Formula Asam Hyposulfuric, Ciri dan Kegunaan

The Asid Hyposulfuric atau asid dithionic tidak diketahui, tidak stabil dalam bentuk tulen, tidak mempunyai kewujudan bebas dan tidak dikesan dalam larutan akueus sama ada.

Secara teorinya, ia akan menjadi asid yang agak lemah, setanding dengan asid sulfur, H2SO3. Hanya garamnya diketahui, dithionit, yang stabil dan berkurangan dengan kuat. Garam natrium asid dithionic, adalah natrium dithionit.

• Formula

• CAS: 20196-46-7 Hyposulfuric acid (atau asid dithionic)
• CAS: 14844-07-6 Asid hiposulfurik (atau dithionium, ion)
• CAS: 7775-14-6 sodium dithionite (garam natrium asid dithionous)

Struktur 2D

Struktur 3D

Ciri-ciri

Sifat fizikal dan kimia

Asid hiposulfurik adalah asid oksida sulfur dengan formula kimia H2S2O4.

Asid oksida sulfur adalah sebatian kimia yang mengandungi belerang, oksigen dan hidrogen. Walau bagaimanapun, sesetengahnya diketahui hanya untuk garam mereka (seperti asid hyposulfuric, asid dithionic, asid disulfida dan asid sulfur).

Antara ciri-ciri struktur oxoacids yang telah dicirikan kita mempunyai:

• Sulur berturap apabila diselaraskan dengan oksigen
• Atom oksigen dalam jambatan dan terminal
• Kumpulan butxo terminal
• S = S terminal
• Rangkaian (-S-) n

Asid sulfurik adalah oxoacids sulfur yang paling terkenal dan industri yang paling penting.

Anion dithionite ([S2O4] 2-) adalah oxoanion (ion dengan formula generik AXOY z-) sulfur secara rasmi diperoleh daripada asid dithionic.

Ion dithionite menjalani hidrolisis asid dan alkali untuk thiosulfate dan bisulfite, dan sulfit dan sulfida, masing-masing:

Garam natrium asid dithionic ialah natrium dithionite (juga dikenali sebagai natrium hidrosulfit).

Sodium dithionite adalah serbuk kristal putih ke warna kuning cahaya, yang mempunyai bau yang serupa dengan sulfur dioksida.

Ia secara spontan memanaskan sentuhan dengan udara dan kelembapan. Haba ini mungkin mencukupi untuk menyalakan bahan mudah terbakar di sekitarnya.

Di bawah pendedahan yang berpanjangan kepada api atau haba yang sengit, bekas bahan ini boleh pecah dengan ganas.

Ia digunakan sebagai ejen pengurangan dan sebagai agen peluntur. Ia digunakan dan untuk memutihkan pulpa kertas dan dalam pencelupan. Ia juga digunakan untuk mengurangkan kumpulan nitro kepada kumpulan amino dalam tindak balas organik.

Walaupun ia stabil di bawah kebanyakan keadaan, ia terurai dalam air panas dan dalam larutan asid.

Ia boleh didapati daripada natrium bisulfite oleh reaksi berikut:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reaksi udara dan air

Sodium dithionite adalah pepejal mudah terbakar yang mengurai secara perlahan apabila bersentuhan dengan air atau wap air, membentuk thiosulfates dan bisulfites.

Reaksi ini menghasilkan haba, yang dapat mempercepat reaksi atau menyebabkan bahan sekitar terbakar. Sekiranya campuran terkurung, tindak balas penguraian boleh mengakibatkan penekanan pada bekas, yang boleh dipecahkan dengan teruk. Dengan tinggal di udara, ia mengoksidakan secara perlahan, menghasilkan gas toksik sulfur dioksida.

Bahaya kebakaran

Sodium dithionite adalah bahan mudah terbakar dan mudah terbakar. Ia boleh menyala apabila terdapat udara atau kelembapan lembap. Ia boleh membakar dengan cepat dengan kesan suar. Boleh bereaksi dengan kuat atau meletup dengan air.

Ia boleh menguraikan letupan apabila dipanaskan atau dijumpai dalam api. Ia boleh menyusun semula selepas api dipadamkan. Runoff boleh mencipta bahaya kebakaran atau letupan. Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.

