Ciri-ciri, penyediaan, penggunaan asid Manganic atau permanganic

The asid mangan atau permanganic ialah asid dibasic formula H2MnO4, terbentuk daripada mangan, yang sama dengan asid sulfurik. Ia hanya didapati dalam larutan dan garam mangan.

• Nama sistematik: Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
• Jenis kompaun: Oxoacids (gabungan ternary yang dibentuk oleh hidrogen, unsur bukan logam dan oksigen).
• Formula molekul: H2MnO4
• Jisim molekul: 120.9515

Contoh reaksi

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ciri-ciri

Penyelesaian asid permanganat (sehingga 20%) adalah cecair ungu, dengan bau ozon. Hidrat Kristal (HMnO4 · 2H2O) adalah pepejal kristal ungu yang terurai di atas 20 darjah Celsius.

Asid permanganat adalah oksidan yang sangat kuat, walaupun lebih lembut daripada anhidridanya. Ia mengurai secara spontan, menyelubungi oksigen dan merangsang mangan dioksida, yang memangkinkan penguraian lanjut asid.

Dengan menyejukkan penyelesaian asid pekat tidak stabil berhampiran dengan titik pembekuan, ia boleh disediakan dan hidrat kristal. Sumbernya berbeza-beza bergantung kepada sifat sebatian ini: menurut beberapa sumber, ia adalah garam hidronium asid permanganat, menurut yang lain, ia adalah asid polyanganic yang kompleks.

Penyelesaian yang berlebihan pekat asid ini boleh mengurai secara spontan dengan evolusi ozon. Ini membolehkan untuk menyediakan ozon secara kimia dengan bertindak balas terhadap permanganat kalium dengan asid sulfurik kepekatan sederhana (50-80%).

Tindak balas ini menghasilkan penyelesaian yang berlebihan daripada asid permanganat, yang mengurai dengan cepat, melepaskan ozon.

Asid sulfurik dengan kepekatan melebihi 80% tidak boleh digunakan untuk reaksi ini kerana ini boleh menyebabkan pembentukan anhydride (epoxide mangan), yang sangat berbahaya.

Persediaan

Asid permanganic boleh disediakan dengan melarutkan epoksida mangan dalam air, atau dengan memberi tindak balas barium permanganat dengan asid sulfurik. Penyelesaian yang tidak baik juga boleh disediakan dengan melarutkan permanganat kalium dalam asid sulfurik kepekatan sederhana (50-80%).

Pengurusan

Tidak banyak yang diketahui mengenai bahaya asid permanganic, tetapi perlu dirawat dengan berhati-hati kerana ia juga asid kuat sangat kuat dan oksidan yang. Di samping itu, ia boleh melepaskan ozon, yang merupakan toksik.

Penyimpanan

Ia tidak praktikal untuk menyimpan asid ini kerana ketidakstabilannya. Ia harus digunakan sebaik sahaja ia selesai. Hidrat boleh disimpan selagi ia dibekukan (di bawah titik beku air).

Pelupusan

Asid permanganik boleh dibuang ke dalam tanah, kerana ia menyebabkan kompaun untuk mengurai, mengoksidakan tanah dan berubah menjadi mangan dioksida, yang selamat dan tidak larut.

Permanganat

Kumpulan anionik univalen MnO4 yang berasal dari asid permanganic adalah semua agen pengoksidaan yang kuat. Mereka adalah garam yang mengandungi anion MnO4-, biasanya dalam warna merah jingga dan dengan sifat pengoksidaan yang kuat.

1- Kalium permanganat

Rumus molekul: KMnO4
Berat molekul: 158.032 g / mol

Ia adalah yang paling terkenal dari semua permanganat. Juga dikenali sebagai kondy kristal, ia adalah sangat mengoksida, senyawa tidak berbau, larut dalam air dan dalam pelarut organik banyak, mempunyai kristal ungu, dan rasa manis. (Definisi kamus McGraw-Hill maklumat saintifik dan teknikal, edisi ke-4)..

Permanganat kalium tidak mudah terbakar tetapi mempercepat pencucuhan bahan mudah terbakar. Sekiranya bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran mungkin bahan letupan. Apabila ia bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair ia boleh menyebabkan pencucuhan spontan. Dalam hubungan dengan asid sulfurik, ia boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Ia digunakan untuk membuat bahan kimia lain dan sebagai pembasmi kuman.

Farmakologi dan Biokimia

Klasifikasi farmakologi: MeSH

Petunjuk dan reagen

Mereka adalah bahan yang digunakan untuk mengesan, mengenalpasti dan menganalisis proses atau keadaan kimia, biologi atau patologi.

