Formula, Kesan, Kegunaan dan Risiko Klorida Gaseous



The klorin gas (dichloro, klorin diatomik, klorin molekul atau hanya klorin) adalah gas hijau kuning, dengan bau yang pedas dan mencekik, tidak terbakar pada suhu bilik dan tekanan atmosfera. 

Ia adalah unsur yang mempunyai pertalian elektronik tertinggi dan elektronegativiti ketiga tertinggi, di belakang hanya oksigen dan fluorin. Ia sangat reaktif dan agen pengoksida kuat.

Potensi pengoksidaan tinggi klorin unsur menyebabkan pembangunan peluntur dan desinfektan komersial, serta reagen untuk banyak proses dalam industri kimia.

Dalam bentuk ion klorida, klorin diperlukan untuk semua spesies hidup yang diketahui. Tetapi unsur klorin pada kepekatan tinggi sangat berbahaya dan beracun kepada semua organisma hidup, itulah sebabnya ia digunakan dalam Perang Dunia Pertama sebagai ejen peperangan kimia pertama gas.

Ia adalah toksik melalui penyedutan. Dalam jangka masa panjang, penyedutan kepekatan yang rendah, atau penyedutan jangka pendek kepekatan gas klorin yang tinggi, mempunyai kesan buruk terhadap kesihatan.

Wap lebih berat daripada udara dan cenderung menetap di kawasan rendah. Ia tidak membakar tetapi menyokong pembakaran.

Ia agak larut dalam air. Hubungi dengan cecair yang tidak terkawal boleh menyebabkan pembekuan dengan penyejatan penyejatannya.

Ia digunakan untuk membersihkan air, memulihkan pulpa kayu dan membuat produk kimia lain.

Formula

Formula: Cl-Cl

Nombor CAS: 7782-50-5

Struktur 2D

Ciri-ciri

Sifat fizikal dan kimia

Gas klorin tergolong dalam kumpulan reaktif pengoksidaan yang kuat. Sebatian-sebatian ini sering bertindak balas dengan kuat dengan sebatian lain.

Gas klorin juga termasuk kumpulan reaktif halogenasi yang kuat, yang memindahkan satu atau lebih atom halogen ke sebatian yang mereka bertindak balas.

Agen halogenasi umumnya berasid dan oleh itu bertindak balas, dalam sesetengah kes dengan ganas, dengan pangkalan.

Banyak sebatian ini adalah reaktif kepada air dan reaktif ke udara. Halogens sangat elektronegatif dan oksidan kuat.

Isyarat Reaktik

Gas klorin adalah agen pengoksidaan yang kuat. Bertindak balas dengan air. Air larut klorin gas, membentuk campuran asid hidroklorik dan asid hypochlorous.

Kemudahbakaran

Ia boleh menyalakan bahan mudah terbakar lain (kayu, kertas, minyak, dan sebagainya). Mencampurkan dengan bahan api boleh menyebabkan letupan. Kontena mungkin meletup ketika bersentuhan dengan api. Terdapat risiko letupan (dan keracunan) dari pengumpulan wap di dalam rumah, dalam pembentungan atau di luar rumah.

Campuran hidrogen dan klorin (5-95%) boleh meletup dengan tindakan hampir apa-apa bentuk tenaga (haba, cahaya matahari, bunga api, dll.).

Isikan toksik yang sangat toksik apabila dipanaskan. Apabila digabungkan dengan air atau stim ia menghasilkan wap toksik dan menghakis asid hidroklorik.

Reaktiviti

Klorin bertindak balas meletup dengan (atau menyokong pembakaran) banyak bahan biasa.

  • Klorin menyalakan keluli pada 100 ° C dengan kehadiran jelaga, karat, karbon atau pemangkin lain.
  • Bulu keluli kering ringan pada 50 ° C.
  • Hidupkan sulfida ke suhu bilik.
  • Cahaya (dalam bentuk cair) getah asli dan sintetik.
  • Hidupkan trialkylborane dan tungsten dioksida.
  • Ia menyerang dengan hidrazina, hidrokslamina, dan kalsium nitrida.
  • Ia dinyalakan atau diletupkan dengan arsine, phosphine, silane, diborane, stibnite, fosforus merah, fosforus putih, boron, karbon aktif, silikon, arsenik.
  • Menyebabkan pencucuhan dan letupan lembut apabila gelembung melalui metanol sejuk.
  • Ia meletup atau menyala jika ia berlebihan berlebihan dengan ammonia dan memanaskan badan.
  • Borang nitrogen trichloride yang meletup apabila bersentuhan dengan reagen Biuret yang tercemar dengan asid sianurik.
  • Mudah terbentuk derivatif letupan N-chloro dengan aziridine.

