Asid Hidroiodic, Ciri-ciri dan Kegunaan

The asid hidriodik Ia terbentuk apabila gas hidrogen iodida larut dalam air. Asid hidroiodik (bentuk akueus) dan hidrogen iodida (bentuk gas atau anhidrat) boleh ditukar.

Bentuknya yang anhydrous adalah molekul yang terdiri daripada atom iodin (I) dan atom hidrogen (H). Ia adalah reagen penting dalam kimia organik. Ia adalah salah satu sumber utama dalam mendapatkan yodium. Ia juga digunakan sebagai ejen pengurangan.

Merespon dengan logam atau hidroksida mereka, karbonat dan garam lain untuk menghasilkan iodida logam. Ia sangat menghakis kepada kain. Uapnya sangat merengsakan tisu sensitif (seperti mata dan sistem pernafasan). Ia biasanya terdapat dalam larutan hidrogen iodida 47%

• FormulaHI
• Nombor CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (asid hidriodik)
• NU: 2197 (hidrogen iodida)

Struktur 2D

Struktur 3D

Ciri-ciri

Sifat fizikal dan kimia

• Asid hidroiodik tergolong dalam kumpulan asid non-pengoksidaan yang kuat (bersama dengan asid hidroklorik dan asid hydrobromic).
• Asid ini memberikan anion yang tidak bertindak sebagai oksidan.
• Mempunyai nilai pKa kurang daripada -2, atau nilai pH kurang daripada 2.
• Dalam bentuk yang dibubarkan (asid hidroiodik), ia adalah larutan berwarna dan kuning.
• Ia mempunyai bau pedas.
• Ia menghancurkan logam dan fabrik.
• Dalam bentuk anhidratnya (hidrogen iodida), ia adalah tidak berwarna kepada gas kuning / coklat.
• Tidak mudah terbakar, tetapi pendedahan yang berpanjangan kepada api atau haba sengit boleh menyebabkan bekas anda pecah dan meletup.

Kemudahbakaran

• Asid non-pengoksidaan secara amnya tidak mudah terbakar. Asid hidroiodik tidak terbakar dengan sendirinya, tetapi boleh mengurai apabila dipanaskan dan menghasilkan asap beracun dan / atau toksik.
• Sesetengah asap ini adalah oksidan dan boleh menyalakan bahan api (seperti kayu, kertas, minyak, pakaian, dan sebagainya).
• Apabila bersentuhan dengan logam, mereka boleh menghasilkan gas hidrogen (mudah terbakar).
• Bekas anda mungkin meletup apabila dipanaskan. 
• Hidrogen iodida dalam beberapa kes boleh dibakar, tetapi ia tidak ringan dengan mudah.
• Wap gas cecair pada awalnya lebih berat dari udara dan meluas di sepanjang tanah, dapat bertindak balas dengan ganas dengan air.
• Silinder terdedah kepada kebakaran boleh melepaskan gas toksik dan / atau menghakis melalui alat bantuan tekanan.
• Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.