Petunjuk adalah bahan yang berubah dalam penampilan fizikal, misalnya warna, ketika mendekati titik di mana ia melewati antara keasaman dan alkalinitas. Reagen adalah bahan yang digunakan untuk mengesan atau menentukan bahan lain dengan cara kimia atau mikroskopik, khususnya analisis.

Jenis-jenis reagen adalah precipitants, pelarut, oksidan, reducers, fluks dan reagen kolorimetrik. (Kamus Kimia Hackh, edisi ke-5, halaman 301, ms.499).

Penggunaan perindustrian

Sebagai agen pelunturan, agen bau dan agen pengoksidaan / pengurangan.

Kaedah pembuatan

Mereka boleh disediakan dengan mengoksidakan mangan dioksida dengan potassium chlorate dalam larutan kalium hidroksida, kemudian menyelesaikan pengoksidaan dengan klorin atau udara dan karbon dioksida.

Keselamatan dan bahaya

-Ia boleh menggiatkan api.
-Ia berbahaya jika ditelan.
- Menyebabkan luka kulit yang teruk.
- Ia boleh menyebabkan kecederaan mata.
-Boleh menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan.
- Disyaki menyebabkan kecacatan genetik.
- Ia disyaki bahawa ia boleh membahayakan kesuburan dan janin.
- Menyebabkan kerosakan kepada organ melalui pendedahan berpanjangan atau berulang.
- Ia sangat toksik kepada organisma akuatik, dengan kesan berbahaya yang tahan lama.

Bahaya kepada kesihatan

Ia boleh menyebabkan luka bakar dan bintik hitam coklat. Sekiranya ia tertelan, ia akan memberi kesan buruk kepada sistem gastrousus. Ia boleh membawa maut jika digunakan lebih dari 4 auns.

Bahaya kebakaran

Ia tidak mudah terbakar tetapi meningkatkan pembakaran bahan-bahan lain. Menyebabkan gas yang merengsa atau toksik atau wap dalam api.

Tingkah laku api: Boleh menyebabkan kebakaran bersentuhan dengan bahan api yang menyebabkan bekas meletup. Ia boleh menyebabkan risiko kebakaran dan letupan besar dalam hubungan dengan bahan mudah terbakar atau mengurangkan agen.

Bahaya kimia

Ia terurai pada pemanasan dan ini menghasilkan gas-gas toksik dan asap yang mengganggu. Bahan ini adalah oksidan kuat. Bertindak balas dengan bahan mudah terbakar dan berkurang yang menimbulkan bahaya kebakaran dan letupan. Reacts violently with the powdered metal, yang menciptakan bahaya kebakaran.

Pertolongan cemas jika anda bersentuhan dengan permanganat kalium

Jika ditelan, teraruh muntah dan teruskan dengan lavage gastrik penuh
Jika dihirup, udara segar dan rehat diperlukan. Pernafasan buatan mungkin diperlukan. Ia perlu untuk berjumpa doktor.

Sekiranya ia bersentuhan dengan kulit, bilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit dan kemudian keluarkan pakaian yang tercemar dan bilas lagi. Ia juga penting untuk berjumpa doktor.

Sekiranya ia bersentuhan dengan mata, bilas dengan banyak air selama beberapa minit. Minta perhatian perubatan.

2- Sodium permanganat

Formula molekul: MnNaO4
Berat molekul: 141,924 g / mol

Sodium permanganat adalah pepejal kristal dengan warna purplish. Ia bukan bahan bakar tetapi mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Ia boleh menyala secara spontan bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair. Hubungi dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Digunakan dalam ubat, sebagai pembasmi kuman, dan untuk kegunaan lain.

Penggunaan dan pembuatan

Ia digunakan dalam industri sebagai ejen pengoksidaan dan pengurangan. Ia juga digunakan untuk rawatan air, untuk tekstil pemutihan

Kaedah pembuatan

Sodium manganate dibubarkan dalam air dan klorin atau ozon diperkenalkan. Penyelesaiannya tertumpu dan terhablur.

3 kalsium permanganat

Rumus molekul: CaMn2O8
Berat molekul: 277,946 g / mol

Ciri-ciri

Permianat kalsium adalah pepejal kristal ungu. Ia digunakan sebagai pembasmi kuman dan deodoran, dalam pemurnian air, dan untuk kegunaan lain.

Penggunaan perubatan

Ion mangan terhasil daripada permanganat ini adalah astringen yang membantu menyekat keradangan.