Ciri-ciri dan kegunaan asid Yodoso (HIO2)



The Asid Iodosik adalah sebatian kimia formula HIO2. Asid ini, serta garamnya (dikenali sebagai iodida), adalah sebatian yang sangat tidak stabil yang telah diperhatikan tetapi tidak pernah terpencil.

Ia adalah asid lemah, yang bermaksud ia tidak memisahkan sepenuhnya. Dalam anion, iodin dalam keadaan pengoksidaan III dan mempunyai struktur yang sama dengan asid klorik atau asid bromik, seperti digambarkan dalam rajah 1.

Walaupun sebatian tidak stabil, asid iodat dan garam ioditnya telah dikesan sebagai perantara dalam penukaran antara iodida (I-) dan iodate (IO)3-).

Ketidakstabilannya disebabkan oleh reaksi pembubaran (atau tidak seimbang) untuk membentuk asid hipoyodosa dan asid iodik, yang sama dengan asid chloroso dan bromo seperti berikut:

2HIO2 ->  HIO + HIO3

Di Naples pada tahun 1823, saintis Luigi Sementini menulis surat kepada E. Daniell, setiausaha Institut Diraja London, di mana beliau menjelaskan kaedah untuk mendapatkan asid iodoso.

Dalam surat itu, beliau berkata memandangkan pembentukan asid nitrous adalah, menggabungkan asid nitrik dengan apa yang dipanggil gas nitrous (mungkin N).2O), asid iodosik boleh dibentuk dengan cara yang sama dengan bertindak balas dengan asid iodik dengan oksida iodin, sebatian yang telah ditemui.

Dengan berbuat demikian, ia memperoleh cecair kuning-amber yang hilang warna apabila bersentuhan dengan suasana (Sir David Brewster, 1902).

Selepas itu, ahli sains mendapati bahawa asid M. Wohler Sementini adalah campuran iodin klorida dan iodin molekul, sejak oksida iodin yang digunakan dalam tindak balas telah disediakan dengan kalium klorat (Brande, 1828).

Indeks

  • 1 Sifat fizikal dan kimia
  • 2 Kegunaan
    • 2.1 Asilasi nukleofilik
    • 2.2 Reaksi pelarut
    • 2.3 Reaksi Bray-Liebhafsky
  • 3 Rujukan

Sifat fizikal dan kimia

Seperti yang disebutkan di atas, asid iodosik adalah sebatian yang tidak stabil yang tidak diasingkan, jadi sifat fizikal dan kimianya secara teorinya diperoleh melalui pengiraan dan simulasi komputasi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asid Iodosik mempunyai berat molekul 175.91 g / mol, kepadatan 4.62 g / ml dalam keadaan pepejal, titik lebur 110 darjah Celsius (asid iodena, 2013-2016).

Ia juga mempunyai keterlarutan air 269 g / 100 ml pada 20 darjah Celsius (sebagai asid lemah), mempunyai PKA sebanyak 0.75, dan mempunyai kecenderungan magnet -48.0 · 10-6 cm3 / mol (National Pusat Maklumat Bioteknologi, sf).

Oleh kerana asid iodosik adalah sebatian yang tidak stabil yang belum terisolasi, tidak ada risiko dalam pengendaliannya. Ia telah dijumpai dengan pengiraan teori bahawa asid iodoik tidak mudah terbakar.

 Kegunaan

Asilasi nukleofilik

Asid Iodosik digunakan sebagai nukleofil dalam tindak balas asil nukleofilik. contoh yang diberikan dengan acylating trifluoroacetílos sebagai bromida 2,2,2 trifluoroacetyl, trifluoroacetyl klorida 2,2,2, 2,2,2 trifluoroacetyl fluorida dan 2,2,2 trifluoroacetyl iodida untuk membentuk yodosil 2,2,2 trifluoroacetate seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 2.1, 2.2, 2.3 dan 2.4 masing-masing.

Asid iodous juga digunakan sebagai nucleophile untuk pembentukan acetate yodosil dengan bertindak balas dengan bromida asetil, asetil klorida, acetyl fluorida dan acetyl iodida seperti yang ditunjukkan dalam angka 3.1, 3.2, 3.3 dan 3.4 masing-masing ( Dokumentasi Percuma GNU, sf).

