Formula, Properties, Risiko dan Kegunaan Perbromic Acid (HBrO4)



The asid perbromic atau asid brrmico tetraoxo adalah sebatian organik formula HBrO4. Strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2007). Ia adalah asid oxacid brominated, di mana ia mempunyai keadaan pengoksidaan 7+.

Ia tidak stabil dan tidak dapat dibentuk oleh anjakan klorin asid perchlorik, kerana asid diperbangsa disediakan; ia hanya boleh dilakukan dengan protonasi ion perbromato.

Asid Perbromic adalah asid kuat dan agen pengoksidaan yang kuat. Ia adalah yang paling kurang stabil daripada oxacids halogen (VII). Dengan cepat mengurai ke asid bromik dan oksigen yang melepaskan wap coklat bromin toksik.

Pangkalan konjugasi adalah ion perbromato, yang, tidak seperti perchlorates, tidak dapat diakses oleh elektrolisis. Ia terbentuk dengan bertindak balas dengan bromat dengan ozon atau apabila asid diperbaharui dengan asas (Ropp, 2013). Satu sintesis baru dibromates telah dibangunkan, yang terdiri daripada pengoksidaan bromat dengan fluorin dalam larutan alkali.

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Ia ditemui oleh pereputan sampel selenaktif radioaktif (SeO4-). Kompaun ini juga dihasilkan dengan mendedahkan kristal bromat kepada γ radiasi (A. J. Downs, 1973)

Asid Perbromic adalah asid monobasik yang kuat. Penyelesaian berair mereka stabil sehingga kira-kira 6 M (55% HBrO4) tetapi terurai pada kepekatan yang lebih tinggi (Appelman, 1969).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Reaktiviti dan bahaya
  • 3 Kegunaan
  • 4 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Asid Perbromic wujud hanya dalam penyelesaian. Ia adalah cecair tanpa warna tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Kompaun ini mempunyai berat molekul 144.908 g / mol. Memandangkan ketidakstabilannya, sifatnya dikira dengan kaedah pengiraan yang memperoleh titik lebur dan didih sebanyak 204,77 ° C dan 512,23 ° C masing-masing.

Keterlarutannya dalam air, yang diperoleh juga dengan pengiraan perhitungan, adalah dalam urutan 1 x 106 mg seliter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asid pembromik adalah asid yang kuat, mempunyai satu proton untuk setiap atom bromin heptavalen. Ion hidronium dan BrO dipisahkan sepenuhnya dalam larutan akueus4-.

Penyelesaian kepekatan lebih besar daripada 6M (55% w / v) tidak stabil di udara, berlaku penguraian autocatalytic kompaun yang lengkap pada kepekatan 80%. Reaksi penguraian ini juga dipangkal oleh logam seperti Ce4+ dan Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiviti dan bahaya

Asid Perbromic adalah sebatian yang tidak stabil, namun ia mempunyai sifat asid yang kuat apabila ia terpencil. Ia sangat berbahaya sekiranya bersentuhan dengan kulit (ia menghakis dan menjengkelkan), bersentuhan dengan mata (merengsa) dan dalam kes pengambilan. Juga berbahaya sekiranya berlaku penyedutan.

Overexposure yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru-paru, lemas, kehilangan kesedaran atau kematian. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulser. Keterlaluan dengan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, kerengsaan dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh kegatalan, pucat, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Bahan ini menjadi toksik kepada buah pinggang, paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan kepada organ-organ ini.

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan segera. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri. Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Asid juga boleh dinetralkan dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti natrium bikarbonat. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut, apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, jangan menghidapi muntah. Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kerah, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Kegunaan

Penggunaan utama asid perbromic adalah sebagai agen pengurangan di makmal. Pelarut penyelesaian asid perbromic adalah agen pengoksidaan perlahan walaupun potensi REDOX yang besar (+1,76 volt) namun ia adalah oksidan yang lebih baik daripada asid perchloric.

Asid Perbromic perlahan boleh mengoksidakan ion bromida dan iodida. Dalam penyelesaian 12 kepekatan molar, ia dapat dengan cepat mengoksida ion klorida dan meletup dengan kehadiran asid nitrik. Penyelesaian 3 kepekatan molar asid perbromic dengan mudah boleh mengoksida keluli tahan karat.

Pada suhu 100 ° C, penyelesaian 6 molar asid perbromat dapat mengoksidakan ion mangan (Mn2+) kepada permanganat (MnO)4-). Pengurangan sebatian untuk bromin boleh dicapai dengan klorida timah (SnO2).

Penggunaan lain daripada asid perrromat adalah sintesis garam-garam yang berlimpah seperti natrium perbromate atau kalium perbromat.

Yang kedua adalah sebatian yang stabil yang tahan suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi ia dikurangkan menjadi kalium bromat, tidak seperti perchlorate yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.

Rujukan

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kimia Klorin, Bromin, Iodin dan Astatine. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Asid Perbromic dan membuktikan: Sintesis dan beberapa sifat. Kimia anorganik 8 (2) · , 223-227. Diperolehi daripada researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia anorganik. New York: Akademik Akhbar.
  4. EMBL-EBI (2007, 28 Oktober). asid perbromic. Pulih daripada ebi.ac.uk.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 30 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 192513. Diambil dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Ensiklopedia Senyawa Bumi Alkali. Oxford: Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid Perbromic. Diperolehi daripada chemspider.com.