Formula, Harta dan Kegunaan Asid Hypoyodosic (HIO)



The asid hipoyodoso, juga dikenali sebagai monoxoiodate (I) hidrogen atau iodol, adalah sebatian organik HIO formula. Ia adalah iodin oxacid, dengan atom oksigen, atom hidrogen dan atom iodin dengan keadaan pengoksidaan 1+.

Kompaun sangat tidak stabil kerana ia cenderung untuk menjalani tindak balas dismutasi di mana ia dikurangkan menjadi iodin molekul dan ia teroksida kepada hidrogen peroksida mengikut reaksi: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Senyawa ini adalah asid paling lemah daripada oxacid halogen dengan keadaan pengoksidaan 1+. Garam yang berkaitan dengan asid ini dikenali sebagai hipoyoditos.

Garam ini lebih stabil daripada asid dan dibentuk dengan cara yang serupa dengan rakan klorin dan bromine mereka, dengan bertindak balas terhadap molekul iodin dengan logam alkali atau hidroksida logam alkali bumi..

Asid hipoyodosa dihasilkan dengan bertindak balas terhadap molekul molekul dengan merkuri (II) oksida (Egon Wiberg, 2001) mengikut reaksi:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Jejak kompaun juga diperolehi dengan merespon iodin molekul dengan kalium hidroksida untuk membentuk, pada mulanya, potassium iodide dan kalium hypoiodite mengikut reaksi:

Saya2 + 2KOH → KI + KIO

Walau bagaimanapun, asid hipoyodoso, seperti asid lemah, membuat hidrolyzing hipoiodit kalium yang boleh dilaksanakan kecuali terdapat lebihan kalium hidroksida (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Ia juga boleh didapati, seperti klorin dan bromin, dengan bertindak balas terhadap molekul molekul dengan air. Walau bagaimanapun, memandangkan keseimbangan rendah berterusan, yang berada dalam urutan 10-13, kuantiti yang diperoleh sangat kecil (R.G. Compton, 1972).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Asid hipoyodoso hanya wujud sebagai penyelesaian berair yang berwarna kekuning-kuningan. Kompaun dalam keadaan pepejal tidak dapat diasingkan, sehingga kebanyakan sifatnya secara teoritis diperolehi oleh pengiraan perhitungan (Pusat Negara untuk Maklumat Bioteknologi, 2017).

Asid hipoyodoso mempunyai berat molekul 143,911 g / mol, titik lebur 219,81 ° C, titik didih 544,27 ° C dan tekanan wap 6,73 x 10-14 milimeter merkuri.

Molekul ini sangat larut dalam air, dapat membubarkan antara 5.35 x 105 dan 8.54 x 105 gram sebatian seliter pelarut ini (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI adalah oksidan kuat dan boleh membentuk campuran letupan. Ia juga merupakan ejen pengurangan yang dapat mengoksidakan kepada bentuk asid yodosa, iodik dan berkala. Dalam larutan akueus, sebagai asid lemah, ia sebahagiannya berpecah dalam ion hypoiodite (OI)-) dan H+.

HOI bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam yang dipanggil hypoiodites. Contohnya, natrium hypoiodite (NaOI), dibentuk dengan bertindak balas dengan asid hypoiodesic dengan natrium hidroksida.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Asid hypoxydosa juga mudah bertindak balas dengan pelbagai molekul organik dan biomolekul.

Reaktiviti dan bahaya

Asid hipoyodos adalah sebatian yang tidak stabil yang merepakan kepada iodine unsur. Iodine adalah sebatian toksik yang mesti dikendalikan dengan berhati-hati.

Asid hipoyodos adalah berbahaya sekiranya bersentuhan dengan kulit (merengsa), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan dalam kes-kes pengingesan dan penyedutan.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika terhidu adalah teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat.

Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Kegunaan

Asid hipoyodoso digunakan sebagai agen pengoksidaan yang kuat dan sebagai agen pengurangan dalam tindak balas makmal. Ia digunakan untuk menghasilkan sebatian kimia yang dikenali sebagai hipoyoditos.

Kaedah spektrofotometrik juga digunakan untuk mengukur pembentukan asid hypoiodesic untuk mengesan tindak balas yang melibatkan iodin (T. L. Allen, 1955).

Halida dimasukkan ke dalam aerosol, di mana mereka memulakan pemusnahan katalitik ozon (O3) di atas lautan dan menjejaskan troposfera global. Dua masalah persekitaran yang menarik yang sedang disiasat adalah: pemahaman bagaimana halogen fasa gas molekul halogen dihasilkan secara langsung dari halida anorganik yang terdedah kepada O3 dan menyekat faktor persekitaran yang mengawal proses interfacial ini.

Dalam kerja (Elizabeth A. Pillar, 2013) penukaran iodida kepada asid hypoiodic oleh tindakan ozon diukur melalui ukuran spektroskopi massa untuk menentukan model pengurangan ozon di atmosfera.

Rujukan

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia anorganik. London: akhbar akademik.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Penukaran Iodida kepada Asid Hypoiodous dan Iodin dalam Mikrodroksis Berair Dihidangkan Ozon. Sci Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 Januari). asid hypoyodous. Diperolehi daripada ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Kimia anorganik. London: Edwar Arnol & co.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 22 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 123340. Diperoleh dari PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reaksi Sebatian Bukan Organik Bukan Metalik. Anholm: Syarikat Penerbitan Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Diperolehi daripada chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Pembentukan Asam Iodin Hypoiodous dan Hidrasi Iodin Terhidih oleh Hydrolysis Iodine. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.