Tindak balas pembubaran

Reaksi pelupusan atau ketidakseimbangan adalah sejenis tindak balas pengurangan oksida, di mana bahan yang teroksidasi adalah sama yang berkurang.

Dalam hal halogen, kerana ia mempunyai keadaan pengoksidaan -1, 1, 3, 5 dan 7, produk berbeza tindak balas pembubaran boleh didapati bergantung pada syarat-syarat yang digunakan..

Dalam kes asid iodosik, contoh bagaimana ia bertindak balas untuk membentuk asid hypoiodosic dan asid iodik dalam bentuk tersebut di atas..

2HIO2 ->  HIO + HIO3

Dalam kajian terbaru, reaksi disodium asid iodosik telah dianalisis dengan mengukur kepekatan proton (H+), iodate (IO3)-) dan kation asid hypoiodite (H2IO+) untuk lebih memahami mekanisme penceraian asid iodosik (Smiljana Marković, 2015).

Penyelesaian yang mengandungi spesies perantaraan yang telah disediakan3+. Satu campuran spesies iodin (I) dan iodin (III) telah disediakan dengan melarutkan iodin (I2) dan kalium iodate (KIO)3), dalam nisbah 1: 5, dalam asid sulfurik pekat (96%). Dalam larutan ini tindak balas kompleks yang dapat dijelaskan oleh tindak balas:

Saya2 + 3IO3- + 8H+  ->  5IO+ + H2O

Spesies I3+ mereka stabil hanya dengan kehadiran iodate yang ditambah lebihan. Iodin menghalang pembentukan I3+. Ion ion+ diperolehi dalam bentuk iodin sulfat (IO) 2SO4), terurai dengan cepat dalam larutan dan bentuk berair berasid3+, diwakili sebagai asid HIO2 atau spesies ionik IO3-. Selepas itu, analisis spektroskopik dijalankan untuk menentukan nilai kepekatan ion yang menarik.

Ini membentangkan prosedur untuk penilaian kepekatan pseudo-keseimbangan hidrogen, iodate dan H ion.2OI+, spesies kinetik dan pemangkin penting dalam proses ketidakseimbangan asid iodosik, HIO2.

Reaksi Bray-Liebhafsky

Reaksi kimia atau jam ayunan adalah campuran kompleks bahan kimia yang bertindak balas, di mana kepekatan satu atau lebih komponen mempunyai perubahan berkala, atau apabila perubahan mendadak dalam hartanah berlaku selepas masa yang diramalkan induksi.

Mereka adalah kelas reaksi yang berfungsi sebagai contoh termodinamik bukan keseimbangan, menyebabkan penubuhan pengayun bukan linear. Mereka secara teorinya penting kerana mereka menunjukkan bahawa reaksi kimia tidak perlu dikuasai oleh perilaku termodinamik keseimbangan.

Reaksi Bray-Liebhafsky adalah jam kimia yang pertama kali digambarkan oleh William C. Bray pada tahun 1921 dan reaksi ayunan pertama dalam larutan homogen yang diaduk.

Asid iodous digunakan secara eksperimen untuk mengkaji tindak balas itu apabila teroksida dengan hidrogen peroksida, sebagai padanan yang lebih baik antara model teori dan pemerhatian eksperimen (Ljiljana Kolar-Anic, 1992).

Rujukan

  1. Brande, W. T. (1828). Buku panduan kimia, berdasarkan Profesor Brande. Boston: Universiti Harvard.
  2. Dokumentasi Percuma GNU. (s.f.). asid iodena. Diambil dari chemsink.com: chemsink.com
  3. asid iodena. (2013-2016). Diperolehi daripada molbase.com: molbase.com
  4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mekanisme tindak balas Bray-Liebhafsky: kesan pengoksidaan asid iodosa oleh hidrogen peroksida. Chem Soc., Faraday Trans 1992,88, 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (n.d.). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 166623. Diambil dari pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Asid Iodous ChemSpider ID145806. Diperolehi daripada ChemSpider: chemspider.com
  7. Sir David Brewster, R. T. (1902). Majalah dan London Philosophical London dan Journal of Science. london: universiti london.
  8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Tindak balas ketidaksanggapan asid iodena, HOIO. Penentuan kepekatan spesies ionik yang berkaitan H +, H2OI +, dan IO3 -.