Klorin (dalam bentuk cair atau gas) bertindak balas dengan:

  • Alkohol (letupan)
  • Letakkan aluminium (letupan)
  • Silanes (letupan)
  • Bromin pentafluorida
  • Karbon disulfida (letupan yang dikatalisis oleh besi)
  • Klorin-2-propyne (kelebihan klorin menyebabkan letupan)
  • Dibutyl phthalate (letupan pada 118 ° C)
  • Dietil eter (dinyalakan)
  • Diethyl zinc (lit)
  • Glycerol (letupan pada 70-80 ° C)
  • Metana pada oksida merkuri kuning (letupan)
  • Asetilena (letupan yang dimulakan oleh cahaya matahari atau pemanasan)
  • Etilena pada merkuri, oksida raksa (I), atau oksida perak (I) (letupan yang disebabkan oleh haba atau cahaya)
  • Petrol (reaksi eksotermik dan kemudian letupan)
  • Campuran natrium hidroksida dan naphtha (letupan ganas)
  • Zink klorida (reaksi eksotermik)
  • Lilin (letupan)
  • Hidrogen (letupan dimulakan oleh cahaya)
  • Karbida besi
  • Uranium dan zirkonium
  • Natrium, kalium dan hidrida tembaga
  • Tin
  • Serbuk aluminium
  • Serbuk vanadium
  • Lembaran aluminium
  • Tinsel
  • Lembaran tembaga
  • Serbuk kalsium
  • Kawat besi
  • Serbuk Mangan
  • Kalium
  • Serbuk antimoni
  • Bismuth
  • Germanium
  • Magnesium
  • Natrium
  • Zink

Ketoksikan 

Gas klorin beracun, dan boleh membawa maut jika tersedut. Hubungan boleh menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata, sebagai tambahan kepada bronkitis atau keadaan paru-paru kronik.

Kegunaan

Kira-kira 15,000 sebatian klorin digunakan secara komersial hari ini. Natrium klorida adalah sebatian klorin yang paling biasa, dan merupakan sumber utama klorin dan asid hidroklorik untuk industri kimia klorin yang sangat besar.

Daripada semua unsur klorin yang dihasilkan, kira-kira 63% digunakan dalam pembuatan sebatian organik, 18% dalam pembuatan sebatian klorin anorganik, dan baki 19% klorin yang dihasilkan digunakan untuk produk peluntur dan pembasmian kuman.

Antara sebatian organik yang paling penting dari segi jumlah pengeluaran adalah 1,2-dikloroetana dan vinil klorida (perantaraan dalam pengeluaran PVC), metil klorida, metilena klorida, kloroform, klorida vinilidena, antara lain.

sebatian bukan organik utama termasuk HCl, Cl2O, HOCl, NaClO 3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, ICL, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2, dan banyak lagi.

Gas klorin digunakan dalam operasi pelunturan industri, rawatan air sisa, pembuatan tablet untuk pengklorinan kolam renang atau dalam peperangan kimia.

Gas klorin (dikenali sebagai bertholite), mula-mula digunakan sebagai senjata dalam Perang Dunia Pertama oleh Jerman.

Selepas penggunaannya yang pertama, kedua-dua pihak dalam konflik itu menggunakan klorin sebagai senjata kimia, tetapi ia tidak lama lagi digantikan oleh phosgene dan gas mustard, yang lebih mematikan.

Gas klorin juga digunakan semasa Perang Iraq di wilayah Anbar pada tahun 2007.

Kesan klinikal

gas klorin adalah salah satu pendedahan perengsa tunggal biasa untuk pekerjaan dan alam sekitar tahap penyedutan. Kajian baru-baru telah melaporkan bahawa campuran peluntur (Bleach, yang dibuat terutamanya natrium hipoklorit) dengan produk pembersihan yang lain, adalah punca yang paling kerap (21% kes) pendedahan penyedutan tunggal dilaporkan di pusat-pusat racun Amerika Syarikat.

Kesan toksik utama adalah disebabkan oleh kecederaan tisu tempatan berbanding penyerapan sistemik. Adalah dipercayai bahawa kecederaan selular hasil daripada pengoksidaan kumpulan berfungsi dalam komponen selular; untuk tindak balas dengan air tisu untuk membentuk asid hypochlorous dan asid hidroklorik; dan penjanaan radikal bebas oksigen (walaupun idea ini kini kontroversial).

Dalam mabuk ringan sederhana berlaku: batuk, sesak nafas, sakit dada, rasa terbakar di tekak dan kawasan retrosternal, loya atau muntah-muntah, mata dan kerengsaan hidung, tercekik, kelemahan otot, pening, ketidakselesaan abdomen dan sakit kepala.

