Hypophosphorous Acid (H3PO2) Properties, Uses and Reagents



The asid hypophosphorous, juga dikenali sebagai asid fosfat, hipophosphite atau HPA, adalah sebatian organik formula H3PO2. Ia adalah fosforus oxacid atau hydroxyphosphine oxide, dengan karakter monobasic (PH oksida)3 yang mengandungi OH-).

Ia digunakan untuk pembentangan deskriptif derivatif atau garam, yang atom hidrogen yang melekat pada fosfor digantikan oleh kumpulan organik, dipanggil phosphinates. Istilah ini juga digunakan untuk hypophosphite garam, ester atau anion berasal dari nama Asid hipofosforus (hypophosphorous ACID, S.F.).

Kompaun ini terbentuk, bersama dengan asid fosforik dan hidrogen fosfida, apabila fosforus direbus dalam larutan kaustik alkali atau alkali bumi. Asid hypophosphorous diasingkan dengan menguraikan garam bariumnya dengan asid sulfurik (Wills, 1858).

Garam barium, Ba H2PO2)2, ia direkristaliskan dengan mudah dan daripadanya asid bebas boleh dibuat dengan penguraian dua penyelesaian molar kelima, dengan jumlah yang dikira 20 hingga 25% asid sulfurik.

Penyelesaian yang ditapis dapat disejat terlebih dahulu kepada sepersepuluh dari jumlahnya dan kemudian sehingga suhu mencapai 105 ° C.

Ia ditapis panas dan kemudian cair pada suhu 110 ° C. Langkah penyejatan diteruskan sehingga suhu meningkat kepada 130 ° C atau 138 ° C tanpa penguraian.

Cecair kemudiannya dicurahkan ke dalam balang tertutup dan disejukkan ke 0 ° C, menyejukkan hampir kepada jisim kristal. Penghabluran dapat diinduksi jika perlu, dengan menyemai dengan kristal asid.

Asid komersil biasanya mengandungi garam kalsium. Ini boleh dialih keluar dengan penambahan alkohol dan banyak eter ke larutan penyejat, apabila garam dicetuskan. Alkohol dan eter dikeluarkan oleh penyulingan (atomistry.com, 2008-2012).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Asid hipophosphorous adalah cecair berminyak berwarna atau kristal deliquescent (secara perlahan-lahan cecair), dengan berat molekul 66 g / mol.

Ia mempunyai titik lebur yang bervariasi antara 17.4 dan 26.5 darjah Celcius. Ini bergantung pada jumlah air dalam kristal asid (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, S.F.). Penampilan sebatian dalam keadaan cair ditunjukkan dalam angka 2.

HPA mempunyai kepadatan 1.49 g / ml dalam keadaan pepejal dan 1.22 g / ml dalam larutan akueus 50% w / w. Ia larut dalam air, alkohol dan eter dan haba pembentukannya adalah 137.7 Cal dalam keadaan cair dan 140.0 Cal dalam keadaan pepejal (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun ini terurai menjadi asid fosforik dan hidrogen fosfida (phosphine) apabila dipanaskan hingga suhu antara 130 dan 140 darjah Celsius mengikut reaksi:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Asid hypophosphorous adalah agen pengurangan kuat yang lebih kuat daripada asid fosforus. Ia juga mungkin bahawa ia dikurangkan menjadi fosfat apabila ia mendapat ejen pengurangan yang kuat. Merespon dengan nitrat perak untuk memberikan dendam putih yang semakin gelap, walaupun pada suhu rendah.

Ia dioksidakan dengan asid sulfurik, dengan pembebasan sulfur dioksida dan sulfur. Ia boleh bertindak balas secara letupan dengan merkuri oksida (II) dan ganas dengan merkuri nitrat (II) (Chemical Datasheet hypophosphorous ACID, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Asid hypophosphorous adalah sebatian yang mengakis bagi mata dan kulit. Jumlah kerosakan tisu akan bergantung kepada panjang hubungan, dapat menyerang kornea atau menyebabkan kebutaan.

