Formula, Ciri dan Kegunaan Asid Perchloric

The asid perchloric Ia adalah asid mineral yang sangat kuat, biasanya ditemui sebagai larutan berair dan tak berbau tanpa asap, mengakis kepada logam dan tisu.

Ia adalah oksidan kuat apabila ia panas, tetapi larutan berair (sehingga kira-kira 70% berat) pada suhu bilik umumnya selamat, hanya menunjukkan ciri-ciri asid yang kuat dan tiada sifat pengoksidaan..

Asid perchlorik dan garamnya (terutamanya ammonium perchlorate [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natrium perchlorate [NaClO]₄, 7601-89-0], dan kalium perchlorate [KClO₄, 7778-74-7]), dapatkan banyak aplikasi kerana kuasa pengoksidaan yang kuat.

Pengeluarannya telah meningkat disebabkan oleh penggunaannya sebagai bahan permulaan untuk pengeluaran ammonium perchlorate murni, bahan asas bahan letupan dan propelan padu untuk roket dan peluru berpandu.

Asid perchloric juga digunakan, pada skala yang terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis.

Bekas bekas tertutup anda boleh pecah dengan kuat di bawah pendedahan yang berpanjangan kepada haba.

Formula: Asid perchlorik: HClO₄
CAS: 7601-90-3

Struktur 2D

Struktur 3D

Ciri-ciri asid perchloric

Sifat fizikal dan kimia

Asid perchlorik tergolong dalam kumpulan asid pengoksidaan yang kuat.

Kemudahbakaran

• Asid pengoksidaan yang kuat biasanya tidak mudah terbakar, tetapi dapat mempercepat pembakaran bahan-bahan lain dengan menyediakan oksigen (berfungsi sebagai agen pengoksida).
• Penyelesaian asid perchloric boleh meletup kerana haba atau pencemaran.
• Apabila dipanaskan melebihi 160 ° C, atau terlibat dalam kebakaran, mereka boleh menguraikan letupan.
• Mereka boleh bertindak balas secara meletup dengan hidrokarbon (bahan api). Bolehkah bahan api ringan (kayu, kertas, minyak, pakaian, dan sebagainya).
• Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.
• Runoff boleh menyebabkan bahaya kebakaran atau letupan.

Reaktiviti

• Asid pengoksidaan yang kuat biasanya larut dalam air dengan pembebasan ion hidrogen. Penyelesaian yang terhasil mempunyai pH 1 atau kira-kira 1.
• Bahan-bahan kumpulan ini bertindak balas dengan asas kimia (contohnya amina dan hidroksida bukan organik) untuk membentuk garam. Reaksi-reaksi peneutralan berlaku apabila asas menerima hidrogen ion menderma asid.
• Neutralisasi boleh menjana sejumlah besar haba yang berbahaya dalam ruang kecil.
• Penambahan air kepada asid sering menghasilkan haba yang mencukupi di rantau kecil campuran, untuk mendidih bahagian air yang meletup, dan percikan asid yang sangat berbahaya boleh berlaku..
• Bahan-bahan ini mempunyai kapasiti yang ketara sebagai agen pengoksidasi, tetapi kapasiti itu berbeza dari satu ke yang lain.
• Mereka boleh bertindak balas dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan banyak logam kurang aktif, untuk membubarkan logam dan melepaskan hidrogen dan / atau gas toksik.
• Reaksi mereka dengan garam sianida dan sebatiannya membebaskan hidrogen sianida gas.
• Gas mudah terbakar dan / atau toksik juga dihasilkan oleh tindak balas mereka dengan dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides dan ejen pengurangan yang lemah atau kuat.
• menjana tindak balas gas tambahan berlaku dengan sulfites, nitrit, thiosulfates (untuk H2S dan SO3), dithionites (SO2) dan juga karbonat gas karbon dioksida daripada yang sebelumnya tidak toksik tetapi haba dan percikan tindak balas boleh menjadi menjengkelkan.
• Penyelesaian asid perchloric adalah penyelesaian pengoksidaan asid yang kuat.
• Mereka boleh bertindak balas dengan bersungguh-sungguh atau meletup apabila dicampur dengan agen pengoksidaan (alkohol, amina, boranes, dicyanogen, hydrazines, hidrokarbon, hidrogen, nitroalkanes, logam serbuk, silana dan thiols, dll).
• Asid perchlorik menyerang dengan sulfinil klorida.

