dengan ejen pengoksida
    • 4.1 Contoh 1
    • 4.2 Contoh 2
    • 4.3 Contoh 3
  • 5 Rujukan

Apakah agen pengoksida??

Dalam pengoksidaan setengah tindak balas agen pengoksidaan dikurangkan kerana, apabila menerima elektron daripada ejen mengurangkan, pengurangan adalah disebabkan dalam jumlah nilai beban atau pengoksidaan salah satu daripada atom agen pengoksidaan.

Ini boleh dijelaskan dengan persamaan berikut:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Ia boleh diperhatikan bahawa magnesium (Mg) bertindak balas dengan oksigen (O2), dan oksigen adalah agen pengoksidaan kerana elektron mengeluarkan es magnesium berkata, ia adalah reduciendo- dan magnesium menjadi, seterusnya, dalam ejen mengurangkan tindak balas ini.

Begitu juga, tindak balas antara agen pengoksidaan yang kuat dan agen pengurangan yang kuat boleh menjadi sangat berbahaya kerana mereka boleh berinteraksi secara ganas, jadi mereka mesti disimpan di tempat yang berasingan..

Faktor apa yang menentukan kekuatan ejen pengoksidaan?

Spesies ini dibezakan mengikut "kekuatan" mereka. Iaitu, yang paling lemah adalah mereka yang mempunyai keupayaan yang lebih rendah untuk mengurangkan elektron daripada bahan lain,.

Sebaliknya, yang paling kuat mempunyai kemudahan atau kemampuan untuk "memetik" elektron ini. Untuk pembezaannya, hartanah berikut dianggap sebagai:

Radio atom

Ia dikenali sebagai separuh jarak yang memisahkan nuklei dua atom unsur logam bersebelahan atau "jiran".

Radi atom biasanya ditentukan oleh daya yang mana elektron-elektron yang paling dangkal tertarik kepada nukleus atom.

Oleh itu, radius atom elemen menurun dalam jadual berkala dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menunjukkan bahawa, sebagai contoh, litium mempunyai jejari atom yang jauh lebih besar daripada fluorin.

Elektronegativiti

Elektronegativiti ditakrifkan sebagai keupayaan sebuah atom untuk menangkap elektron kepunyaan ikatan kimia. Apabila peningkatan elektronegativiti, unsur-unsur menunjukkan kecenderungan meningkat untuk menarik elektron.

Secara umumnya, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dalam jadual berkala dan berkurang sebagai watak logam tumbuh, dengan fluorin menjadi elemen yang paling elektronegatif.

Afiniti elektronik

Dikatakan sebagai variasi tenaga yang direkod apabila atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; iaitu, ia adalah keupayaan bahan untuk menerima satu atau lebih elektron.

Apabila pertalian elektronik meningkat, kapasiti oksidatif spesis kimia meningkat. 

Tenaga pengionisasi

Adalah jumlah minimum tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom atau, dalam erti kata lain, adalah ukuran "kekuatan" yang elektron terikat untuk atom.

Semakin besar nilai tenaga ini, semakin sukar detasmen elektron menjadi. Oleh itu, tenaga pengionan membesar dari kiri ke kanan dan dikurangkan dari atas ke bawah dalam jadual berkala. Dalam kes ini, gas mulia mempunyai nilai-nilai yang besar dalam tenaga pengionan.

Ejen pengoksidaan terkuat

Memandangkan parameter unsur-unsur kimia, ia adalah mungkin untuk menentukan ciri-ciri perlu mempunyai agen pengoksidaan yang terbaik: keelektronegatifan tinggi, jejari atom dan di bawah tenaga pengionan tinggi.

Yang berkata, ia dianggap bahawa agen pengoksidaan yang terbaik adalah bentuk-bentuk unsur atom lebih elektronegatif, dan menunjukkan bahawa agen pengoksidaan yang lebih lemah adalah logam natrium (Na +) dan yang lebih kuat adalah molekul fluorin unsur (F2), yang mampu mengoksidakan sejumlah besar bahan.

Contoh reaksi dengan agen pengoksida

Dalam beberapa reaksi pengurangan oksida, lebih mudah untuk memvisualkan pemindahan elektron daripada yang lain. Di bawah ini kami akan menerangkan beberapa contoh yang paling utama:

Contoh 1

Reaksi penguraian merkuri oksida:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

Tindak balas ini adalah merkuri dibezakan (agen pengoksidaan) dan penerimaan elektron oksigen (ejen mengurangkan), menguraikan menjadi oksigen gas dan merkuri cecair apabila dipanaskan.

Contoh 2

Reaksi lain yang membuktikan pengoksidaan adalah pembakaran sulfur di hadapan oksigen untuk membentuk belerang dioksida:

S (s) + O2(g) → SO2(g)

Di sini dapat dilihat bahawa molekul oksigen teroksidasi (agen pengurangan), manakala sulfur unsur dikurangkan (agen pengoksidasi).

Contoh 3

Akhirnya, reaksi pembakaran propana (digunakan dalam gas untuk pemanasan dan memasak):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Dalam formula ini, anda boleh melihat pengurangan oksigen (agen pengoksidaan).

Rujukan

  1. Mengurangkan ejen. Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J., dan Dolter, T. (2008). Konsep Asas Kimia. Diperoleh dari books.google.com
  4. Ebbing, D., dan Gammon, S. D. (2010). Kimia Am, Edisi Dipertingkatkan. Diperoleh dari books.google.com
  5. Kotz, J., Treichel, P., dan Townsend, J. (2009). Kimia dan Reaktiviti Kimia, Edisi Dipertingkatkan. Diperoleh dari books.google.com