Struktur Kimia Potassium Biftalate, Nomenclature, Kegunaan dan Risiko



The kalium bipthalat adalah sebatian kimia, pepejal, putih, larut, yang secara komersial dalam keadaan kemurnian tinggi. Ia digunakan sebagai standard utama untuk menyeragamkan penyelesaian dalam titul berasaskan asid; Ia juga digunakan sebagai penyelesaian penampan untuk memastikan pH penyelesaian stabil.

Ia adalah sebatian yang stabil, bukan hygroscopic, yang memudahkan penyediaan penyelesaian kerana ia tidak menyerap air semasa proses penimbang. Ia boleh disediakan oleh tindak balas antara asid phthalic dan penyelesaian KOH, di mana hidrogen molekul asid phthalic digantikan oleh atom kalium.

Potassium biphthalate menerima nama ini kerana dalam molekulnya ada hidrogen yang agak berasid. Hidrogen ini adalah yang terdapat dalam kumpulan -OH yang betul-betul di sebelah kumpulan karbonil, yang merupakan sebahagian daripada karboksil yang tidak bertindak balas. Jenis garam ini dikenali sebagai garam asid, kerana ia tidak sepenuhnya neutral.

Indeks

  • 1 Struktur Kimia
  • 2 Formula
  • 3 Nomenklatur
  • 4 Hartanah
    • 4.1 Kepadatan
    • 4.2 Molar jisim
    • 4.3 Kelarutan
    • 4.4 Tahap lebur
    • 4.5 Penampilan
    • 4.6 Berat tertentu
  • 5 Kajian derivatologi potassium biftalate
  • 6 Penggunaan dan aplikasi
    • 6.1 Pengelasan asas (alkali = NaOH)
    • 6.2 Sebagai penimbal dalam penentuan pH
  • 7 Risiko
    • 7.1 Mengenai kesihatan
    • 7.2 Kecemasan dan pertolongan cemas
    • 7.3 Langkah perlindungan peribadi
  • 8 Rujukan

Struktur kimia

Formula

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Tatanama

- Kalium phthalate.

- Kali phthalate asid.

- Kalium hidrogen fosfat.

Hartanah

Ketumpatan

1,636g / mL.

Jisim molar

204.22 g / mol.

Kelarutan

Air dan alkohol.

Titik lebur

295 ° C dengan penguraian.

Rupa

Solid kristal ke putih.

Berat tertentu

1,64 gr / cm3.

Kajian derivatigrafik potassium biftalate

Pengukuran derivatologi menunjukkan bahawa penguraian kalium bipthalat bermula antara 190 ° C dan 200 ° C, dan penyediaan bukan hygroscopic boleh disediakan antara 100 ° C dan 150 ° C.

Penguraian berlaku dalam tiga langkah, yang kelajuannya bergantung kepada kadar kenaikan suhu: dipotassium phthalate dibentuk terlebih dahulu, anhydrida phthalic dan air dihapuskan.

Perubahan enthalpy juga boleh diperolehi dari derivatogram, ini menghasilkan maklumat tentang mekanisme tambahan penguraian terma dan perubahan keadaan sampel.

Kegunaan dan aplikasi

Kompaun ini digunakan dalam kimia analisis dalam titrasi atau titrasi berasid berasas sebagai piawai utama untuk penyeragaman dalam penyediaan penyelesaian sebatian yang berbeza.

Standardisasi asas (alkali = NaOH)

Apabila menyediakan penyelesaian NaOH, ia tidak boleh dijamin bahawa kepekatan yang penyelesaian kekal adalah betul; Ini kerana NaOH adalah bahan pepejal yang sangat hygroscopic (menyerap air dari udara), dan menimbang dengan kelembapan, yang menjadikan jumlah bahan tidak optimum.

Apabila penyelesaian disediakan, perlu diketahui dengan tepat apa kepekatan yang ditinggalkan.

Untuk melakukan ini, penyelesaian disediakan dengan phthalate acid kalium, yang merupakan standard utama (kerana kestabilannya yang tinggi); tambah beberapa titik penunjuk phenolphthalein berasid dan teruskan untuk menambah larutan NaOH sebagai titrant sehingga warna merah jambu hadir dalam larutan asid kalium phthalate.