Ketoksikan

• Asid pengoksidaan kuat menghancurkan tisu. Asap asid mengganggu tisu sensitif (seperti mata dan sistem pernafasan) dengan teruk.
• Penyedutan, pengingesan atau hubungan (kulit, mata, dan lain-lain) dengan penyelesaian asid perchloric atau dengan wap mereka atau boleh menyebabkan kecederaan serius, terbakar atau mati.
• Apabila memasuki hubungan dengan api, mereka boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan / atau beracun.
• Runoff dari kawalan kebakaran atau air pencairan boleh menyebabkan pencemaran.

Kegunaan

• Asid perchlorik digunakan dalam bidang penyelidikan saintifik dan pembangunan, dan dalam pembuatan produk kimia dan peralatan elektrik, elektronik dan optik..
• Ia digunakan sebagai pendahulu dalam penghasilan ammonium perchlorate murni, bahan asas bahan letupan dan propelan padu untuk roket dan peluru berpandu..
• Menggunakan asid perchloric di rumah termasuk pencuci tandas mangkuk, logam dan longkang, pembuang karat, dalam bateri dan sebagai tiruan primer kuku.
• kegunaan industri termasuk: penapisan logam, paip, pelunturan, punaran, penyaduran, fotografi, pembasmian kuman, peluru, pembuatan baja, pembersihan logam dan penyingkiran oksida.
• Asid perchloric juga digunakan, pada skala yang terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis.

Kesan klinikal

Asid menyebabkan nekrosis oleh pembekuan. ion hidrogen desiccated sel-sel epitelium, menyebabkan edema, erythema, detasmen tisu dan nekrosis, dengan bedsores dan ulser.

Apabila terdedah kepada asid oleh saluran gastrousus, membakar pesakit boleh membangunkan gred II (lepuh permukaan, hakisan dan ulcerations) yang mempunyai risiko untuk pembentukan seterusnya sekatan, laluan terutamanya perut dan esofagus.

Luka terbakar dan nekrosis mukosa gastrousus juga boleh berkembang.

Komplikasi sering termasuk perforation (esophageal, perut, masa yang jarang berlaku duodenum), fistulas (tracheoesophageal, aortoesofágico) dan pendarahan gastrousus.

Pendedahan penyedutan boleh menyebabkan dyspnea, sakit dada pleurit, batuk dan bronkospasme, edema saluran pernafasan atas dan luka bakar. Edema saluran pernafasan atas adalah perkara biasa dan sering mengancam nyawa.

pendedahan mungkin menyebabkan kerengsaan teruk okular dan chemosis konjunktiva, kecacatan epitelium kornea, anggota badan iskemia, kehilangan penglihatan kekal dan dalam kes-kes yang teruk penggerudian.

Pendedahan kulit ringan boleh menyebabkan kerengsaan dan ketebalan sebahagiannya terbakar. Pendedahan konsentrasi yang lebih lama atau tinggi boleh menyebabkan ketebalan penuh terbakar.

Komplikasi termasuk selulitis, sepsis, contractures, osteomyelitis, dan ketoksikan sistemik.

Keselamatan dan risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

The Global Harmonized System bagi Pengelasan dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Bangsa-Bangsa Bersatu dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria konsisten secara global.

Kelas bahaya (dan bab yang berkaitan dengan GHS), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk asid perchloric adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017, Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, PubChem, 2017):

Penyataan bahaya GHS

H271: Boleh menyebabkan kebakaran atau letupan; Pengoksidaan yang kuat [Bahaya Cecair pengoksidaan; Pepejal pengoksidaan - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Boleh mengakis logam [Amaran Corrosive for Metals - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Memudaratkan jika ditelan [Peringatan Amaran toksik, lisan - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan lecuran kulit dan kecederaan mata [Danger / kerengsaan - Category 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerosakan mata yang serius [Bahaya Kerosakan mata serius / kerengsaan mata - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Boleh menyebabkan kerosakan organ [Amaran Ketoksikan organ sasaran khusus, pendedahan tunggal - Kategori 2] (PubChem, 2017).

Kod arahan berjaga-jaga

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 dan (PubChem, 2017).

Rujukan

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Asid perchlorik. Profil Ringkas. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
2. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Asid perchloric ...%. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
3. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Asid perchlorik. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Asid perchlorik. [imej] Diperolehi daripada: chemapps.stolaf.edu.
5. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Diperolehi daripada: unece.org.
6. NASA (2008) Pelancaran Ares-1 02-2008 [imej] Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Asid Perchloric - Struktur Publik. [imej] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid perchlorik, dengan lebih daripada 50% tetapi tidak lebih daripada 72% asid. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid perchloric, dengan tidak lebih daripada 50% asid. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Asid, Pengoksidaan Kuat. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Asid perchloric 60 peratus [imej] Diperolehi daripada: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Oksida Klorin dan Asid Oksigen Klorin. Dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Asid perchlorik. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Asid perchlorik. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.