Formula Barium Klorida, Hartanah, Kegunaan dan Bahaya



The barium klorida adalah sebatian kimia formula BaCl2 yang wujud dalam bentuk anhidrat dan dihydrated (BaCl2 · 2H2O).

Ia terdiri daripada kristal tidak berwarna yang larut dalam air, digunakan dalam mandian rawatan haba dan di makmal sebagai reagen kimia untuk mendakan sulfat larut (Hanusa, 2017).

Rajah 1: struktur barium klorida

Ini adalah salah satu garam barium larut air yang paling banyak. Seperti garam barium lain, ia adalah toksik dan memberikan warna kuning-hijau kepada api. Ia juga bersifat hygroscopic.

Terdapat beberapa kaedah pengeluaran barium klorida, salah satunya adalah melalui tindakan asid hidroklorik dalam barium karbonat:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

Kaedah lain menghasilkan barium klorida adalah dengan memanaskan campuran barium sulfat, karbon dan barium klorida.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Sifat fizikal dan kimia

Barium klorida adalah kristal, ortorombik dalam bentuk anhidrat dan monoklinik dalam bentuk dihydrated mereka, warna putih tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2005). Penampilannya ditunjukkan dalam angka 2.

Rajah 2: penampilan barium klorida

Kompaun ini mempunyai berat molekul 208.23 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 244.26 untuk bentuk dihydrate.

Ia mempunyai ketumpatan 3.856 g / ml untuk bentuk anhydrous dan 3.098 g / ml untuk bentuk dihydrated. Titik lebur dan didihnya masing-masing adalah 963 ° C dan 1560 ° C.

Barium klorida sangat larut dalam air, dapat membubarkan 35.8 gram sebatian dalam 100 ml pelarut (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorida kejiranan boleh bertindak balas dengan ganas dengan BrF3 dan 2-Furan asid percarboxylic dalam bentuk anhidratnya (CAMEO, 2016).

Reaktiviti dan bahaya

Barium klorida sangat beracun dan beracun. Penyerapannya menyebabkan kerosakan pada organ. Barium klorida menghalang saluran kalium kerana ia merupakan ejen yang menghalang glikoprotein membran sel yang selektif dapat ditapis kepada ion kalium.

Ia juga menyebabkan kerosakan yang serius kepada mata. Ia tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Nasional (NIOSH), 2015).

Sekiranya bersentuhan dengan mata, anda perlu menyemak sama ada anda memakai kanta sentuh dan mengeluarkannya dengan serta-merta. Mata perlu dibilas dengan air mengalir selama sekurang-kurangnya 15 minit, mengekalkan kelopak mata terbuka. Anda boleh menggunakan air sejuk. Salap tidak boleh digunakan untuk mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, keluarkan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuh anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia terkumpul pada kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, perlahan-lahan dan cuci dengan cermat kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar..

Anda boleh menggunakan air sejuk. Jika kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum digunakan semula.

Jika bersentuhan dengan kulit adalah serius, ia harus dibasuh dengan sabun pembasmi dan menutupi kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria..

Sekiranya sedutan, mangsa harus dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik. Jika pengidap teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian yang ketat seperti baju kolar, tali pinggang atau ikat. Jika mangsa mendapati sukar untuk bernafas, oksigen perlu diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi resusitasi mulut ke mulut apabila bahan yang menyedut itu adalah toksik, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya pengambilan, muntah hanya boleh diinduksi sekiranya mangsa sedar. Pakaian longgar seperti kolar baju, tali pinggang atau tali hendaklah dilonggarkan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, anda perlu mendapatkan rawatan perubatan segera.

Barium klorida adalah bahan yang berbahaya kepada alam sekitar, terutamanya bagi spesis akuatik, jadi ia mesti ditangani dan dilupuskan mengikut norma dan peraturan yang telah ditetapkan (Lembaran Data Keselamatan Bahan Barium klorida dihydrate, 2013).

Kegunaan

Barium klorida dihydrate digunakan dalam rawatan air kumbahan, pengeluaran penstabil PVC, minyak pelincir, barium kromat dan barium fluorida.

Sebagai garam barium yang murah dan larut, barium klorida mendapati aplikasi yang luas di makmal. Ia biasanya digunakan sebagai ujian untuk ion sulfat.

Dalam industri, barium klorida digunakan terutamanya dalam pemurnian larutan garam dalam tumbuhan klorin kaustik dan juga dalam pembuatan garam rawatan haba, pengerasan keluli, pembuatan pigmen dan pembuatan garam lain barium.

Ia juga digunakan dalam bunga api untuk memberi warna hijau terang. Walau bagaimanapun, ketoksikannya mengehadkan kebolehgunaannya (Solvay, S.F.).

Barium klorida sebelum ini digunakan dalam ubat dalam rawatan blok jantung lengkap. Dos biasa ialah 30 mg tiga atau empat kali sehari atau sekitar 1.7 mg / kg / hari.

Penggunaan dadah telah ditinggalkan, sebahagian besarnya disebabkan oleh ketoksikannya. Ia dahulunya digunakan untuk terapi gejala serangan Stokes-Adams. Sekarang rawatan ini sudah usang. Senyawa radioaktif digunakan sebagai agen eksperimen tulang eksperimen.

Dalam perubatan veterinar, barium klorida telah digunakan dalam rawatan impaksi kuda. Suntikan intravena sebanyak 0.5 g menghasilkan pembersihan drastik. Penggunaannya tidak disyorkan kerana bahaya besar menghasilkan blok jantung yang merbahaya (Perpustakaan Perubatan Nasional A.S., 2012).

Rujukan

  1. (2016). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI (2015, 24 Jun). barium klorida. Diambil dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (2017, 22 Februari). Barium (Ba). Diambil dari britannica: britannica.com.
  4. Risalah Data Keselamatan Bahan Barium klorida dihydrate. (2013, 21 Mei). Diambil dari sciencelab: sciencelab.com.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2005, 26 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 25204. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Barium klorida. Diambil dari chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Barium Chloride. Diambil dari solvay: solvay.com.
  8. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan (NIOSH). (2015, 22 Julai). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2012, 3 Mei). BARIUM CHLORIDE. Diambil dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.