Penyuraian Asid lemah, Properties, Contoh



The asid lemah mereka adalah orang-orang yang hanya sebahagiannya berpecah dalam air. Selepas pemisahan, penyelesaian di mana mereka didapati mencapai keseimbangan dan asid dan pangkalan konjugasi hadir serentak diperhatikan. Asid adalah molekul atau ion yang boleh menderma ion hidronium (H+) atau mereka boleh membentuk ikatan kovalen dengan sepasang elektron.

Ini seterusnya boleh dikelaskan dengan kekerasan: asid kuat dan asid lemah. Apabila bercakap tentang kekuatan asid, ini adalah harta yang mengukur tahap pengionan spesies ini; iaitu, keupayaan atau kecenderungan asid kehilangan proton.

Asid yang kuat adalah salah satu yang melepaskan sepenuhnya kehadiran air; iaitu mol satu asid kuat yang dibubarkan dalam air akan mengakibatkan pemisahan satu mol H+ dan satu tahi lalat konjugat A-.

Indeks

  • 1 Apakah asid lemah??
  • 2 Penyisihan asid lemah
  • 3 Hartanah
    • 3.1 Polariti dan kesan induktif
    • 3.2 Kekuatan radio dan pautan atom
  • 4 Contoh asid lemah
  • 5 Rujukan

Apakah asid lemah??

Asid lemah, seperti yang disebutkan di atas, adalah yang berpecah separa di dalam air. Kebanyakan asid adalah asid lemah, dan dicirikan dengan melepaskan hanya beberapa atom hidrogen kepada penyelesaian di mana ia dijumpai.

Apabila asid lemah memisahkan (atau mengion) fenomena keseimbangan kimia berlaku. Fenomena ini adalah keadaan di mana kedua-dua spesies (iaitu, reaktan dan produk) hadir dalam kepekatan yang cenderung tidak berubah mengikut masa.

Keadaan ini berasal apabila kelajuan tindak balas langsung sama dengan kelajuan tindak balas terbalik. Oleh itu, kepekatan ini tidak meningkat atau berkurangan.

Klasifikasi "lemah" dalam asid lemah adalah bebas dari kapasiti pemisahannya; asid dianggap lemah jika kurang daripada 100% molekul atau ionnya tidak dipisahkan sepenuhnya dalam larutan akueus. Oleh itu, terdapat juga tahap pemisahan antara asid lemah yang sama dipanggil pemisahan asid Ka constant.

Asid yang lebih kuat adalah, semakin tinggi nilai Ka. Asid lemah kuat ialah ion hidronium (H3O+), yang dianggap sebagai sempadan antara asid lemah dan asid kuat.

Penyisihan asid lemah

Asid lemah mengionkan tidak sempurna; iaitu, jika asid lemah ini diwakili dalam formula pembubaran umum sebagai HA, maka sejumlah besar HA yang tidak dirisikan akan hadir dalam larutan berair yang terbentuk.

Asid lemah mengikuti model berikut apabila berpecah, di mana H+ adalah ion hidronium dalam kes ini, dan A- mewakili asas konjugasi asid.

Kekuatan asid lemah diwakili sebagai pemalar keseimbangan atau sebagai peratusan pemisahan. Seperti yang dinyatakan di atas, ekspresi Ka adalah pemalar pemisahan asid, dan ini berkaitan dengan kepekatan reaktan dan produk keseimbangan seperti berikut:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Semakin tinggi nilai Ka, semakin banyak bentuk H akan disukai+, dan pH larutan akan lebih rendah. Ka dari asid lemah bervariasi di antara nilai-nilai 1.8 × 10-16 kepada 55.5. Asid-asid ini dengan Ka kurang daripada 1.8 × 10-16 mereka mempunyai kekuatan asid lebih rendah daripada air.

Kaedah lain yang digunakan untuk mengukur kekuatan asid ialah mengkaji peratusan pemisahan (α), yang berbeza dari 0% < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

Tidak seperti Ka, α tidak tetap dan bergantung kepada nilai [HA]. Secara umum, nilai α akan meningkat apabila [HA] menurun. Dalam pengertian ini, asid menjadi lebih kuat bergantung pada tahap pencairannya.

Hartanah

Terdapat satu siri sifat yang menentukan kekuatan asid dan menjadikannya lebih atau kurang kuat. Antara ciri-ciri ini adalah polariti dan kesan induktif, radius atom dan daya mengikat.

Kesan dan kesan induktif

Polaritas merujuk kepada pengedaran elektron dalam ikatan, iaitu rantau antara dua nukleus atom di mana sepasang pemilih dikongsi.

Lebih serupa dengan elektronegativiti antara dua spesies, lebih banyak perkongsian elektron akan bersamaan; tetapi elektronegativiti yang lebih berbeza adalah, semakin banyak elektron masa akan dibelanjakan dalam satu molekul daripada yang lain.

Hidrogen adalah unsur electropositive, dan semakin besar elektronegativiti elemen yang dilampirkan, semakin besar keasidan dari sebatian yang terbentuk. Atas sebab ini, asid akan menjadi lebih kuat jika berlaku antara kesatuan hidrogen dan elemen elektronegatif yang lebih.

Di samping itu, kesan induktif bermakna bahawa hidrogen tidak perlu dilampirkan secara langsung kepada unsur elektronegatif agar kompaun dapat meningkatkan keasidannya. Oleh sebab itu, sesetengah isomer bahan lebih asidik daripada yang lain, bergantung kepada konfigurasi atom mereka dalam molekul.

Kekuatan radio dan pautan atom

Kekuatan ikatan yang mengikat hidrogen kepada atom yang memerintah asid adalah faktor penting lain dalam menentukan keasidan molekul. Ini, pada gilirannya, bergantung pada saiz atom yang berkongsi pautan tersebut.

Untuk asid yang dipanggil HA, lebih banyak ia meningkatkan saiz atomnya, lebih banyak kekuatan ikatannya akan berkurang, supaya ikatan ini lebih mudah untuk pecah; ini menjadikan molekul lebih berasid.

Atom yang mempunyai radiasi atom yang lebih tinggi akan mendapat manfaat daripada keasidan kerana terperinci ini, kerana kesatuan mereka dengan hidrogen akan kurang kuat.

Contoh asid lemah

Terdapat sejumlah besar asid lemah (kebanyakan semua asid). Ini termasuk:

- Asid sulfurik (H2SO3).

- Asid fosfat (H3PO4).

- Asid nitrit (HNO2).

- Asid hidrofluorik (HF).

- Asid asetik (CH3COOH).

- Asid karbonik (H2CO3).

- Asid benzoik (C6H5COOH).

Rujukan

  1. Asid lemah. (s.f.). Diambil dari en.wikipedia.org
  2. Biokimia penting. (s.f.). Diambil dari wiley.com
  3. CliffNotes (s.f.). Diperolehi daripada cliffsnotes.com
  4. Sains, F. o. (s.f.). Universiti Waterloo. Diperolehi daripada science.uwaterloo.ca
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Diambil dari thoughtco.com