Bahaya kepada kesihatan

Apabila bersentuhan dengan api, sodium dithionite akan menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan / atau beracun. Penyedutan produk penguraian boleh menyebabkan kecederaan serius atau kematian. Sentuhan dengan bahan boleh menyebabkan luka bakar yang teruk pada kulit dan mata. Runoff dari kawalan kebakaran boleh menyebabkan pencemaran.

Kegunaan

Ion dithionite digunakan, kerap kali bersama dengan agen pengkompleks (mis asid sitrik), untuk mengurangkan hidroksida besi oxy (III) kepada sebatian besi larut (II) dan tanggalkan fasa mineral besi amorfus yang mengandungi (III) dalam analisis tanah (pengekstrakan selektif).

Dithionite membolehkan meningkatkan keterlarutan besi. Terima kasih kepada pertalian kuat ion dithionite untuk kation logam bivalent dan trivalent, ia digunakan sebagai agen chelating.

Penguraian dithionite menghasilkan spesies belerang yang berkurang yang boleh menjadi sangat agresif untuk karat keluli dan keluli tahan karat.

Antara aplikasi natrium dithionite yang kami ada: 

Dalam industri

Sebatian ini adalah garam larut air, dan boleh digunakan sebagai agen pengurangan dalam larutan akueus. Ia digunakan sebagai itu dalam beberapa proses pencelupan industri, terutamanya yang melibatkan pewarna, pewarna sulfur dalam tab, di mana pewarna larut air boleh dikurangkan kepada garam larut logam alkali dalam air (contohnya, pewarna indigo ).

Ciri-ciri pengurangan sodium dithionite juga menghilangkan pewarna yang berlebihan, oksida sisa dan pigmen yang tidak diinginkan, sehingga meningkatkan kualiti warna keseluruhan.

Sodium dithionite juga boleh digunakan untuk rawatan air, pembersihan gas, pembersihan dan pengekstrakan. Ia juga boleh digunakan dalam proses perindustrian sebagai agen sulfonasi atau sumber natrium ion.

Sebagai tambahan kepada industri tekstil, sebatian ini digunakan dalam industri yang berkaitan dengan kulit, makanan, polimer, fotografi, dan banyak lagi. Ia juga digunakan sebagai agen decolorizing dalam tindak balas organik.

Dalam bidang sains biologi 

Sodium dithionite sering digunakan dalam eksperimen fisiologi sebagai satu cara untuk mengurangkan potensi redoks penyelesaiannya.

Dalam bidang sains geologi

Sodium dithionite sering digunakan dalam eksperimen kimia tanah untuk menentukan jumlah besi yang tidak dimasukkan ke dalam mineral silikat primer.

Keselamatan dan Risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

The Global Harmonized System bagi Pengelasan dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Bangsa-Bangsa Bersatu dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria konsisten secara global.

kelas bahaya (dan bab yang sepadan daripada GHS) Piawaian klasifikasi dan pelabelan dan cadangan untuk natrium dithionite adalah seperti berikut (Chemicals Agensi Eropah, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Rujukan

1. Benjah-bmm27, (2006). Model bola dan lengkung ion dithionite [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Struktur dan tenaga pelbagai isomer asid dithionous, H2S2O4, dan anion mereka HS2O4-1. Jurnal Kimia Fizikal A, 102 (6), 990-996. Diperolehi daripada: mycrandall.ca
3. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Sodium dithionite, natrium hydrosulphite. Diambil pada 2 Februari, 2017, dari: echa.europa.eu
4. Jynto (bercakap), (2011). Dithionous-acid-3D-balls [image] Diperolehi daripada: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Contoh natrium dithionite [imej] Diperolehi daripada: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls [image] Diperolehi daripada: wikipedia.org.
7. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Diperolehi daripada: unece.orgl
8. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Asid dithionous. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: nih.gov.
10. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Natrium dithionitee. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Natrium dithionite. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite [image] Diperolehi daripada: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite [image] Diperolehi daripada: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Asid dithionous [image] Diperolehi daripada: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Diambil 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Diambil 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Diambil 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natrium dithionite. Diambil 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Sulfur oxoacid. Diambil 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.