Asid Anhydrides Bagaimana Mereka Membentuk, Formula, Aplikasi dan Contoh

The asid anhidrida mereka dianggap sangat penting di kalangan pelbagai sebatian asal organik yang wujud. Ini dibentangkan sebagai molekul yang mempunyai dua kumpulan acil (substituen organik yang formulanya ialah RCO-, di mana R adalah rantai karbon) yang dilampirkan pada atom oksigen yang sama.

Juga ada kelas asid anhidrida yang biasa dijumpai: karboksilat anhidrida, yang dipanggil kerana asid permulaan adalah asid karboksilik. Untuk menamakan jenis ini yang strukturnya adalah simetrik, hanya penggantian istilah yang perlu dibuat.

Ekspresi asid dalam tatanama asid karboksilat asalnya mesti digantikan dengan istilah anhidrida, yang bermaksud "tanpa air", tanpa mengubah nama molekul yang lain. Sebatian ini juga boleh dihasilkan dari satu atau dua kumpulan acyl dari asid organik lain, seperti asid fosonik atau asid sulfonik..

Begitu juga, asid anhidrida boleh berasal dari asid anorganik, seperti asid fosforik, sebagai asas. Walau bagaimanapun, sifat fizikal dan kimia, aplikasi dan ciri-ciri lain bergantung kepada sintesis yang dilakukan dan struktur anhidrida.

Indeks

• 1 Bagaimana anhidrida asid terbentuk?
• 2 formula umum
• 3 Aplikasi
  • 3.1 Penggunaan industri
• 4 Contoh anhidrida asid
• 5 Rujukan

Bagaimana anhidrida asid terbentuk?

Sesetengah asid anhidrida berasal dari pelbagai cara, sama ada dalam makmal atau dalam industri. Dalam sintesis perindustrian kita mempunyai sebagai contoh anhidrida asetik, yang dihasilkan terutamanya oleh proses karbonylasi molekul metil asetat.

Satu lagi contoh sintesis ini ialah anhydride maleik, yang dihasilkan melalui pengoksidaan molekul benzena atau butana.

Walau bagaimanapun, dalam sintesis asid anihídridos penekanan makmal ke atas dehidrasi asid berkaitan seperti pengeluaran acetic etanoik, di mana dua molekul asid etanoik mendehidrasi menimbulkan kata majmuk adalah.

Dehidrasi intramolekul juga mungkin berlaku; iaitu, dalam molekul yang sama dengan dua asid karboksil (atau asid dicarboxylic) kumpulan, tetapi sebaliknya berlaku acetic asid dan mengalami hidrolisis, pertumbuhan semula asid berlaku yang berasal.

Asid anhidrida yang substituen akil adalah sama dipanggil simetri, manakala dalam anhidrida jenis ini dianggap bercampur, molekul-molekul acyl ini berbeza.

Walau bagaimanapun, spesies ini juga dijana apabila tindak balas berlaku di antara acyl halida (formula umumnya ialah (RCOX)) dengan molekul karboksilat (yang rumusnya ialah R'COO-)). [2]

Formula umum

Formula umum asid anhidrida adalah (RC (O))₂Atau, yang paling baik diperhatikan dalam imej yang diletakkan pada permulaan artikel ini.

Sebagai contoh, untuk anhidrida asetik (daripada asid asetik) formula umum ialah (CH₃CO)₂Atau, menulis sama untuk anhidrida asid yang lain.

Seperti yang dinyatakan di atas, sebatian ini mempunyai hampir nama yang sama daripada asid ibu bapa, dan satu-satunya perubahan adalah acetic asid jangka, kerana mesti mengikut peraturan yang sama dan atom penomboran untuk gantian untuk memadankan tatanama.

Permohonan

Asid anhidrida mempunyai banyak fungsi atau aplikasi bergantung pada bidang yang dikaji kerana, dengan reaktiviti tinggi, mereka boleh menjadi prekursor reaktif atau menjadi sebahagian daripada banyak reaksi penting.

Contohnya adalah industri, di mana anhidrida asetik dihasilkan dalam kuantiti yang banyak kerana ia adalah struktur paling mudah yang boleh diasingkan. Anhidrida ini digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik penting, seperti ester asetat.

Penggunaan perindustrian

Tambahan pula, acetic maleic ditunjukkan dengan struktur kitaran, yang digunakan dalam pengeluaran salutan untuk kegunaan industri dan beberapa resin pelopor melalui proses copolymerization dengan molekul stirena. Di samping itu, bahan ini bertindak sebagai dienophile apabila reaksi Diels-Alder dijalankan.

Begitu juga, terdapat sebatian yang mempunyai dua molekul asid anhidrida dalam struktur mereka, seperti etilentetracarboxílico dianhydride atau dianhydride benzoquinontetracarboxílico, yang bekerja dalam sintesis sebatian tertentu seperti polyimides atau beberapa polyamides dan poliester.

Di samping itu, ia mempunyai acetic bercampur dipanggil 3'-5'-phosphosulfate fosfoadenosín-, dari fosforik dan asid sulfurik, yang adalah yang paling biasa dalam tindak balas biologi pemindahan koenzim sulfat.

Contoh-contoh asid anhidrida

Di bawah adalah senarai dengan nama-nama beberapa anhydrida asid, untuk memberikan beberapa contoh sebatian ini begitu penting dalam kimia organik yang boleh membentuk sebatian struktur atau cincin beberapa ahli:

- Anhidrida asetik.

- Propanoic anhydride.

- Benzoic anhydride.

- Anhydride Maleic.

- Anhydride succinic.

- Phthalic anhydride.

- Naphthaletracarboxylic dianhidride.

- Ethylene tetracarboxylic dianhydride.

- Benzoquinone tetracarboxylic dianhydride.

Oleh kerana anhidrida ini dibentuk dengan oksigen, sebatian lain diberikan di mana atom sulfur boleh menggantikan oksigen dalam kumpulan karbonil dan oksigen pusat, contohnya:

- Thioacetic anhydride (CH₃C (S)₂O)

Terdapat juga dua molekul akil yang membentuk ikatan dengan atom sulfur yang sama; sebatian ini dipanggil thioanhydrides, iaitu:

- Thioanhydride asetik ((CH₃C (O))₂S)

Rujukan

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Diambil dari en.wikipedia.org
2. Johnson, A. W. (1999). Jemputan kepada Kimia Organik. Diperoleh dari books.google.com.
3. Acton, Q. A. (2011). Asid Hydrolases Asid: Pendahuluan dalam Penyelidikan dan Aplikasi. Diperoleh dari books.google.com
4. Bruckner, R., dan Harmata, M. (2010). Mekanisme Organik: Reaksi, Stereokimia dan Sintesis. Diperoleh dari books.google.com
5. Kim, J. H., Gibb, H. J., dan Iannucci, A. (2009). Asid Cyclic Anhydrides: Aspek Kesihatan Manusia. Diperoleh dari books.google.com