Reaktiviti

• Asid non-pengoksidaan yang kuat larut dalam air dengan pembebasan ion hidrogen. Penyelesaian yang terhasil mempunyai pH 1 atau hampir kepada 1.
• Asid meneutralkan asas kimia (contohnya: amina dan hidroksida anorganik) membentuk garam, dan sejumlah besar haba yang berbahaya boleh dihasilkan di ruang kecil.
• Pembubaran asid dalam air (atau pencairan tambahan penyelesaian pekat mereka) boleh menjana haba yang mencukupi untuk menyebabkan sebahagian daripada air mendidih meletup, menghasilkan percikan asid berbahaya.
• Bahan-bahan ini bertindak balas dengan logam aktif, termasuk logam struktur seperti aluminium dan besi, melepaskan hidrogen (gas mudah terbakar).
• Mereka juga melepaskan sianida hidrogen gas apabila mereka bertindak balas dengan sebatian sianida.
• Menjana gas mudah terbakar dan / atau toksik apabila bersentuhan dengan dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides dan agen mengurangkan kuat.
• Asid hidroiodik bereaksi dengan asas organik (amina, amida) dan asas bukan organik (oksida dan hidroksida logam), melepaskan haba daripada reaksi.
• Ia juga bertindak balas dengan karbonat (termasuk batu kapur dan bahan binaan yang mengandungi batu kapur) dan hidrogen karbonat, menghasilkan karbon dioksida dan melepaskan haba dari reaksi tersebut.
• Campuran dengan asid sulfurik pekat boleh menghasilkan gas hidrogen iodida toksik.
• Bertindak balas dengan sulfida, karbida, borida dan phosphide, menghasilkan gas toksik atau mudah terbakar.
• Merespon dengan banyak logam (termasuk aluminium, zink, kalsium, magnesium, besi, timah dan semua logam alkali) menghasilkan gas hidrogen mudah terbakar.
• Bertindak balas ganas dengan anhidrida asetik, 2-aminoethanol, ammonium hidroksida, kalsium fosfat, asid chlorosulfonic, 1,1-difluoroethylene, ethylenediamine, ethyleneimine, oleum, asid perchloric, b-propiolactone, Propylene oksida, campuran perchlorate perak / karbon tetraklorida, uranium phosphide (IV), vinil asetat, kalsium karbida, karbida rubidium, sesium acetylide acetylide rubidium, magnesium boride, merkuri (II) sulfat.
• Pada suhu tinggi ia mengurai dan memancarkan produk toksik.
• Hidrogen iodida adalah gas berasid kuat.
• Berkesan dengan cepat dan eksotis dengan pangkalan.
• Merespon dengan logam aktif dengan kehadiran kelembapan (termasuk logam struktur seperti aluminium dan besi) untuk melepaskan hidrogen (gas mudah terbakar).
• Bertindak balas dengan sebatian sianida untuk melepaskan gas hidrogen sianida.
• Bertindak balas dengan dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides dan agen pengurangan, menghasilkan gas mudah terbakar dan / atau toksik.
• Ia juga bertindak balas dengan sulfit, nitrit, thiosulfate, dithionite dan karbonat, menghasilkan gas.
• Merespon dengan agen pengoksida untuk memberikan yodium.
• Anda boleh memulakan pempolimeran alkenes tertentu.
• Ia boleh memangkin tindak balas kimia di antara bahan-bahan lain.
• Ia terurai pada suhu tinggi untuk menghasilkan produk toksik.
• Menerapkan cahaya apabila bersentuhan dengan fluorin, nitrogen trioksida, nitrogen dioxide / nitrogen tetraoksida.

Ketoksikan 

• Asid hidroiodik dan hidrogen iodida adalah toksik.
• Penyedutan, pengingesan atau sentuhan kulit dengan bahan-bahan ini boleh menyebabkan kecederaan serius atau kematian.
• Hubungi dengan penyelesaian boleh menyebabkan luka terbakar yang teruk pada kulit dan mata.
• Di bawah kesan api menjengkelkan, gas yang mengakis dan / atau toksik dihasilkan.
• Wap penyelesaiannya sangat menjengkelkan dan menghakis. Merengsa mata dan membran mukus.
• Gas adalah toksik oleh penyedutan.
• Hubungi dengan gas atau gas cecair boleh menyebabkan luka bakar, kecederaan serius dan / atau pembekuan.
• Sangat menjengkelkan kulit, mata dan membran mukus.
• Penyedutan jangka panjang kepekatan rendah (atau kepekatan jangka panjang kepekatan tinggi) boleh menyebabkan kesan buruk kesihatan.
• Kesan sentuhan dengan pembubaran atau penyedutan gas mungkin muncul lewat.
• Larian dari kawalan kebakaran atau air pencairan boleh mengakis dan / atau toksik dan menyebabkan pencemaran.

Kegunaan

Penggunaan kimia 

• Asid hidroiodik digunakan dalam penyediaan iodida.
• Ia digunakan untuk menukar alkohol utama kepada alkil iodida.
• Ia juga digunakan untuk memecahkan ether untuk mendapatkan iodida dan alkil alkohol.
• Ia digunakan sebagai ejen pengurangan.

Kegunaan industri 

• Ia digunakan dalam penapisan logam, paip, pelunturan, punaran, penyaduran, fotografi, pembasmian kuman, peluru, pembuatan baja, pembersihan logam dan penyingkiran oksida.
• Ia digunakan dalam makmal methamphetamine klandestin.

Kegunaan di rumah 

• Ia digunakan dalam pembuatan tandas, pembersih logam dan saliran, pembuang karat, bateri, dan sebagai buku asas untuk kuku buatan..

Kegunaan terapeutik

• Ia sebelum ini digunakan, dalam bentuk sirap, sebagai expectorant untuk membantu menghidu rembesan (dahak) pada pesakit dengan bronkitis kronik dan asma bronkial.
• Ia dipercayai bertindak dengan menjengkelkan mukosa gastrik, yang, pada gilirannya, merangsang rembesan saluran pernafasan.