Hubungi dengan kulit boleh menyebabkan keradangan dan lepuh. Penyedutan debu akan menyebabkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, yang dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk. Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, asfiksia, kehilangan kesedaran atau kematian.

Pendedahan berulang mata kepada sedikit debu boleh menyebabkan kerengsaan mata dan kemusnahan kulit tempatan, atau dermatitis.

Pengeringan debu yang berulang dapat menghasilkan derajat keradangan pernafasan pernafasan atau kerosakan paru-paru (Lembaran Data Keselamatan Bahan asid fosfat, 2013).

Mangsa harus segera dibawa ke tempat dengan udara segar dan jika pernafasan tidak teratur atau berhenti, pernafasan buatan harus diberikan. Hubungi doktor atau pusat kawalan racun dengan segera.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit, ia harus dibasuh dengan banyak air dan doktor perlu dirujuk jika perlu. Sekiranya bersentuhan dengan pakaian, ia hendaklah dikeluarkan serta-merta dan dibasuh dengan air. Penting untuk tidak menggunakan pakaian sehinggalah mereka pasti mereka tidak boleh dipulihkan. 

Dalam kes mata, bilas dengan teliti dengan air selama beberapa minit. Sekiranya memakai kanta lekap, mereka perlu dikeluarkan segera (Syarikat bahan khas, 2015).

Kegunaan

Asid hypophosphorous digunakan sebagai agen pengurangan untuk elektroplating tanpa elektrolisis. Produk ini digunakan secara meluas sebagai agen penurunan, Ag, Cu, Ni, Hg dan logam lain dikurangkan kepada logam yang sama untuk pengesahan As, Nb, Ta dan reagen lain (ChemicalBook, 2016).

Ia digunakan sebagai pemangkin pengesteran. Ia juga digunakan sebagai pemangkin polimerisasi dan polikondensasi.

Asid hypophosphorous digunakan dalam ubat dalam menentukan arsenik, telurium dan pemisahan tantalum, niobium dan reagen lain. HPA boleh digunakan sebagai perangsang dalam produk farmaseutikal dan sebagai antioksidan.

Ia adalah agen penurunan yang kuat dan boleh digunakan untuk penyediaan natrium hypophosphite, kalsium fosfat dan hypophosphites lain yang seterusnya digunakan dalam gentian sintetik sebagai penyerak, pengemulsi dan humectants antistatic

Asid hypophosphorous digunakan sebagai agen pelunturan atau dekolor untuk plastik, serat sintetik dan bahan kimia.

HPA digunakan sebagai agen pelunturan dan kestabilan warna semasa pembuatan kimia dan pelbagai plastik, termasuk: serat nilon, polyamides, serat poliester, polyacrylonitrile, alkyds, epoksi, ester asid lemak dan glycerols (Special Materials Syarikat, 2017).

Rujukan

  1. Asid Hypophosphorous, H3PO2. Diambil dari atomistry.com.
  2. Datasheet Kimia HYPOPHOSPHOROUS ACID. (2016). Diperoleh dari bahan kimia datang.
  3. (2016). Asid Hypophosphorous. Diperoleh dari bahan kimia.com.
  4. ACID HYPOPHOSPHOROUS. (S.F.). Diperolehi daripada chemicalland21.
  5. Risalah Data Keselamatan Bahan Asam fosforus. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada sciencelab.com.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 3085127. Diperoleh dari PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid Hypophosphorous. Diperolehi daripada ChemSpider.
  8. Syarikat bahan khas. (2015, 25 Februari). LEMBARAN DATA KESELAMATAN Hypophosphorous Acid. Diperolehi daripada hypophosphorousacid.net.
  9. Syarikat Bahan Khas. (2017). Asid Hypophosphorous. Diperolehi daripada hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wasiat, H. (1858). Buku Panduan Analisis Kimia: london: spottiswoode dan co.