Keracunan teruk ia berlaku: edema saluran pernafasan atas, kekejangan berhubung dgn pangkal tekak, edema pulmonari yang teruk, radang paru-paru, hypoxemia berterusan, kegagalan pernafasan, kecederaan paru-paru akut dan asidosis metabolik.

Pendedahan kronik kepada gas klorin adalah salah satu penyebab asma pekerjaan yang paling kerap. Ia boleh menyebabkan dyspnea, palpitasi, sakit dada, disfungsi reaktif saluran pernafasan atas, hakisan enamel gigi, dan peningkatan kelaziman sindrom virus. Pendedahan kronik hingga 15 ppm menghasilkan batuk, hemoptisis, sakit dada dan sakit tekak.

Pendedahan kulit boleh menyebabkan erythema, sakit, kerengsaan dan luka bakar kulit. Pendedahan yang teruk boleh menghasilkan keruntuhan kardiovaskular dan penangkapan pernafasan. Dalam kepekatan tinggi, kematian sinoptik dan hampir serta-merta mungkin berlaku. Klorin (sebagai hipoklorit) adalah teratogenik dalam haiwan eksperimen.

Keselamatan dan risiko

Pernyataan Bahaya Sistem yang Diharmonikan Secara Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA).

The Global Harmonized System bagi Pengelasan dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Bangsa-Bangsa Bersatu direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia (Pertubuhan Bangsa-Bangsa Syarikat, 2015).

kelas bahaya (dan bab yang sepadan daripada GHS) Piawaian klasifikasi dan pelabelan dan cadangan untuk gas klorin adalah seperti berikut (Chemicals Agensi Eropah, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas bahaya GHS

H270: Boleh menyebabkan atau menggiatkan kebakaran; Oxidant [Bahaya Gas Pengoksidaan - Kategori 1]

H280: Mengandungi gas di bawah tekanan; Ia mungkin meletup jika dipanaskan [Gas Peringatan di bawah tekanan - Mampat gas, Gas cecair, gas terlarut]

H315: Menyebabkan kerengsaan kulit [Kawalan kakisan / kerengsaan Kulit - Kategori 2]

H319: Menyebabkan kerengsaan mata yang serius [Amaran Kerosakan mata / kerengsaan mata yang serius - Kategori 2A]

H330: Fatal oleh penyedutan [Bahaya Ketoksikan akut, penyedutan - Kategori 1, 2]

H331: Toksik melalui penyedutan [Bahaya Ketoksikan akut, penyedutan - Kategori 3]

H335: Boleh menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan [Amaran Ketoksikan organ sasaran tertentu, pendedahan tunggal; Kerengsaan saluran pernafasan - Kategori 3]

H400: Sangat toksik kepada hidupan akuatik [Amaran Berbahaya untuk persekitaran akuatik, bahaya akut - Kategori 1]

H410: Sangat toksik kepada hidupan akuatik dengan kesan berpanjangan [Amaran Berbahaya kepada persekitaran akuatik, jangka panjang bahaya - Kategori 1]

(PubChem, 2017)

Kod majlis berhemat

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 dan.

Rujukan

  1. Benjah-bmm27 (2007). Dichlorine-gas-3D-vdW [imej]. Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [gambar]. Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) struktur 3D 7782-50-5 - Chlorine [image] Dipulihkan: chem.nlm.nih.gov.
  4. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Klorin. Diperolehi daripada: echa.europa.eu.
  5. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Klorin. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Peti sejuk kotak infantri Australia Ypres 1917 [imej]. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org.
  7. Max Pixel (2017). Plumber Penyimpanan Bingkai Pipa Tiub Pvc Paip [imej]. Diperolehi daripada: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Harmonized di Dunia untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Keenam Edisi Semakan. New York, Amerika Syarikat: Penerbitan Pertubuhan Bangsa-Bangsa. Diperolehi daripada: unece.org.
  9. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. PubChem Kompaun Pangkalan Data (2016) Klorin - PubChem Struktur [image] Bethesda, MD, Perpustakaan Negara US Perubatan. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem (2016) Klorin. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Diperolehi daripada: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kimia. Klorin. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Ejen halogenasi. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Datasheet Kumpulan Reaktif. Ejen Pengoksidaan, Kuat. Perak Spring, MD. EU; Diperolehi daripada: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Gas klorin dalam botol [imej]. Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gassed [imej]. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plastik-recyc-03 [imej]. Diperolehi daripada: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Klorin. Diperolehi daripada: en.wikipedia.org.