Kesan klinikal

Penyerapan tidak senonoh mereka berlaku dengan frekuensi sederhana pada kanak-kanak, dan kurang biasa daripada pendedahan kepada bahan alkali.

Di negara-negara maju, hanya asid kepekatan rendah yang terdapat di rumah, pendedahan yang teruk jarang berlaku. Kesan serius adalah lebih biasa di negara-negara membangun.

Keracunan oral sederhana

• Pesakit dengan pemakanan yang sederhana hanya akan mengalami kerengsaan atau gred yang terbakar (hiperemia dangkal dan edema) dari oropharynx, esophagus atau perut. Komplikasi akut atau kronik tidak mungkin.
• Pesakit dengan keracunan sederhana boleh membangunkan terbakar Gred II (lepuh permukaan, hakisan dan ulcerations) dan risiko pembentukan penyempitan berikutnya, terutamanya saluran perut dan esofagus. Sesetengah pesakit (terutamanya kanak-kanak kecil) mungkin mengalami edema di bahagian atas saluran pernafasan.

Ketoksikan mulut yang teruk

• Ia secara amnya terhad kepada pengambilan yang disengajakan pada orang dewasa.
• Boleh membakar luka dan nekrosis mukosa gastrousus.
• Komplikasi sering termasuk perforation (esophageal, perut, masa yang jarang berlaku duodenum), fistulas (tracheoesophageal, aortoesofágico) dan pendarahan gastrousus.
• Edema saluran pernafasan atas adalah perkara biasa dan sering mengancam nyawa.
• Hipotensi, takikardia, tachypnea dan, jarang, demam boleh berkembang.
• Komplikasi lain yang jarang berlaku termasuk asidosis metabolik, hemolisis, kegagalan buah pinggang, pembekuan intravaskular, peningkatan enzim hati dan keruntuhan kardiovaskular.
• Mungkin stenosis berkembang dalam jangka masa panjang, terutamanya pada saluran gastrik dan esophageal, dan kurang kerap lisan.
• Karsinoma esophageal adalah satu lagi komplikasi jangka panjang.

Pendedahan melalui penyedutan

• Pendedahan yang ringan dapat menyebabkan rasa sakit dyspnea, sakit dada pleuritis, batuk, dan bronkospasme. penyedutan yang teruk boleh menyebabkan terbakar dan edema pada saluran pernafasan atas dan, hipoksia, stridor, pneumonitis, tracheobronchitis dan, jarang, kecederaan paru-paru akut atau keabnormalan berterusan dalam fungsi paru-paru.
• Disfungsi paru yang serupa dengan asma telah dijelaskan.

Pendedahan mata 

• Pendedahan okular boleh menyebabkan kerengsaan konjunktivasi teruk dan kimia, kecacatan epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan kekal dan penembusan kes yang teruk.

Pendedahan kulit

• Pendedahan kecil boleh menyebabkan kerengsaan dan ketebalan sebahagiannya terbakar.
• Pendedahan yang lebih lama atau kepekatan yang lebih besar, boleh menyebabkan ketebalan ketebalan total.
• Komplikasi termasuk selulitis, sepsis, contractures, osteomyelitis, dan ketoksikan sistemik.

Keselamatan dan risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA). 

Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa yang dibuat oleh Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu yang direka untuk menggantikan piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza melalui penggunaan kriteria global yang konsisten..

Kelas bahaya (dan bab yang berkaitan dengan GHS), klasifikasi dan piawai label, dan cadangan untuk asid hidroiodik adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017): 

Rujukan

1. Anon, (2006). Hidrogen iodide [imej] Diperolehi daripada wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Diperolehi daripada wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [imej] Pulih daripada nih.gov.
4. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
5. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Hidrogen iodida. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europa.eu.
6. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Hidrogen iodida. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Pulih dari nih.gov.
7. Institut Kebangsaan untuk Keselamatan di Tempat Kerja (INSHT). (2010). Rekod Kimia Keselamatan Antarabangsa. Hidrogen iodida. Kementerian Pekerjaan dan Keselamatan. Madrid ES; Diperolehi daripada insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Sebatian Iodin dan Iodin. Dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Pulih daripada dedx.doi.org.
9. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Pulih daripada unece.org.
10. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Asid hidriodik. HI. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Pulih dari nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid, Kuat tanpa pengoksidaan. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Asid hidriodik. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Hidrogen iodida, anhidrat. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Asid hidriodik. Diperoleh pada 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Hidrogen iodida. Diperoleh pada 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.