Dengan data yang diperoleh, pengiraan yang penting dilakukan untuk mencari kepekatan NaOH sebenar.

Imej berikut menggambarkan tindak balas kimia antara potassium hydrogen phthalate dan natrium hidroksida.

Sebagai penimbal dalam penentuan pH

Penyelesaian penimbunan atau penampan terbentuk oleh asid dan garam asid, ini dapat membuatnya berada dalam keadaan seperti pH tidak berubah apabila jumlah asid atau dasar yang kecil ditambahkan.

Risiko

- Pendedahan kepada api. Seperti kebanyakan pepejal organik, kemungkinan api akan berlaku pada suhu tinggi atau bersentuhan dengan sumber pencucuhan.

- Debu halus tersebar di udara dalam kepekatan yang mencukupi, dan di hadapan sumber pencucuhan, berpotensi untuk letupan habuk yang berbahaya.

- Ia adalah bahan yang stabil pada suhu bilik dan di bawah keadaan penyimpanan yang mencukupi. Elakkan haba dan kelembapan berlebihan.

- Mungkin tidak serasi dengan oksidan kuat seperti asid nitrik.

- Penguraian boleh membentuk oksida karbon yang beracun.

Mengenai kesihatan

- Dengan pengambilan tidak sengaja, ia boleh menyebabkan muntah-muntah, cirit-birit dan kerengsaan dalam membran kerana keasidannya.

- Dengan penyedutan menyebabkan kerengsaan di saluran pernafasan dan batuk.

- Dalam kulit menyebabkan kerengsaan.

- Di mata ia menyebabkan kerengsaan, kemerahan dan kesakitan.

- Ia dianggap tidak menjadi bahan karsinogenik, teratogenik atau mutagenik.

Kecemasan dan pertolongan cemas

- Basuh mata anda dengan banyak air, keluarkan kanta lekap jika anda memakainya dan biarkan air mengalir melalui mata anda tanpa disentuh dengan tangan anda.

- Sekiranya terdapat sentuhan dengan kulit, keluarkan pakaian dan kasut, basuh dengan banyak air dan basuh pakaian dengan teliti sebelum menggunakan semula.

- Sekiranya anda menelan, elakkan daripada muntah, berikan air minuman.

- Sekiranya sedutan, ambil orang untuk menghirup udara segar; Sekiranya bernafas sukar, berikan oksigen.

- Dalam semua kes, meminta bantuan perubatan segera.

- Sekiranya kebocoran atau tumpahan, kumpulkan produk dalam bekas yang bersih dan cuba menghalang serbuk dari penyebaran.

Langkah-langkah perlindungan peribadi

- Tinggal dari tempat minuman, makanan dan makanan disimpan (makanan haiwan kesayangan).

- Pakai topeng debu, sarung tangan neoprena atau PVC. Pada masa ini, sarung tangan nitril digunakan.

- Pakai pakaian yang sesuai yang meliputi kebanyakan badan, termasuk kasut atau kasut dilindungi dan cermin mata keselamatan.

- Pengudaraan ekzos tempatan adalah disyorkan, dengan sistem pengekstrak udara, dengan mengambil kira arah angin semasa.

- Produk ini boleh larut dalam air, tidak diserap dalam tanah, tidak boleh dicairkan atau boleh terbiodegradasi, tidak dijangka menjejaskan kehidupan akuatik. Walau bagaimanapun, apabila membuangnya, ia mesti dilakukan dengan bantuan kakitangan khusus: jangan buang dengan longkang.

- Simpan di kawasan oren / hijau, tempat sejuk dan kering, dan dipisahkan dari bahan yang tidak serasi.

Rujukan

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Kimia, (edisi keempat), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reagen kimia meyer, (s.f), lembaran data keselamatan, kalium bipthalat, Dipulihkan daripada, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Julai 1960), kajian Derivathographic potassium hydrogen phthalate, Sciencedirect, Jilid 5, Isu 1, Halaman 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6